3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
	B．	灼燒某物質(zhì)時(shí)，用肉眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)一定含鈉元素
	C．	將鎂條放在空氣中充分燃燒，可以得到三種固體
	D．	稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積相等（同溫同壓下）

2．硒（Se），是一種非金屬元素．可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑、動(dòng)物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴．
（2）比較As的第一電離能比Se大（填“大”或“小”）．
（3）SeO₄^2-中Se-O的鍵角比SeO₃的鍵角�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┰�因是SeO₄^2-空間構(gòu)型為正四面體，鍵角109⁰28′，SeO₃空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120⁰ 
（4）H₂SeO₄比H₂SeO₃水溶液的酸性強(qiáng)．
（5）硒單質(zhì)是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的準(zhǔn)金屬，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖．

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為sp³雜化．己知正六棱柱的邊長為acm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，則該晶胞中含有的Se原子個(gè)數(shù)為9，該晶體的密度為$\frac{158\sqrt{3}}{{a}^{2}•b•{N}_{A}}$g/cm³ （用含N_A、a、b的式子表示）．

1．將鐵粉和銅粉的混合物投入一定量的稀鹽酸中，鐵粉和銅粉仍有剩余，向反應(yīng)后的溶液中緩緩地通入氯氣．反應(yīng)分成以下幾個(gè)階段：

反應(yīng)階段	溶液中的存在的金屬離子	殘留的金屬粉末	發(fā)生的離子反應(yīng)
第一階段	只有一種	有兩種	（1）
第二階段	只有一種	只有一種
第三階段	只有兩種	（2）	（3）
笫四階段	有三種	（4）
笫五階段	（5）

回答以下問題：
（1）寫出第一階段可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）第三階段金屬粉末是否有殘留可能有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（3）第三階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺（和以上（1）中重復(fù)的不寫）．
（4）第四階段金屬粉末是否有殘留？一定沒有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（5）第五階段溶液中存在的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺（寫出離子符號(hào)）．

20．下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應(yīng)的是（　�。�

A．

Al2O3

B．

Na2O2

C．

MgO

D．

NO2

19．海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間．
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示．下列說法不正確的是bc（填字母序號(hào)）．

a．pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO₃^-
b．A點(diǎn)，溶液中H₂CO₃和HCO₃^-濃度相同
c．當(dāng)c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）時(shí)，c（H⁺）＞c（OH^-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO₂和SO₂的吸收劑．
①海水中含有的OH ^-可以吸收煙道氣中的CO₂同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO₃．寫出此反應(yīng)的離子方程式：①CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
②已知：25℃時(shí)，H₂CO₃電離平衡常數(shù)K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
H₂SO₃電離平衡常數(shù)K₁=1.5×10^-2 K₂=6.0×10^-8
海水中含有的HCO₃^-可用于吸收SO₂，該過程的離子方程式是SO₂+HCO₃^-=CO₂+HSO₃^-．
（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放．與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO₂，是一種處理的有效方式．
①通入O₂可將酸性海水中的硫（IV）氧化，該反應(yīng)的離子方程式是O₂+2HSO₃^-=2SO₄^2-+2H⁺．
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO₂．

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
	B．	乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
	C．	乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

17．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�

A	B	C	D
升高溫度，平衡常數(shù) 減小	0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol•L-1•s-1	t1時(shí)僅加入催化劑，平 衡向正方向移動(dòng)	達(dá)平衡時(shí)，僅改變x， 則x為c（O2）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途，而氮的氧化物則是造成大氣污染的主要物質(zhì)．
（1）已知：2NH₃（g）+3Cl₂ （g）=N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N₂（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl₂（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
則，斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41KJ．
（2）用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N₂的量隨時(shí)間變化如圖所示．

①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率 υ（NO）=0.3125mol•L^-1•min^-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，N₂最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)氫氧鍵與氮?dú)滏I斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）用活性炭還原法的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）調(diào)節(jié)按下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/mol•L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是分離出二氧化碳．
②若30min后，在溫度不變的情況下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)等于（填“大于”、“小于”或“等于”）舊平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)
③若30min后只升溫至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；從反應(yīng)開始到T₂℃平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為54.5%（保留三位有效數(shù)字）

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍．m為元素Y的單質(zhì)，n為元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物，p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑Y(jié)＜Z＜W
	B．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z＞W(wǎng)
	C．	簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y＞Z
	D．	X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

14．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
	B．	若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的濃度比為4：5：4：6
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）