14．如圖是配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖
（1）如圖中玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．
（2）指出圖中的一處錯誤操作并糾正
錯誤：左盤放砝碼，右盤放氯化鈉；
糾正：左盤放氯化鈉，右盤放砝碼；
（3）配制時應選擇100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）應上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．

13．走進實驗室，能使我們在動手操作中體驗到學習的快樂．某化學興趣小組的同學欲配制40g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，全部操作過程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）稱量時，應稱取2g食鹽，把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好選取50mL的量筒．
（2）實驗中使用玻璃棒的目的是加速溶解．
（3）如果所配得的溶液溶質的質量分數(shù)比小于5%，可能的原因有量取水的體積時仰視讀數(shù)（寫一條）．

12．化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶保管不當，盛有無色溶液的試劑瓶，且標簽破損（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”字樣．老師告訴他們，這瓶溶液中的溶質可能是氫氧化鈉、氯化鈉或碳酸鈉．同學們很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A（填字母）．
A．酸　　　　　　　　B．堿　　　　　　　　C．鹽
【查閱資料】堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復分解反應．
【作出猜想】（1）可能是NaOH溶液；（2）可能是Na₂CO₃溶液；（3）可能是NaCl溶液．
【設計并實驗】

實驗	實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	實驗結論和解釋
Ⅰ	取樣于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞溶液．	無色溶液變紅色	該溶液不可能是NaCl溶液．理由是  NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變色．
Ⅱ	另取樣于另一支試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸．	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液中為碳酸鈉．反應方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

由此，同學們得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
老師指出該結論不嚴密．理由是：氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置，發(fā)生變質，能產(chǎn)生與實驗Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象．請寫出氫氧化鈉溶液在空氣中變質的化學反應方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

11．水是生命之源．
（1）活性炭常用于凈水，其作用是吸附色素和異味等、過濾水中的雜質．
（2）生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水₆
（3）電解水實驗如圖所示，直流電源正極相連的玻璃管中的氣體可帶火星的木條檢驗．
（4）配制50g溶質的質量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液，先計算需葡萄糖和水的質量，其中葡萄糖的質量為5g；再進行稱量、量取、溶解，最后完成裝瓶和貼標簽．

10．如圖是三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質A屬于易溶物
	B．	A中含有少量B時，可以采用蒸發(fā)結晶提純A
	C．	將t1℃時，A，C兩種物質的飽和溶液升溫至t2℃，溶液中溶質質量分數(shù)都不變
	D．	t2℃時，將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，三種物質的溶液質量大小關系為B＞A=C

9．請你根據(jù)提供的實驗儀器和藥品來參與實驗室制取相關氣體的實驗與研究．實驗儀器如下圖所示（導管、橡皮塞等未畫出）．

實驗藥品：氯酸鉀、5%雙氧水、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、高錳酸鉀
【比較研究】請?zhí)顚懴卤?br />

制取氣體	反應物的狀態(tài)	反應條件	收集方法和依據(jù)
氧氣	固體	加熱	排水集氣法	O2難溶于水
二氧化碳	固體和液體	常溫	向上排空氣法	二氧化碳密度比空氣大，溶于水

【實踐研究】
（1）某同學選用a、c、d、f、j等儀器組裝制取和收集氧氣的裝置．
①該同學選用的藥品是高錳酸鉀．
②下面是該同學的部分實驗操作，其中不合理的是B、C．
A．先檢查裝置的氣密性，后加藥品  B．先固定試管，后放置酒精燈
C．先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管  D．實驗結束先將導管移出水面，后熄滅酒精燈
③若用k裝置收集氧氣，則氧氣從m（填“m”或“n”）管通入；檢驗k裝置中收滿氧氣的方法是將燃著的木條放在n管口，木條燃燒更旺，證明集滿．
（2）三位同學根據(jù)提供的實驗儀器分別設計了下列三套制取和收集二氧化碳的裝置．

①他們對設計的裝置相互進行了交流評價．其中可能收集不到二氧化碳氣體的裝置是A；
②要檢驗集氣瓶中收集的是否是二氧化碳的方法是向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，溶液變渾濁，證明是二氧化碳．

8．實驗室處理不小心沾到皮膚或衣物上少量的濃硫酸，一般先用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液．下面是配制并稀釋一定質量分數(shù)的NaHCO₃溶液的實驗，請回答：
（1）配制50g質量分數(shù)為10%的NaHCO₃溶液．
①計算．
②稱量：用天平稱量NaHCO₃粉末．天平調零后，分別在天平左右托盤放上質量相同的紙張
或相同的濾紙，然后移動游碼到5g位置，用藥匙往左盤慢慢添加NaHCO₃粉末，至托盤天平恰好平衡．
③量�。河昧客擦咳∷�需的水．請在如圖畫出水的液面位置（水的密度是1g/cm³）．
④溶解．
（2）稀釋溶液：用10%的NaHCO₃溶液稀釋成50g4%的NaHCO₃溶液，需要水的質量是30g．

7．實驗室中用37%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸74g，下列說法正確的是（　　）

	A．	打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，看到瓶口有白煙
	B．	需量取54mL的蒸餾水
	C．	若其他操作正確，量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)，所得稀鹽酸的質量分數(shù)大于10%
	D．	把配制好的稀鹽酸裝入廣口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽

6．如圖所示的是小敏的實驗過程，請回答下列問題．

（1）圖甲所示的凈化水的操作名稱為過濾，玻璃棒應當靠在三層（選填“三層”或“一層”）濾紙?zhí)帲?br />（2）在圖乙所示的實驗中，若在用量筒量取蒸餾水前，量筒中殘留有少量的蒸餾水，則小敏正確量取一定量蒸餾水后，配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)將不變．（選填“變大”、“不變”或“變小”）

5．按如圖的裝置制取二氧化碳并檢驗它的性質，完成下列問題：

（1）用裝置A來制取二氧化碳，所用藥品為石灰石（或大理石）、稀鹽酸．
（2）若用裝置B檢驗二氧化碳，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若用裝置C證明二氧化碳與水反應生成碳酸，裝置C中盛放的試劑是紫色石蕊試液．
（4）利用已收集到的二氧化碳氣體，設計一個實驗證明二氧化碳氣體具有既不能燃燒，又不能支持燃燒，且密度比空氣大的性質．在燒杯中放兩支點燃的高度不同的蠟燭，將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳氣體具有既不能燃燒，又不能支持燃燒，且密度比空氣大的性質（要求用語言敘述實驗過程和現(xiàn)象）