在生活、生產(chǎn)中，目前用量最大，用途最廣的合金是(　　)

A．鈦合金　　　　　　　　  B．青銅

C．鋼                                      D．硬鋁

某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是(　　)

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的(　　)

①鈉的密度比水的小�、阝c的熔點較低�、垅c與水反應(yīng)時放出熱量�、茆c與水反應(yīng)后溶液是呈堿性

A．①④                    B．①②④

C．②③                     D．①②③④

保存少量金屬鈉的方法是(　　)

A．放在棕色瓶中　　　　　  B．放在CCl₄中

C．放在水中                          D．放在煤油中

下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是(　　)

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C．所有金屬能與酸反應(yīng)

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

H₂O₂是重要的氧化劑，它的水溶液常用來消毒、殺菌、漂白等。請回答下列有關(guān)問題。

（1）2H₂O₂（l）===2H₂O（l）+O₂（g）反應(yīng)過程中的 能量變化如圖所示。已知1 mol H₂O₂（l）分解時的△H= －98.23 kJ·mol^-1

①H₂O₂的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，其原因是                          

                                           。該反應(yīng)常用MnO₂作催化劑，則加入MnO₂會使圖中B點      （填“升高”、“降低”），圖中

△H=        。

（2）某化學(xué)興趣小組用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H₂O₂溶液樣品，測定H₂O₂溶液中H₂O₂ 的含量。

其反應(yīng)的離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^—+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

    ①酸性KMnO₄溶液應(yīng)放在        （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②用KMnO₄溶液滴定H₂O₂樣品，終點時溶液顏色變化為                  。

如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：

（1）B極是電源的 　    ，一段時間后，甲中溶液顏色          ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明          ，在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為              。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是        （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是       溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為        ，甲中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是              。

將1molI₂(g)和2molH₂(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g) DH<0，并達到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI) 隨時間的變化如曲線(II)所示。

（1）達到平衡后，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為 ；

（2）若改變反應(yīng)條件，j(HI)的變化過程如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是 （填入下列條件的序號）。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c(Na^＋) c(CH₃COO^－) （填“ >” 、“＝”或“<”下同）

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 。

（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則原醋酸溶液中c(H^＋) 氫氧化鈉溶液中c(OH^－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ ｎ。

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的PH增大。

(1)上述解釋中     (填“甲”或“乙”)正確。

(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。

A．固體CH₃COOK    B．固體CH₃COONH₄     C．NH₃氣體     D．固體NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應(yīng)＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：

①溶液中共有       種粒子

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是      和           

③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=