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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）

A、合成氨工業(yè)中，將NH₃及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率

B、氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止Cl₂和NaOH溶液反應(yīng)

C、硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO₂的熱量

D、硫酸工業(yè)中，SO₂的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率無(wú)影響

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科目： 來(lái)源： 題型：

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）寫(xiě)出KIO₃檢測(cè)原理的離子方程式：

該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是

；
某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫(xiě)出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)

．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好．
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是

A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氨的催化氧化4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ?mol^-1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)．一定條件下將4mol NH₃和5mol O₂混合并通入固定容積為2L的密閉容器中，經(jīng)10s該反應(yīng)達(dá)平衡，并測(cè)得NO的濃度為0.8mol?L^-1．下列判斷正確的是（　�。�

A、以O(shè)₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol?（L?s）^-1

B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為20%

C、升高溫度能使

n(NO)

n(NH3)

減小

D、將容器的體積變?yōu)? L，平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol?L^-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　　）

A、HCl

B、K₂SO₄

C、FeCl₃

D、NaCl

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科目： 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車(chē)尾氣中含有CO、NO_x等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．
（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．
（2）對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NO_x有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4x mol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂

L．
（3）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H=-bkJ?mol^-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂
③經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol/L、c（H₂）=0.4mol/L、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時(shí)v_正

v_逆（填＞、＜或=）．
（4）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為

．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2-向

極移動(dòng)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在有Cl^-和Br^-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO₃溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．

．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）

A、“水滴石穿”可能的原因是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃作用生成了可溶性Ca（HCO₃）₂的緣故

B、25℃時(shí)，難溶物XY和AB₃的K_sp分別為1.0×10^-10和2.7×10^-15，則該溫度下，兩者的飽和溶液中c（X⁺）一定大于c（A³⁺）

C、25℃時(shí)，pH=ll的K_aA溶液和pH=11的KOH溶液，水電離的c（OH^-）前者是后者的10⁸倍

D、不用其它試劑能把NaCl、AlCl₃、Ba（OH）₂三種溶液鑒別出來(lái)

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置A、B進(jìn)行組合制取氯氣，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）B裝置與不同化學(xué)試劑的組合，可實(shí)現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)．如下表中的裝填試劑選擇錯(cuò)誤，請(qǐng)?jiān)跈M線上予以訂正（多填、錯(cuò)填均不得分），并將氣體的流向補(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)	裝填試劑（填選項(xiàng)字母）	氣體流向（填a、b）
除去HCl雜質(zhì)	E	a→b
干燥氯氣	C	a→b
收集氯氣	D	→
檢驗(yàn)氯氣的氧化性	F	→

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．無(wú)水硫酸銅 D．飽和食鹽水E．飽和碳酸鈉溶液 F．淀粉碘化鉀溶液 G．石蕊試劑
（2）A裝置的反應(yīng)中MnO₂表現(xiàn)出

性（填“氧化”或“還原”），如有10.95g的氯化氫發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，則生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

L．

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科目： 來(lái)源： 題型：

沉淀物并非絕對(duì)不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為：

，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是
AB段：

BC段：

（3）反應(yīng)AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)?div id="mkhurkr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）H₂SO₃轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試用離子方程式表示中毒的原因

．患者被送往醫(yī)院時(shí)，醫(yī)生往往讓其服用

（填題干中所列7種物質(zhì)中的一種）來(lái)解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面

，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面

，則未與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)．
（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：

．
（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．

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練習(xí)冊(cè)

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初中

小學(xué)