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實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根據溶液配制中情況回答下列問題:
⑴實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有:___________
⑵根據計算得知,所需NaOH的質量為 g ,應選用_________容量瓶(填規(guī)格)
(3)定容時的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線 ;改用 向容量瓶中滴加蒸餾水至 為止。塞緊瓶塞,倒轉搖勻并裝試劑瓶。
(4)下列情況對所配制的溶液濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 ;
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 ;
③加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體 。
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銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為:
Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________
(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生 反應;濃H2SO4作_________劑,具有 性。在該反應中,若消耗了32 g Cu,則轉移了_______mol 電子 ,生成 L SO2(標準狀況)氣體。
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處于下列狀態(tài)的物質中:
①氯化鈉晶體 ②干冰 ③HCl氣體 ④銅 ⑤硫酸鋇晶體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸鉀 ⑨NaCl溶液
(1)能導電的是(填序號,下同) ;
(2)屬于電解質的是 ;
(3)屬于非電解質的是 ;
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(1)寫出下列反應的化學方程式:
①工業(yè)上電解飽和食鹽水制取大量氯氣
②實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收尾氣
③氯氣和水反應
(2)配平下列化學方程式
① Cu+ HNO3→ Cu(NO3)2+ NO+ H2O
② KMnO4+ HCl→ MnCl2+ Cl2+ KCl+ H2O
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某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水所含的三種離子是________、_________、_________。
(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填:活性炭、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵、鐵粉),可能回收其中的金屬__________(填元素符號)
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選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的字母代號填在橫線上。
A.結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.分液
(1)分離飽和食鹽水和沙子_______________。
(2)分離水和汽油______________。
(3)分離CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)____________。
(4)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀______________。
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下列敘述錯誤的是( )
A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
B.1H和2H是不同的核素,它們的質子數(shù)相等
C.14C和14N的質量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等
D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等
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一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應:6NO+4NH3 =5N2 + 6H2O,該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是( )
A.3 :2 B.2 :1
C.1 :1 D.2 :3
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