A.常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NA

B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 離子數(shù)目為2NA

C.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)

D.1molO2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

A.H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C.2H2OO2↑＋2H2↑

D.3NO2+ H2O＝2HNO3+NO

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時進行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線

C. 轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌

D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線

【題目】（連二亞硫酸鈉）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固體，在空氣中極易被氧化，是一種還原性漂白劑。制取的方法很多，

（1）在堿性溶液中用還原法制備的反應(yīng)原理為：（未配平）反應(yīng)裝置如圖所示：

①實驗開始及整個過程中均需通入，其目的是__________________________________。

②制備過程中溫度需控制在10~45℃，采用水浴加熱的主要優(yōu)點是______________________。

③為使盡可能完全被還原，加入三口燒瓶中的反應(yīng)液，應(yīng)控制______________。

（2）用還原制備的裝置（夾持加熱儀器略）如下：

①裝置a燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。

②裝置b用于凈化，適宜的試劑是______________________________。

③裝置c在70~83℃生成并析出，同時逸出，該反應(yīng)的化學方程式為________________________，加入的目的是________________________；利用反應(yīng)后的濁液分離提純需經(jīng)過的操作為_____________________________________________________。

(1)試劑①應(yīng)選用________(填代號)。

a．鹽酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學方程式為__________。通入足量二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)沉淀B為_____(填化學式)，溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學式)。

(4)從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是______________。

(5)該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為________。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474 g·mol－1)

A. A B. B C. C D. D

（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過濾、_______________。

（2）已知：幾種鹽的溶解度

①寫出裝置I中反應(yīng)的化學方程式_____________________________________。

②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________________。

（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

（4）若制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。

①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g，則該純堿的純度（質(zhì)量分數(shù)）為__________（用m、b來表示）。

【題目】等均是我國發(fā)明的深紫外非線性光學晶體。

（1）三種元素的電負性由大到小的順序是__________________，的第一電離能從大到小的順序是______________________。

（2）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________________；的熔點比的低，其原因是___________________________________________。

（3）溶于25%的溶液中，在鉑制或鉛制器皿中濃縮可得四氟鈹酸銨晶體，再在氣流中加熱至450℃可得。

①氣態(tài)是以單分子存在，固態(tài)的結(jié)構(gòu)如圖所示，氣態(tài)與固態(tài)的中心原子雜化方式依次為_____________、_________________。

②的空間構(gòu)型為________________，畫出的結(jié)構(gòu):_______________________.

（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞中與點距離最遠的的原子分數(shù)坐標為_______________；的摩爾質(zhì)量為，晶胞的密度為，則晶胞參數(shù)____________pm（用代數(shù)式表示）

(1) 寫出結(jié)構(gòu)簡式 C______ E_________。

(2)指出反應(yīng)類型： ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________

(3)寫出化學方程式 C + E G____________

【題目】廣泛存在于天然氣等燃氣及廢水中，熱分解或氧化有利于環(huán)境保護并回收硫資源。

（1）Binoist等進行了熱分解實驗：，開始時，與的體積比為1:19.在壓強為下測得在三種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖1所示.

分解反應(yīng)的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四點中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分壓由大到小的關(guān)系是__________________。

（2）當與混合，在及不同溫度下反應(yīng)達平衡時及的體積分數(shù)如圖2所示。圖中b表示的物質(zhì)是___________，M點時，反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留兩位小數(shù)）

（3）用氯氣除去廢水中的反應(yīng)為，該反應(yīng)的可能機理如下：

a. 慢 b. 快

快 慢

快 快

c. 慢 d. 快

快 慢

①機理a的中間體為______________________。

②已知 ，為正反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，上述機理中與該速率方程一致的是_________________________（填字母）。