12．在0.1mol/L NaHSO₃溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
	C．	c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）		D．	c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

11．細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達(dá)到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏．下列有關(guān)細(xì)菌冶金的說法中不正確的是（　�。�

	A．	細(xì)菌冶金能充分利用資源和廢物，能耗低
	B．	細(xì)菌冶金不產(chǎn)生二氧化硫等有毒氣體，環(huán)境污染少
	C．	細(xì)菌冶金溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，采礦效率越高
	D．	推廣細(xì)菌冶金體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念，有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

10．CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化碳．對此反�?yīng)下列敘述正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑不改變反應(yīng)速率		B．	降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
	C．	升高溫度能加快反應(yīng)速率		D．	改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響

9．現(xiàn)有10g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后剩余固體質(zhì)量為9.2克，則產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少？高錳酸鉀的分解率是多少？

8．向表的甲物質(zhì)中逐滴加入乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖表示的是（　�。�

序號	甲	乙
A	鎂條	稀硫酸
B	硫酸鐵溶液	氫氧化鈉溶液
C	硝酸鋇溶液	硫酸鈉溶液
D	生銹的鐵釘	稀硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，取10g該溶液于燒杯中，滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的K₂CO₃飽和溶液．滴入碳酸鉀溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是：（　�。�

	A．	向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液為無色
	B．	該溫度下，K2CO3的溶解度為100g
	C．	由圖象可得，10g該溶液中氯化鈣的質(zhì)量約為8g
	D．	b、c、d三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中分別含有兩種溶質(zhì)

6．下列四個圖象中，反映出的對應(yīng)變化關(guān)系錯誤的是（　�。�

	A．	將等質(zhì)量的鋅片和鐵片分別加入足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中
	B．	向鹽酸與硫酸鈉混合溶液中加入氫氧化鋇溶液
	C．	向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
	D．	向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

5．某化學(xué)小組用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．如圖是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗，甲同學(xué)用A和C組合制取二氧化碳，乙同學(xué)用B和C組合制取二氧化碳，你認(rèn)為哪個同學(xué)的組合更便于控制反應(yīng)乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同學(xué)利用裝置D進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙�，你認(rèn)為可能的原因是通入的二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙�，在氣體通入裝置D之前可接入上圖裝置F（填字母），在該裝置中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同學(xué)將CO₂通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象，經(jīng)過思考討論后，設(shè)計(jì)了如圖G裝置，使該反應(yīng)有了明顯現(xiàn)象，則裝置G中的現(xiàn)象為小氣球逐漸膨脹起來．

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N；
（2）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)，向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，反應(yīng)現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨氣過量時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；
（3）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

3．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF₃構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；NF₃屬于分子晶體；
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各舉1例），N₃^-的空間構(gòu)型是直線型；②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡(luò)合物，如：Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：3d⁷4s²，Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為6，CN^-中C原子的雜化類型是sp；
（3）化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性（填“極性”、“非極性”）分子．