【題目】在恒溫恒容容器中進行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 ， 需要時間可能是（ ）
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s

A. 元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b

C. 元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

D. a、c、e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

（1）硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。

（2）硫代硫酸納中所含化學(xué)鍵的類型為_________。

（3）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

（4）硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________；25℃時該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)值約為_________。[已知25℃時，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]

（5）工業(yè)生產(chǎn)中，一般將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，再將SO2緩緩?fù)ㄈ肴芤褐�，即可得硫代硫酸鈉。

①將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_________。

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol/L的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_______________。

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

回答下列問題：

（1）制備ICl時，各裝置接口的連接順序是__________。

（2）能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請用平衡移動的觀點解釋其理由________________。

（3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________。

（4）將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。

（5）ICl 與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

（6）請設(shè)計實驗證明IC1的氧化性比I2強：________________。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去．

A.澄清石灰水B.飽和食鹽水C.濃NaOH溶液D.濃硫酸

【題目】下列物質(zhì)中，與甲烷互為同系物的是( )
A.C2H4
B.C2H2
C.C6H6
D.C3H8

A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2

A．復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)

C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)