15．小明同學的化學糾錯本上有如下內容，其中原因分析及改正有誤的是（　　）

	錯誤	原因分析及改正
A	FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式： 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-	還原性強弱：Fe2+＞Br-； 改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
B	除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣	“飽合”應為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣．
C	用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液．指示劑：甲基橙，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室海芤河牲S色變?yōu)槌壬�，即達終點．	指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室�，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達終點．
D	雙原子分子一定是非極性分子	雙原子分子有可能為單質或化合物分子； 改正：雙原子單質分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．化學與環(huán)境、材料、信息、生活關系密切，下列說法正確的是（　�。�

	A．	“山東疫苗案”涉疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關
	B．	硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質
	C．	半導體行業(yè)中有一句“行話”：“從沙灘到用戶”，說明計算機芯片的主要成分是二氧化硅
	D．	自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑

13．工業(yè)上可以以煤和水為原料通過一系列轉化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇．
（1）用煤制取氫氣的反應是：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0
若已知碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b不能（填“能”或“不能”）求出上述反應的△H．若能則求出其△H（若不能請說明理由）：因為上述反應與氫氣燃燒熱的反應中水的狀態(tài)不同．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO₂和H₂進一步合成甲醇，反應方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①工業(yè)生產過程中CO₂和H₂的轉化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強（填兩點）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示．
�。摐囟认碌钠胶獬�(shù)為5.33．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
ⅱ．對于基元反應aA+bB═cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為v_正=k_正•c（A）^a•c（B）^b；逆反應速率為v化學-選修2：化學與技術_逆=k_逆•c（C）^c•c（D）^d，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)．若將上述反應視為基元反應則在上述條件下k_逆：k_正=3：16．反應進行到第3min時正逆反應瞬時速率之比為36．

12．已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電理論上可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m³）113m³，電解槽的電流強度1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為93.46%（保留兩位小數(shù)）．

11．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HClB．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca²⁺、Mg²⁺，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產生的氣體是Cl₂，F(xiàn)電極的名稱是陰極．電解總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

10．食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀（KIO₃）．工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀．
【實驗一】在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

（1）寫出步驟②的離子方程式2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．
（2）上述生產流程中，可以利用的副產物是Ag．
（3）分離I₂和丁的方法是萃取．
【實驗二】電解制取KIO₃，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
（4）電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為2I^--2e^-=I₂ 或I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；電解過程中陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
【實驗三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

（5）步驟②的操作名稱冷卻結晶，步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質．

9．膦（PH₃）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，沸點-89.7℃，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質．

實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH₄I的圓底燒瓶中加入過量乙醚 無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe₂（SO₄）₃反應，微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體（P₄）生成；D裝置的試管中Fe₂（SO₄）₃溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成．請回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：a→d→e→b→c→f
（2）用PH₄I和燒堿反應制取PH₃的化學方程式是PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O．
（3）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH₃在裝置中燃燒（或自燃）
（4）裝置C中反應的化學方程式是4PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P₄+6H₂；裝置D中反應的離子方程式是4PH₃+12Fe³⁺=P₄↓+12Fe²⁺+12H⁺．
（5）裝置B、D中的現(xiàn)象說明PH₃具有的化學性質是BC（填字母序號）．
A．堿性B．不穩(wěn)定性C．還原性D．酸性
（6）實驗時處理尾氣的方法是將尾氣點燃或通入到CuSO₄溶液．

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，且是Y原子的最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X氫化物溶于水后，在常溫下，該溶液的pH＜7
	B．	Y的最高價氧化物的水化物具有兩性
	C．	Z離子在水溶液中水解導致其溶液顯堿性
	D．	簡單離子的半徑：Y＞Z＞X

7．下列關于NaHCO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液顯弱酸性
	B．	該溶液中K+、Al3+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
	C．	加水稀釋該溶液，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
	D．	向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O

6．科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結構如圖所示（圖中的連線表示化學鍵）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X在常溫下不能穩(wěn)定存在
	B．	X的性質與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應
	C．	X不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少