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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是________(填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2Fe3的物質(zhì)的量之比是________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。

ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸

C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是____________________________________

(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________(填序號(hào))

A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)

C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證ASO2Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

方案:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

方案:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________,原因是__________________________

______________________________________________

(6)能表明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_____________________________

___________________________________________。

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第13講實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:

Mg(NO2)2NO2、O2

MgO、NO2、O2

Mg3N2O2

MgONO2、N2

(1)實(shí)驗(yàn)小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是_______________________。

查閱資料得知:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O

針對(duì)甲、乙、丙猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)

 

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

儀器連接后,放入固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明__________。

稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是________;關(guān)閉k,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先________,然后固定在管中固體部位下加熱。

觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見(jiàn)明顯變化。

待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。

取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想______是正確的。

根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象,一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,因?yàn)槿粲?/span>O2,D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng):______________(填寫化學(xué)方程式),溶液顏色會(huì)褪去;小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢測(cè)到的原因是__________

____________________________________________________

小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善,需改進(jìn)裝置進(jìn)一步探究。

 

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硼位于ⅢA族,三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn),也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機(jī)合成的催化劑。

【查閱資料】 ①BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃,熔點(diǎn)為-107.3 ℃②2B6HCl2BCl33H2;硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼:

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng),兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

(2)E裝置的作用是_______________________________________________。

如果拆去B裝置,可能的后果是______________________________________

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________

實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替FG裝置,使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________________;

實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是_________________________________

(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),正確的操作是________(填序號(hào)),并解釋原因:________。

先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈

先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈

同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈

(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:________________________________________________。

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第13講實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4,實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

23

76

TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:停止通N2 熄滅酒精燈 冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是________。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(Fe2O3SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:

酸溶 FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)

水解 TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)

簡(jiǎn)要工藝流程如下:

 

試劑A________。鈦液需冷卻至70 ℃左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低,原因是_________________________________________________

_______________________。

取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)

 

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碳酸鈉過(guò)氧化氫加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、殺菌作用。實(shí)驗(yàn)室用醇析法制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

1步:取適量碳酸鈉溶解于一定量水里,倒入燒瓶中;再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2Na2SiO3),攪拌均勻。

2步:將適量30%H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中,于15 ℃左右反應(yīng)1 h

3步:反應(yīng)完畢后再加入適量無(wú)水乙醇,靜置、結(jié)晶,過(guò)濾、干燥得產(chǎn)品。

(1)1步中,穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成兩種常見(jiàn)的難溶物,其化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

(2)2步中,反應(yīng)保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________

___________________________________________________

(3)3步中,無(wú)水乙醇的作用是____________________________________。

(4)H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣。現(xiàn)稱取m g(0.5 g)樣品,用新煮沸過(guò)的蒸餾水配制成250 mL溶液,取25.0 mL于錐形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。

配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________;

滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

 

(5)可模擬用蒸餾法測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:按右圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2:準(zhǔn)確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。

步驟3:準(zhǔn)確量取40.00 mL0.2 mol·L1 NaOH溶液兩份,分別注入燒杯和錐形瓶中。

步驟4:打開活塞K1、K2,關(guān)閉活塞K3緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間后,關(guān)閉K1、K2,打開K3;經(jīng)分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L1硫酸溶液。

步驟5:加熱至燒瓶中的液體沸騰,蒸餾,并保持一段時(shí)間。

步驟6:經(jīng)K1再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c1 mol·L1 H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL

步驟8:將實(shí)驗(yàn)步驟17重復(fù)兩次。

步驟3中,準(zhǔn)確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________;

步驟17中,確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是________(填序號(hào))

為獲得樣品中碳酸鈉的含量,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______________________。

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第13講實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸中硫酸要適當(dāng)過(guò)量,目的是:提高鐵的浸出率;②________

(2)“還原是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時(shí)FeS2被氧化為SO42,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)為測(cè)定酸浸步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入稀鹽酸、稍過(guò)量SnCl2,再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCl62

Sn24Cl2HgCl2=SnCl62Hg2Cl2

6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr37H2O

SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3________(偏高、偏低不變,下同);

若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3________。

(4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

 

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請(qǐng)完成由過(guò)濾后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:

a.氧化:________________________________________________________

b.沉淀:__________________________________________________________;

c.分離,洗滌;

d.烘干,研磨。

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第13講實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

用氯化鐵浸出?重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)],實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:稱取試樣0.100 g250 mL洗凈的錐形瓶中。

步驟2:加入FeCl3溶液100 mL,迅速塞上膠塞,用電磁攪拌器攪拌30 min。

步驟3:過(guò)濾,用水洗滌錐形瓶和濾渣各34次,洗液全部并入濾液中。

步驟4:將濾液稀釋至500 mL,再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中,加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。

步驟5:以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O。

步驟6:重復(fù)測(cè)定兩次。

步驟7:數(shù)據(jù)處理。

(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,迅速塞上膠塞的原因是______________________________

(2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ?/span>_____________________________

(3)實(shí)驗(yàn)中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重,若未烘干,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________(偏高偏低無(wú)影響”);滴定時(shí),K2Cr2O7溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。

(4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度,選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過(guò)量)溶解同一鈦精粉試樣,其余條件控制相同,得到測(cè)定結(jié)果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[ρ(FeCl3)表示]范圍應(yīng)為________g·L1,濃度過(guò)低或過(guò)高時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低的原因分別是_________________________。

 

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第14講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。

(1)SCl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,則此化合物的結(jié)構(gòu)式為________N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________

(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物YCu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。

寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式:____________;

該離子中含有化學(xué)鍵的類型有________(填序號(hào));

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

該離子中C原子的雜化方式有________。

 

(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________

___________________________________。

 

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科目: 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第14講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

短周期非金屬元素A、BC的核電荷數(shù)依次增大,A原子的外圍電子排布式為ns2np2C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期,其中E的核電荷數(shù)為29,D原子的核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中是最多的。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。

(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,且每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為________,1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________

(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________;衔DO2Cl2的熔點(diǎn)是-96.5 ℃,沸點(diǎn)是117 ℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。

 

 

(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為___________

 

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有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素;B元素的原子既不易失去,也不易得到電子,其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同;C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn1;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素,其合金用途最廣,用量最大。

(1)BD形成的非極性分子中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是________,中心原子的雜化軌道類型為________。

(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是________(寫分子式),它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是________(寫分子式)。

(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________、________。

(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示),第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)

(5)一個(gè)C的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵、________個(gè)σ鍵。

(6)E的三種同素異形體,晶胞如圖所示:

其中晶胞γ的堆積模型中E原子的配位數(shù)為________,該晶胞中所含原子數(shù)為________

 

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