10．向50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 8.0%的氫氧化鈉溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7．請計算：
（1）求反應前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

9．燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含有HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為4.90g
（2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留小數(shù)點后面一位）

8．同學們在老師指導下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）下列操作會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏低的是AB（填序號）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)
B．用水洗凈后的燒杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時采用俯視的方法讀數(shù)
（2）當小組的同學將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，
小組同學產(chǎn)生質(zhì)疑，要對這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行探究．
[分    析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收水，還可以與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)，寫出該反應的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
[猜想假設]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)．
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)．
[查閱資料]①已知反應：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：

鹽溶液	CaCl2溶液	Na2CO3溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[進行實驗]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一：取少量樣品于試管中， 加適量水振蕩后全部溶解，滴 入CaCl2溶液至過量，充分反 應后，靜置．	白色沉淀	樣品中一定含有Na2CO3 （填化學式）
步驟一：取步驟一充分反應后 的少量上層清液于試管中，滴 入無色酚酞試液		結(jié)合兩步實驗得出 猜想一成立．

[拓展]研究性小組同學在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用硫酸銅溶液（答案合理即可）替代．
[反思]NaOH固體應密封保存．

7．如圖是某化學反應的微觀示意圖．請結(jié)合圖示回答下列為題：

（1）產(chǎn)物C、D中，屬于單質(zhì)的是C
（2）該反應屬于置換反應（填基本反應類型）
（3）在該反應的化學方程式中，A、C的計量數(shù)（即化學方程式中的系數(shù)）之比為2：1．

6．某鈣片的標簽如圖所示
（1）閱讀上圖，你認為該該片的主要功能是補鈣食用方法中“咀嚼后咽下”，“咀嚼”的目的是增大鈣片與胃液的接觸面積．
（2）你認為該該片除了它的主要功能外，還可以治療胃酸過多．有人認為這種鈣片食用量越多越好，你是否贊同，原因是食用過多碳酸鈣也會消弱胃的消化功能．
（3）通過標簽的內(nèi)容，這種該片的含鈣量是93.57%．

5．下列圖象能反映所對應敘述關系的是（　　）

	A．	表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應時間的關系
	B．	表示t℃時向飽和硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入量的關系
	C．	表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質(zhì)量與反應時間的關系
	D．	表示向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關系

4．一些食物的近似PH如表：

食 物	蘋 果	葡 萄	牛 奶	玉米粥
pH	2.9-3.3	3.5-4.5	6.3-6.6	6.8-8.0

人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用上述食物中的（　�。�

A．

蘋果

B．

葡萄

C．

牛奶

D．

玉米粥

3．下列所示變化中與其他三種變化有著本質(zhì)不同的是（　�。�

A．

火藥爆炸

B．

衣服曬干

C．

紙張燃燒

D．

酒變酸

2．蛋白質(zhì)可以維持人體的生長發(fā)育和組織更新，下列食物中富含蛋白質(zhì)的是（　�。�

A．

饅頭

B．

豆制品

C．

植物油

D．

水

1．現(xiàn)有Cu與另一種金屬M（M可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末．現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固體質(zhì)量/g	13.6	11.2	8.8	7.6

計算【第（2）、（3）兩小題要求寫出計算過程】：
（1）該粉末中Cu的質(zhì)量7.6g．
（2）該粉末中另一種金屬M為何種金屬？
（3）4次反應完全后過濾所得溶液的質(zhì)量．