8．某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如圖操作流程：請回答：

（1）步驟②反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；加入過量Ca（OH）₂的目的是將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉
（2）濾液B中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂、NaOH（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
（3）探究變質(zhì)NaOH固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【設(shè)計實驗】甲組同學：稱取20.0g樣品，放入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．
乙組同學：稱取20.0g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.0g．
【解決問題】
根據(jù)兩組同學的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：64.6%．（請寫出計算過程 
Ca：40 C：12  O：16  H：1  Na：23）
【交流與反思】
在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量．

7．金屬材料應用廣泛．
（1）把鐵片插入硫酸銅溶液中反應一會兒取出，溶液質(zhì)量減小（填“增加”“減小”）溶液的顏色變成淺綠色．
（2）把銅絲插入硝酸銀的溶液中，發(fā)生反應的化學方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）若要驗證Cu、Fe、Ag的活動性強弱，可選擇的試劑組是C（填序號）
A．Cu、Fe、Ag  稀硫酸   B．Cu、Ag、FeSO4溶液   C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

6．實驗室廢液桶中收集到大量含有鹽酸與氯化鈣的廢液，取100g廢液向其中慢慢滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液，加人Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．請計算回答下列問題：
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有生成沉淀的原因是碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳
（2）求廢液中所含氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

5．A-H都是初中化學常見物質(zhì)，已知，B為黑色固體，D為紅色固體的單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）B、C兩種物質(zhì)的化學式分別是：BCuO，CCO₂；
（2）反應①的化學方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（3）反應②的化學方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（4）反應③的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）反應④的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（6）反應①、③的反應基本類型是不同的（填“相同”或“不同”）．

4．地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．同學們在學習過程中得知：工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，小亮等同學對海水曬鹽后的苦鹵產(chǎn)生了濃厚的興趣．
查閱資料得知：①苦鹵中含有氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀、氯化鉀等；②可以綜合利用海水資源制備金屬鎂，如圖是化工廠利用苦鹵生產(chǎn)鎂的流程，工業(yè)上為了使海水中的MgCl₂完全反應，要加入過量的石灰乳．

（1）操作a的名稱是過濾，在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用是．
通電
（2）操作a后得到的溶液A的pH＞7（填＜、=、＞）；
（3）工業(yè)上冶煉鎂常用電解MgCl₂的方法，反應方程式為：MgCl₂═Mg+Cl₂↑；
（4）寫出第②步和進行操作a之前的化學反應的方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
流程中的第②步發(fā)生的化合反應；
石灰乳和氯化鎂發(fā)生的化學反應方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

3．下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　�。�

A．

Fe2O3→FeCl2

B．

CO2→CaCO3

C．

CuO→Cu

D．

Zn→ZnCl2

2．按下列實驗裝置進行相關(guān)實驗，期中不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	測定空氣中氧氣的含量		B．	比較白磷與紅磷的著火點
	C．	檢查裝置氣密性		D．	除去廢氣中的CO2，并收集CO

1．（1）驗證一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法將帶火星木條伸入集氣瓶中，看是否復燃
（2）分別寫出下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的文字表達式．
硫：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫
紅磷：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
鐵絲：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．

20．實驗室常采用制取氧氣的發(fā)法有加熱紫黑色高錳酸鉀或過氧化氫溶液和二氧化錳在在常溫下反應或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物．

19．工業(yè)上用一氧化碳和氧化鐵的反應來煉鐵．用2000t含80%Fe₂O₃的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）