A.金屬性：甲>乙>丁

B.原子半徑：辛>己>戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

A.先加入稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl－

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO

C.加入濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則原溶液中有NH4+

D.加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈堿性

實(shí)驗(yàn)l：用下圖所示裝置測(cè)定純凈的光鹵石中結(jié)晶水的含量。

（1）裝置A的作用是______________________。裝置B中的試劑是___________。裝置D的作用是______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟包括：

①點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈

②打開(kāi)裝置A處的分液漏斗的活塞

③組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

④裝入藥品

⑤關(guān)閉裝置A處的分液漏斗的活塞

⑥熄滅裝置C處的酒精燈

上述實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?yàn)?/span>______________________（填序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，實(shí)驗(yàn)前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為b g，充分反應(yīng)并冷卻后，稱量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為c g。則KCl·MgCl2·nH2O 中n=___________ （用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定純凈的光鹵石中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

取wg純凈的光鹵石溶于適當(dāng)過(guò)量的稀硝酸中，再用水稀釋，配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑)，用c mol·L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

（5）純凈的光鹵石中所含Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的結(jié)果會(huì)___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

漂白粉使用說(shuō)明書(shū)

主要成分：次氯酸鈣、氯化鈣

用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的濁液。

將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長(zhǎng)。

注意事項(xiàng)：……

回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)你為漂白粉寫(xiě)一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過(guò)35字)_____。

(2)用化學(xué)方程式表示：

①漂白粉的生產(chǎn)原理：______________；

②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：__________

①用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：

②兩個(gè)不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?/span>

④含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

⑥次氯酸的電子式：

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A.1B.2C.3D.4

A. zh3中各原子最外層都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. y與g可形成化合物yg2，結(jié)構(gòu)式為g=y=g

C. d和f形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：d2- < f3+

D. f 和h 形成的化合物屬于離子化合物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)名稱為________，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_______、__________（填名稱）。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B生成C的反應(yīng)類型為___________。

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。

（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)用對(duì)硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____

回答下列問(wèn)題:

（1）乙中銅片為________極 (填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為__________________

（2）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是____________________。②在丙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是_______________________________________。

（3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液1L（假設(shè)溶液體積電解前后無(wú)變化）。

①丙池通電一段時(shí)間后，___極附近溶液呈紅色（填Fe或C），總反應(yīng)的離子方程式：________。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)切斷電源，則理論上有____ L氯氣生成。

(1)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)若C是一種黑色粉末，則B是_________，C的作用是________________。

(3)廣口瓶中盛裝的試劑D是___________，其作用是______________________。

【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填編號(hào)）。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。

（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。

（5）第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)__第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無(wú)法比較”）。