4．在化學反應前后，一定發(fā)生變化的是（　　）

A．

物質種類

B．

原子數目

C．

元素種類

D．

物質總質量

3．下列變化一定屬于化學變化的是（　�。�

A．

熔化

B．

腐爛

C．

爆炸

D．

變色

2．某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質？
【交流表達】
（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現象是溶液顯藍色．
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵．
【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【拓展應用】
（1）若將廢液中的“硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸”全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的鐵粉．寫出該反應過程中的一個化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，或Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為鐵和銅，濾液中溶質為硫酸亞鐵．

1．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO₃．
（1）冶煉金屬鈦時，將鈦鐵礦石轉化為下TiCl₄，TiCl₄再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應的化學方程式：4Na+TiCI₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+4NaCl，其反應類型是置換反應．
（2）在冶煉鈦的同時，還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途：用于制作機床底座（或用于制作鐵鍋等，合理即可）．

20．人體是一架緩慢氧化的“高級機器”．科學配置一日三餐，增進身體健康是非常重要的．
（1）為了全民健康，我國推廣使用強化鐵醬油，這里的“鐵”指的是元素．（填“單質”、“元素”或“分子”）．
（2）人在劇烈遠動后，血液中產生較多的乳酸（化學式為C₃H₆O₃），便肌肉酸痛，放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣發(fā)生反應而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失．請回答：
①乳酸中碳、氧元素的質量比為3：4；其中碳元素的質量分數為40%．
②寫出此反應的化學方程式C₃H₆O₃+3O₂=3H₂O+3CO₂．

19．在CO和CO₂ 的混合氣體中，氧元素的質量分數為64%，將10g混合氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀（　　）

A．

2.8g

B．

10g

C．

5g

D．

4.4g

18．過生日時，父母都會為我們買來精美的蛋糕，插上漂亮的生日蠟燭．點燃后，讓我們吹滅…我們學化學的第一個實驗也是觀察和描述蠟燭的燃燒．圖示是實驗中可以完成的幾個步驟．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	實驗要先觀察物質的物理性質，這是與平時點燃蠟燭的明顯不同之處
	B．	由①可以清楚地觀察到外焰溫度最高
	C．	由②可說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳
	D．	由③不可證明蠟燭是固體燃燒

17．下列關于鐵的敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	鐵有銀白色光澤，是比較活潑的金屬
	B．	鐵在潮濕的空氣中容易生銹
	C．	鐵在氧氣中點燃能夠燃燒
	D．	鐵是地殼中含量最多的金屬元素

16．下列關于亞硫酸（H₂SO₃）的說法，正確的是（　�。�

	A．	H2SO3中元素的化合價是+4
	B．	1個H2SO3分子中含1個SO2分子
	C．	H2SO3的相對分子質量為82g
	D．	H2SO3的S元素的質量分數為$\frac{32}{1+32+16}$×100%

15．下列物質的性質與所對應的用途沒有直接關系的是（　　）

	A．	石墨能導電--------可作電極
	B．	干冰升華吸熱-------用于人工降雨
	C．	稀有氣體的性質穩(wěn)定----可作保護氣
	D．	氧氣的密度比空氣略大---用于急救病人