8．標(biāo)準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.6g，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為19；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

7．填空，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)
（1）2mol CO₂中約含有2N_A個CO₂、2N_A個C、4mol O
（2）9g H₂O的物質(zhì)的量是0.5mol，含0.5N_A個H₂O，1mol H
（3）標(biāo)準狀況下，2mol H₂的體積是44.8L，含有2N_A個H₂，4N_A個H
（4）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是4.5mol，含有電子的物質(zhì)的量是5mol
（5）0.1mol的 Na₂X的質(zhì)量是7.8g，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為_78g/mol； X的相對原子質(zhì)量為32
（6）有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是71g/mol
（7）若4g O₂中含有x個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為8x；
（8）O₂、CH₄、H₂的摩爾質(zhì)量之比為16：8：1．

6．含有6.02×10²³個O原子的H₃PO₄的物質(zhì)的量是（　　）

A．

1 mol

B．

0.5 mot

C．

0.25 mol

D．

0.125 mol

5．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
	B．	一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的原子數(shù)決定
	C．	無論外界條件是否相同，不同的氣體，若物質(zhì)的量不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
	D．	相同狀況下，相同微粒數(shù)的Fe、H2O、H2的體積相同

4．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量是74 g•mol-1		B．	阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
	C．	1 mol H		D．	1 mol CO約含有6.02×1023個CO

3．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O^2-（O₂+4e^-═2O^2-）．
（1）d電極的名稱為負極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH₄+4O^2--8e^-═CO₂+2H₂O．
（2）如圖2所示用惰性電極電解100mL 0.5mol•L^-1 AgNO₃溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
若a電極產(chǎn)生560mL（標(biāo)準狀況）氣體，則所得溶液的C（H⁺）=1mol/L（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入a（填序號）其物質(zhì)的量為0.05mol
a  Ag₂O  b．AgOHc．AgNO₃ d．Ag₂SO₄．

2．在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應(yīng)的實驗現(xiàn)象及反應(yīng)的微粒．
（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，反應(yīng)微粒是：H⁺．
（2）將氯水滴加到AgNO₃溶液中，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)微粒是：Cl^-．
（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：紅色布條褪色，反應(yīng)微粒是：HClO．
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：溶液先變紅，后褪色，微粒是：H⁺、HClO．
（5）將氯水滴加到FeCl₂溶液中，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色，微粒是：Cl₂．

1．在標(biāo)準狀況下，CO和CO₂的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為20.16L，則CO所占的體積是5.04 L，CO₂的質(zhì)量是29.7g．

20．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”，下同） 若用KOH代替NaOH，測定結(jié)果會無影響
（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實     驗    用    品			溶 液 溫 度		中和熱△H
			t1	t2
①	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL.0.5mol•L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol•L-1NaOH	50mL.0.5mol•L-1HCl	20℃	23.5℃

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃^-1•Kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm^-3．
①計算完成表．
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol．

19．實驗表明，H₂可以還原氮的氧化物，如：2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O （g）．在四個相同的恒容密閉容器中，分別控制四種不同的條件使之發(fā)生上述反應(yīng)，H2的起始濃度為1.5mol•L^-1，N₂（g、H₂O（g）的起始濃度均為0．實驗測得NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示（四種不同的柱狀圖代表四種不同條件下NO的濃度，其中實驗2和實驗3中NO的起始濃度在柱狀圖中均未畫出，假設(shè)分別為c₁和c₂）．

（1）比較實驗1與實驗2達到平衡時的柱狀圖可推測，在實驗2中NO的起始濃度c₁=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L^-1，實驗2中隱含的條件是催化劑．
（2）在40-60min內(nèi)實驗1中NO的平均反應(yīng)速率為v₁，實驗3中NO的反應(yīng)速率為v₃，則v₁ ＜ v₃，且c₂=1.0mol•L^-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）比較實驗1和實驗4，可推測該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．