4．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入氨水的體積（V）的變化曲線是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．可以判定某酸是強電解質(zhì)的組合是（　�。�
①該酸加熱至沸騰也不分解
②該酸可溶解氫氧化銅
③該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO₂
④該酸是共價化合物．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

都不是

2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H⁺]＞[OH^-]的操作是（　�。�

	A．	向水中投入一小塊金屬鈉		B．	將水加熱煮沸
	C．	向水中通入二氧化碳氣體		D．	向水中加食鹽晶體

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	水的電離方程式：H2O═H++OH-		B．	升高溫度，水的電離程度增大
	C．	在NaOH溶液中沒有H+		D．	在HCl溶液中沒有OH-

20．今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水．D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)．在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)．

元素	最外層電子數(shù)	次外層電子數(shù)
D	x	x+4
E	x+1	x+4

按要求填空：
（1）各元素的元素符號分別為CAl，EP，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是PH₃（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）A與C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）A和F形成的晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵．

19．下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H₂SO₄；③燒堿溶液；④Na₂CO₃固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO₃，其中在一定條件下能與SiO₂反應(yīng)的有（　�。�

A．

①②⑥

B．

②③⑥

C．

①③④⑤

D．

全部

18．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體　②液態(tài)氯化氫�、鬯�銀�、苷崽恰、荼�醋酸�、轐NO₃溶液�、逽O₃填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑦
（3）以上物質(zhì)中加入水中與水充分混合后，水溶液能導(dǎo)電的是①②⑤⑥⑦．

17．某純凈物由兩種原子構(gòu)成，則該物質(zhì)（　�。�

	A．	一定是化合物		B．	一定是單質(zhì)
	C．	可能是化合物，也可能是單質(zhì)		D．	一定是同素異形體

16．（雙選）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降
	B．	氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失
	C．	氧化還原反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移
	D．	復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

15．1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是（　　）

A．

Ag

B．

Fe

C．

Al

D．

Na