2．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
	B．	物質(zhì)燃燒和酸堿中和均放出熱量
	C．	需要加熱的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)
	D．	化學(xué)反應(yīng)是吸熱的還是放熱的取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對大小

1．根據(jù)題目要求完成有關(guān)填空：
（1）A、B兩種有機(jī)物分子式都是C₉H₁₁NO₂．
化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基．則A的結(jié)構(gòu)簡式是．
化合物B是某種分子式為C₉H₁₂的芳香烴的一硝化后的唯一產(chǎn)物（硝基連在苯環(huán)上）．則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）烷基取代苯（C₆H₅-R）可以被KMnO4的酸性溶液氧化成（C₆H₅-COOH）．但若烷基R 中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到羧酸．現(xiàn)有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化為苯甲酸的異構(gòu)體有7種，其中的3種是：、、
請寫出其它四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

20．科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$?_{TiO_{2}}^{激光}$2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．
（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能．生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />通常把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所放出的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	H-H	N≡N	N-H
鍵能/KJ•mol-1	436	946	390.8

（2）估算1mol N和 3mol H結(jié)合生成1mol NH₃放出熱量為45.4KJ．在一定條件下，N₂和H₂合成NH₃，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），每生成2mol  NH₃反應(yīng)的熱值為90.8KJ．

19．A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：下列說法中正確的是（　�。�

A

B

C

D

E

	A．	HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)
	B．	A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿
	C．	E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)
	D．	HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

18．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬．
（2）在這些元素中，屬于金屬的是：Na、Al．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性的是氫氧化鋁；寫出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．請回答下列問題：

W	X	Y
	Z

（1）Z元素位于元素周期表中第三周期VA族．
（2）X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于離子化合物 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）寫出W單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

16．表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧					⑨	⑩
四	⑪			⑫				⑬

（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑩和⑬最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＞HBrO₄．
（5）表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH＞LiOH．

15．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一．某同學(xué)進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．反應(yīng)過程①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）①中實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則t₁-t₂時(shí)間內(nèi)速率逐漸增大的主要影響因素是A，t₂-t₃速率逐漸減小的主要影響因素是B．
A．溫度    B．濃度   C．壓強(qiáng)
（3）已知①中盛有20mL 2mol/L的稀鹽酸，當(dāng)鋁條插入溶液中2min后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為224mL，則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（HCl）=0.5moL•^-1•min^-1．

14．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是Ti（填元素符號）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)為4．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為．
（5）元素⑩的基態(tài)+2價(jià)離子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

13．如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)棋型，KO₂的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似，KO₂可以看做是Na⁺的位置被K⁺代替，Cl^-的位置被O₂^-代替代替．則下列關(guān)于KO₂晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	與K+距離相等且最近的O2-有8個(gè)
	B．	與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是六面體
	C．	一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2-的粒子數(shù)都是4個(gè)
	D．	與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)