將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應，求生成硫酸亞鐵的物質的量和生成銅的質量。

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題： 

⑴實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：___________

⑵根據計算得知，所需NaOH的質量為              g ，應選用_________容量瓶（填規(guī)格）

(3)定容時的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線               ；改用               向容量瓶中滴加蒸餾水至                             為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。

(4)下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水        ；

②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                ；

③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體           。

銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________

（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生        反應；濃H₂SO₄作_________劑，具有        性。在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_______mol 電子 ，生成             L SO₂（標準狀況）氣體。

100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2-離子         個，含Al³⁺離子            mol。

處于下列狀態(tài)的物質中：

①氯化鈉晶體   ②干冰   ③HCl氣體   ④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖         ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀       ⑨NaCl溶液

（1）能導電的是（填序號，下同）                       ；

（2）屬于電解質的是                                   ；

（3）屬于非電解質的是                                 ；

（1）寫出下列反應的化學方程式：

①工業(yè)上電解飽和食鹽水制取大量氯氣                                                 

②實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收尾氣                                             

③氯氣和水反應                                                     

（2）配平下列化學方程式

①   Cu＋   HNO₃→   Cu(NO₃)₂＋   NO＋   H₂O

②   KMnO₄＋   HCl→    MnCl₂＋   Cl₂＋   KCl＋   H₂O

某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是________、_________、_________。

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填：活性炭、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵、鐵粉），可能回收其中的金屬__________（填元素符號）

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母代號填在橫線上。

A．結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．分液

(1)分離飽和食鹽水和沙子_______________。

(2)分離水和汽油______________。

(3)分離CCl₄（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）____________。

(4)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀______________。

下列敘述錯誤的是(      ) 

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應：6NO+4NH₃ ＝5N₂ + 6H₂O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（    ）

A．3 ：2         B．2 ：1       

C．1 ：1         D．2 ：3