5．欲配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在刻度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為往左盤(pán)添加藥品．假定最終稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫(huà)出游碼位置（畫(huà)“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線(xiàn)，加蓋搖勻．
試用以上編號(hào)寫(xiě)出正確順序①③④②⑤．
（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.48mol•L^-1，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度．

4．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列問(wèn)題：
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤(pán)天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時(shí)體積為0.5L，冷卻至室溫時(shí)體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變．

3．某同學(xué)需要0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，用膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）來(lái)配制．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有配制過(guò)程中所需儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需用到的玻璃儀器的名稱(chēng)是250mL容量瓶、玻璃棒．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算 ②稱(chēng)量膽礬25.0g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻
（3）簡(jiǎn)述操作⑥的具體過(guò)程：向容量瓶中加水至離刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切．
（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

2．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽�本�?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶．
（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出20.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．無(wú)影響的是③（填代號(hào)）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒  ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)   ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．
（5）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)如何處理？實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶重新配制．

1．實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的NaOH溶液200mL，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)選用的容量瓶規(guī)格是250mL，該容量瓶上有溫度、容量、刻度線(xiàn)等標(biāo)識(shí)．使用容量瓶前應(yīng)檢漏．
（2）根據(jù)計(jì)算，需要稱(chēng)取固體NaOH的質(zhì)量為10.0g（精確到0.1g）．
（3）配制步驟為：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶等八步；向容量瓶中加入蒸餾水至液面離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切．
（4）誤差分析（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）：
A．稱(chēng)量藥品時(shí)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏小 B．溶解時(shí)有溶液濺出偏小
C．溶液未冷卻就定容偏大 D．容量瓶沒(méi)有進(jìn)行干燥無(wú)影響．

6．CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)），CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
	B．	可用c（Ca2+）或c（H+）的變化表示該反應(yīng)速率
	C．	反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率減小
	D．	反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

5．等物質(zhì)的量的${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的質(zhì)量比為1：2：3；相同條件下等質(zhì)量的三種氣體${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的體積比為6：3：2．

4．已知2N0₂?N₂O₄△H＜0．將N0₂充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO₂充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始．

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，a與b中生成N₂O₄的速率V_a等于V_b．
（2）反應(yīng)過(guò)程中兩容器里生成N₂O₄的速率是V_a＜V_b．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，a與b中N0₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是Aa＜A_b．

3．稱(chēng)取鄰苯二甲酸氫鉀0.7159g，用Na0H溶液滴定耗去34.95ml，計(jì)算Na0H溶液的濃度．

2．下列有關(guān)離子方程式正確的是 （　�。�

	A．	用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	將Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
	C．	向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
	D．	向Fe（NO3）3溶液中通入過(guò)量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+