15．小明同學(xué)的化學(xué)糾錯本上有如下內(nèi)容，其中原因分析及改正有誤的是（　�。�

	錯誤	原因分析及改正
A	FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式： 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-	還原性強弱：Fe2+＞Br-； 改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
B	除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣	“飽合”應(yīng)為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣．
C	用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液．指示劑：甲基橙，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室海�溶液由黃色變?yōu)槌壬�，即達終點．	指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室�，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達終點．
D	雙原子分子一定是非極性分子	雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子； 改正：雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　　）

	A．	“山東疫苗案”涉疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
	B．	硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
	C．	半導(dǎo)體行業(yè)中有一句“行話”：“從沙灘到用戶”，說明計算機芯片的主要成分是二氧化硅
	D．	自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑

13．工業(yè)上可以以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬�業(yè)原料甲醇．
（1）用煤制取氫氣的反應(yīng)是：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0
若已知碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b不能（填“能”或“不能”）求出上述反應(yīng)的△H．若能則求出其△H（若不能請說明理由）：因為上述反應(yīng)與氫氣燃燒熱的反應(yīng)中水的狀態(tài)不同．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO₂和H₂進一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是降低溫度、增大壓強（填兩點）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示．
�。�該溫度下的平衡常數(shù)為5.33．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
ⅱ．對于基元反應(yīng)aA+bB═cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應(yīng)速率為v_正=k_正•c（A）^a•c（B）^b；逆反應(yīng)速率為v化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)_逆=k_逆•c（C）^c•c（D）^d，其中k_正、k_逆為速率常數(shù)．若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)則在上述條件下k_逆：k_正=3：16．反應(yīng)進行到第3min時正逆反應(yīng)瞬時速率之比為36．

12．已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m³）113m³，電解槽的電流強度1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為93.46%（保留兩位小數(shù)）．

11．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HClB．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca²⁺、Mg²⁺，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產(chǎn)生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是Cl₂，F(xiàn)電極的名稱是陰極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

10．食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀（KIO₃）．工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀．
【實驗一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）寫出步驟②的離子方程式2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．
（2）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是Ag．
（3）分離I₂和丁的方法是萃取．
【實驗二】電解制取KIO₃，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
（4）電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2I^--2e^-=I₂ 或I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；電解過程中陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
【實驗三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

（5）步驟②的操作名稱冷卻結(jié)晶，步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

9．膦（PH₃）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，沸點-89.7℃，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水．其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質(zhì)．

實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH₄I的圓底燒瓶中加入過量乙醚 無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)，微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱．在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體（P₄）生成；D裝置的試管中Fe₂（SO₄）₃溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成．請回答：
（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：a→d→e→b→c→f
（2）用PH₄I和燒堿反應(yīng)制取PH₃的化學(xué)方程式是PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O．
（3）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是將空氣排盡，以防止PH₃在裝置中燃燒（或自燃）
（4）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4PH₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P₄+6H₂；裝置D中反應(yīng)的離子方程式是4PH₃+12Fe³⁺=P₄↓+12Fe²⁺+12H⁺．
（5）裝置B、D中的現(xiàn)象說明PH₃具有的化學(xué)性質(zhì)是BC（填字母序號）．
A．堿性B．不穩(wěn)定性C．還原性D．酸性
（6）實驗時處理尾氣的方法是將尾氣點燃或通入到CuSO₄溶液．

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且是Y原子的最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X氫化物溶于水后，在常溫下，該溶液的pH＜7
	B．	Y的最高價氧化物的水化物具有兩性
	C．	Z離子在水溶液中水解導(dǎo)致其溶液顯堿性
	D．	簡單離子的半徑：Y＞Z＞X

7．下列關(guān)于NaHCO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液顯弱酸性
	B．	該溶液中K+、Al3+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
	C．	加水稀釋該溶液，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
	D．	向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O

6．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X在常溫下不能穩(wěn)定存在
	B．	X的性質(zhì)與烯烴類似，容易發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	X不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣比甲烷少