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在生活、生產(chǎn)中,目前用量最大,用途最廣的合金是(  )

A.鈦合金          B.青銅

C.鋼                                      D.硬鋁

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某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體,根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析,下列說法正確的是(  )

A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發(fā)生物理變化

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某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的(  )

①鈉的密度比水的小、阝c的熔點較低、垅c與水反應(yīng)時放出熱量、茆c與水反應(yīng)后溶液是呈堿性

A.①④                    B.①②④

C.②③                     D.①②③④

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保存少量金屬鈉的方法是(  )

A.放在棕色瓶中       B.放在CCl4

C.放在水中                          D.放在煤油中

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下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是(  )

A.所有的金屬都是固態(tài)的

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.所有金屬能與酸反應(yīng)

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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H2O2是重要的氧化劑,它的水溶液常用來消毒、殺菌、漂白等。請回答下列有關(guān)問題。

(1)2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的 能量變化如圖所示。已知1 mol H2O2(l)分解時的△H= -98.23 kJ·mol-1

①H2O2的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行,其原因是                          

                                           。該反應(yīng)常用MnO2作催化劑,則加入MnO2會使圖中B點      (填“升高”、“降低”),圖中

△H=        。

(2)某化學(xué)興趣小組用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2溶液樣品,測定H2O2溶液中H2O2 的含量。

其反應(yīng)的離子方程式為:5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

    ①酸性KMnO4溶液應(yīng)放在        (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②用KMnO4溶液滴定H2O2樣品,終點時溶液顏色變化為                 

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如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答:

(1)B極是電源的      ,一段時間后,甲中溶液顏色          ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明          ,在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為              。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是        (填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是       溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為        ,甲中溶液的pH      (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是              。

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將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g) DH<0,并達到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI) 隨時間的變化如曲線(II)所示。

(1)達到平衡后,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ;

(2)若改變反應(yīng)條件,j(HI)的變化過程如曲線(Ⅰ)所示,則該條件可能是 (填入下列條件的序號)。

①恒容條件下,升高溫度

②恒容條件下,降低溫度

③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

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(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液,溶液中c(Na) c(CH3COO) (填“ >” 、“=”或“<”下同)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈 。

(4)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則原醋酸溶液中c(H) 氫氧化鈉溶液中c(OH),m與n的大小關(guān)系是m n。

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室溫下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大,對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH)增大,因而溶液的PH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H)減小,因此溶液的PH增大。

(1)上述解釋中     (填“甲”或“乙”)正確。

(2)為驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的_____,然后測定溶液的PH值。

A.固體CH3COOK    B.固體CH3COONH4     C.NH3氣體     D.固體NaHCO3

(3) 若_____(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的PH應(yīng)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:

①溶液中共有       種粒子

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol,它們是                

③溶液中n(CH3COO)+ n(OH-)-n(H+)=               

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