15．下列哪種金屬可以和其它三種金屬的鹽溶液反應的是（　　）

A．

Mg

B．

Ag

C．

Cu

D．

Zn

14．注射器是一種普通的醫(yī)療器械，但它在化學實驗裝置和習題中出現(xiàn)越來越多，它對某些實驗現(xiàn)象的觀察或?qū)嶒炦^程的改進起到了意想不到的效果．

（1）圖1用50mL試管作反應容器，磷的燃燒均在密閉容器里進行，可防止白煙污染空氣．用50mL注射器（活塞事先處在20mL刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積．
操作：①檢查裝置的氣密性．②裝藥品，連好儀器．③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發(fā)生現(xiàn)象為白煙白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙．④燃燒結(jié)束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約10 mL刻度處（取整數(shù)值）．說明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為20%．
（2）圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性．當緩緩向外拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到D
A．注射器內(nèi)有液體   B．瓶中液面上升   C．長頸漏斗內(nèi)液面上升    D．長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡
（3）興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”（如圖3）．
Ⅰ、此情此景你首先想到是取用該藥品時試劑瓶瓶塞應倒放在桌上；取用后應立即塞上瓶塞密封保存，這是因為氫氧化鈉易潮解、能吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)．
Ⅱ、該興趣小組同學為了測定某變質(zhì)的燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，首先設計了圖4所示的裝置，通過反應后右側(cè)注射器內(nèi)收集到氣體的量計算出Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（已知該狀態(tài)下CO₂的密度，所使用注射器最大量程為20mL）．寫出錐形瓶內(nèi)所發(fā)生變化的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O，2HCl+Na₂CO₃═CO₂↑+2NaCl，
小張認為該方案不能準確測得Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，這是因為產(chǎn)生的二氧化碳只有部分進入注射器中，還有部分在錐形瓶中，
且小李認為該方案中樣品的取用的量也需要一定的控制，這是因為注射器中能收集二氧化碳的量是有限度的．
Ⅲ、該興趣小組同學在反思上面實驗后設計了如圖5的裝置測定變質(zhì)的燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．反應的開始、結(jié)束都要用注射器反復的排送氣體．實驗步驟為：①檢查裝置的氣密性． ②稱取10克干燥的燒堿樣品放入廣口瓶中，D處注射器內(nèi)加入適量的稀硫酸，準確稱量裝置F的質(zhì)量320克，連好裝置． ③打開彈簧夾1，反復推拉注射器A 10次，準確稱量裝置F的質(zhì)量320.5克．④關閉彈簧夾1，然后推動活塞，讓稀硫酸逐滴滴入樣品中，直到不再產(chǎn)生氣泡為止． ⑤打開彈簧夾1，緩緩推拉注射器A 10次． ⑥再準確稱裝置F質(zhì)量為321.6克．
問題探究：
（i）E裝置的作用是除去二氧化碳中的水蒸氣，G裝置的作用防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入F中．
（ii）若步驟⑤中注射器推拉速率過快，則測定的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）．
（iii）試根據(jù)實驗所記數(shù)據(jù)計算出該燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

13．無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉．使用時加入水，鎂和水反應產(chǎn)生熱量．下面是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中對該產(chǎn)品的實驗研究，請結(jié)合以下方案回答有關問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．
【實驗1】：Ⅰ、將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
Ⅱ、將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線b；
Ⅲ、用相同質(zhì)量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得圖1中曲線c．
（1）從能量變化角度看，該變化是由化學能轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）觀察圖1，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應速率的因素是鎂的反應表面積．
【實驗2】：將2.4g鎂粉和質(zhì)量為28g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2所示．
（3）實驗2中，當NaCl質(zhì)量大于7.31g時，實驗不再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
B．加入更多的NaCl會降低反應速率
C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
（4）如果在實驗2中加入質(zhì)量為3.65gNaCl，混合物的溫度最高大約是40-50℃之間．
（5）某同學設計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結(jié)論，判斷其中最合理的是A．
A．2.4g鎂粉、7.30g NaCl和28g鐵粉   B．2.4g鎂條、7.30g NaCl和28g 鐵粉
C．2.4g鎂粉、8.76g NaCl和28g鐵粉   D．2.4g鎂條、8.76g NaCl和28g鐵粉
其理由是鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，配方A中已達到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費．

