20．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，忽略體積變化，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	溶液的PH增大		B．	溶液中的Zn2+濃度增大
	C．	溶液中的SO42- 濃度增大		D．	溶液的密度增大

19．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是（　�。�

	A．	并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵		B．	只有非金屬原子間才能形成共價鍵
	C．	單質(zhì)不可能含有離子鍵		D．	共價化合物中不可能含有離子鍵

18．現(xiàn)有乙醛（CH₃CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為α，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

$\frac{（1-α）}{7}$

B．

$\frac{6}{7}（1-α）$

C．

$\frac{12}{13}（1-α）$

D．

α

17．乙酸苯甲酯（）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
（1）X生成Y的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH，生成物Y中含有官能團的名稱為羥基．
（2）發(fā)生反應(yīng)④所需的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)．
（3）實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學(xué)試劑是AD．
A．純堿溶液  B．NaOH溶液     C．金屬鈉     D．銀氨溶液
（4）上述反應(yīng)①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是②（填序號）．

16．碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通過下列反應(yīng)制�。�
CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO（或MgO）}$CH₄↑+X（已配平）
①X屬于離子晶體（填晶體類型）；
②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是Mg²⁺半徑比Ca²⁺小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點較高．
（2）C₆₀、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì)，結(jié)構(gòu)模型分別如圖所示（其中石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）．

①金剛石中碳原子的雜化方式為sp³；
②石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的C-C鍵數(shù)是3個．

15．按要求回答下列問題：
（1）E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s¹．則F元素在其化合物中最高化合價為+6．
（2）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于分子晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有7種能量不同的原子軌道．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH₂═CH₂②CH≡CH③④等，其中C原子為sp²雜化的分子有①③④（填序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．

14．下列各項敘述中正確的是（　�。�

	A．	電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度
	B．	在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
	C．	鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
	D．	原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物一定不能溶解氫氧化鋁

13．下列模型分別表示C₂H₂、S₈、SF₆的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
	B．	SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
	C．	1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
	D．	1 mol S8中含有8 mol S-S鍵

12．只有陽離子而沒有陰離子的晶體是（　�。�

A．

分子晶體

B．

金屬晶體

C．

原子晶體

D．

離子晶體

11．下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是（　�。�

A．

24Cr3+

B．

26Fe3+

C．

27Co3+

D．

29Cu+