5．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體所含的分子數(shù)與$\frac{28m}{M}$g N₂所含分子數(shù)相同．
（5）該氣體所含的原子數(shù)與$\frac{2m}{5M}$  mol CH₄所含原子個數(shù)相同．

4．判斷下列離子方程式是否正確，正確的打“√”錯誤的打“×”，并寫出正確的離子方程式．
①鈦粉溶于稀鹽酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑×，F(xiàn)e+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
②用三氯化鋁溶液和氨水制Al（OH）₃沉淀：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺×，Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③氫氧化鐵溶于鹽酸：OH^-+H⁺═H₂O×，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
④氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓×，SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
⑤二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO₂+2OH^-═SO₄^2-+H₂O×，SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

3．實驗中的下列操作正確的是（　�。�

	A．	用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
	B．	Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
	C．	用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
	D．	用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

2．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：2

1．科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電．電池負極反應(yīng)為（　�。�

	A．	H2+2OH-=2H2O+2e-		B．	O2+4H++4e-=2H2O
	C．	H2-2e-=2H+		D．	O2+2H2O+4e-=4OH-

20．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（　�。�

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

C．

CH3CH2CH3

D．

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

	A．	一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol 化學(xué)鍵 C-H C=C C-C H-H 鍵能（kJ/mol） 615.3 414.4 347.4 435.3
	C．	已知則可以計算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6 kJ/mol
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

18．常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題，（氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）
（1）曲線（填Ⅰ或Ⅱ）表示陽極產(chǎn)生氣體的變化；
（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．CuSO₄ 的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．
（3）t₂時所得溶液的pH為1．

17．下列說法中正確的是 （　�。�

	A．	8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
	B．	常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
	C．	催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變
	D．	NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中Kw的值增大．

16．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物．以孔雀石為原料可制備CuCl₂•3H₂O及純堿，流程如圖．

且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如下表所示．回答下列問題：

金屬離子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
PH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氫氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（1）孔雀石研磨的目的是增大固體表面積，從而增大反應(yīng)速率．
（2）孔雀石的主要成分與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（3）使用上圖中“試劑1”的目的是將溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，試劑B宜選用BD（填選項序號）．
A．酸性KMnO₄溶液     B．雙氧水             C．濃硝酸              D．氯水
（4）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．則pH的范圍為3.2≤pH＜4.7．
（5）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時，E和F應(yīng)按一定先后順序通入飽和食鹽水中，其中，應(yīng)先通入氣體是F、NH₃（填代號及對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（6）由溶液C獲得CuCl₂•3H₂O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（7）已知：常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20．計算Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺反應(yīng)平衡常數(shù)5×10^-9．