12．電解水實驗可以確定水的組成．甲、乙、丙三位同學對電解水后液體的酸堿性進行探究．
【提出問題】電解水后的液體一定呈中性嗎？
【查閱資料】
圖Ⅰ所示裝置可用于電解水實驗；
硫酸鈉可增強水的導電性，硫酸鈉溶液呈中性．
【實驗與討論】
三位同學分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，點解一段時間后，斷開電源．
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)試管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附近的溶液任為無色，乙同學用pH試紙測定管②電極附近的溶液，pH小于7．說明試管①電極附近的溶液呈堿性，管②附近的溶液呈酸（選填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）甲同學將實驗后U形管中的溶液按圖Ⅱ所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立刻消失．乙同學、丙同學將試驗后U形管中的溶液按圖Ⅲ所示分別倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失． 經(jīng)討論與分析，乙、丙同學的試驗中溶液的紅色不消失，原因可能是酸不足．
（3）甲、乙、丙同學分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實驗的燒杯中，觀察現(xiàn)象：
甲同學的溶液仍為無色．
乙同學的溶液中紅色仍不消失．
丙同學的溶液中紅色恰好褪去．
（4）甲、乙、丙同學分析了實驗現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進行下列實驗：
甲同學用pH試紙來測定溶液，原因是實驗中滴加酚酞的溶液變?yōu)闊o色，可能呈中性，也可能因酸過量而呈酸性，故用pH試紙來確認．
乙同學向溶液中滴加乙同學用pH試紙測定管②電極附近溶液時消耗了少量酸，使溶液中紅色剛好褪去．因為造成（3）中溶液的紅色仍不消失的原因是稀硫酸．
【解釋與結(jié)論】
用硫酸鈉增強水的導電性時，電解后溶液混合均勻，呈中性．
甲同學取55g質(zhì)量分數(shù)為2%的硫酸鈉溶液進行電解，消耗了5g水后，則電解后硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為2.2%．
甲同學的老師上課時用NaOH增強水的導電性，電解后溶液的堿性增強．
乙同學的老師上課時用H₂SO₄增強水的導電性，電解后溶液的酸性增強．

11．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣．
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）．
回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降．

【產(chǎn)品的定量測定】通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆磻拟}（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器．
②調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應：觀察右邊的量氣管中液面，若不再變化，則已完全反應．
（6）反應生成氫氣的體積為100.0mL．
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的純度為88.4%．（結(jié)果精確到0.1%）

10．已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
Ⅰ、提出假設　　  假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Cu．
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
Ⅱ、設計并實施實驗方案
（1）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用用磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸附，證明含有鐵．
（2）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成，剩余部分固體，反應的化學方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗操作（說明儀器和試劑）	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加足量（或過量）的NaOH溶液，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．	固體粉末部分溶解， 并有氣泡放出．	僅除去鋁
②	再往大試管中加足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸），充分反應．	固體部分溶解，氣泡放出， 溶液呈淺綠色．	證明含有鐵
③	將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況．
（4）為測定混合金屬粉末中鋁的質(zhì)量分數(shù)，將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，并產(chǎn)生a g氫氣，則下列說法正確的是CD
A．當粉末為Al、Fe時，a可能為0.2g
B．當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂（SO₄）₃和CuSO₄
C．當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質(zhì)量分數(shù)小于50%
D．當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于9.8%

9．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）水是人們生活中重要的物質(zhì)，使用硬水會給生活帶來許多麻煩，生活中可以用肥皂水區(qū)分軟水和硬水．
（2）水常用來配制各種溶液，從微觀角度看，水是由水分子構(gòu)成的物質(zhì)．
（3）海水淡化可以采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對海水加壓，水分子可以透過分離膜而海水中的各種離子不能透過，從而得到淡水．下列說法中，正確的是BC（填字母序號）．
A．從海水到淡水的變化屬于化學變化    B．該技術(shù)還可以從海水中提取鹽類物質(zhì)
C．膜技術(shù)也是一種分離混合物的方法    D．該分離方法目的是除去水中的不溶物．

8．根據(jù)如圖回答問題．

（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別B和C（填字母字母）．
（2）高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用A、E裝置進行實驗，實驗結(jié)束，停止加熱前先將導管移出水面．

7．（1）三大化石燃料指的是煤、石油和天然氣．
（2）煤的氣化是一種重要的煤炭資源綜合利用技術(shù)．合成氣中的物質(zhì)A和B在一定條件下反應可生成物質(zhì)C和D，其微觀過程如圖所示．
①物質(zhì)C不僅是一種清潔燃料，也是重要的化工原料．寫出物質(zhì)C燃燒的化學反應方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
②在反應A+B═C+D中，B和C的質(zhì)量比為3：8．

6．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種用途廣泛的物質(zhì)．某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉．現(xiàn)取16g該樣品放入燒杯中，加入113.6g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，過濾得到3.2g沉淀及若干克不飽和的硫酸鈉溶液．發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+S↓+SO₂↑ 請計算：
（1）生成SO₂的質(zhì)量．
（2）所得溶液的質(zhì)量．