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【題目】室溫下,0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示,下列對混合溶液的分析正確的是

A.溶液顯酸性

B.升溫,cX)增大,cY)減小

C.cB+ + cY = cCl

D.稀釋溶液,cX)增大,cZ)增大

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【題目】下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:KSO42、NaClO

B.使石蕊試液變紅的溶液中:Al3、ClNH4、NO3

C.cAl3 = 0.1 mol/L的溶液中:AlO2Na、Cl、K

D. = 1×1013 的溶液中:CH3COOCO32、K、SO32

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【題目】探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.氯水呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含Cl

C.向氯水中滴加NaHCO3,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有HClHClO

D.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

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【題目】CH4N2一定條件下能直接生成氨:3CH4g+2N2g3Cs+4NH3g)-Q,700℃時(shí),CH4N2在不同物質(zhì)的量之比[nCH4/nN2]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示。正確的是

A.nCH4/nN2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B.nCH4/nN2)不變時(shí),升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大

C.b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大

D.a點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

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【題目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3Cl中的幾種,為確定其成分,完成了如下實(shí)驗(yàn)(已知:3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解,則含Mg2+SO42B.可能含Na+Cl

C.沉淀2加酸溶解,則含Al3+D.氣體1遇水顯堿性,則含NH4+

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A.1.2g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA

B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA

C.2.3 g鈉在O2中充分反應(yīng)得到3.5 g固體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L丙烯中含有碳?xì)滏I數(shù)為6NA

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【題目】已知如表數(shù)據(jù)。

125℃時(shí),pH=11NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=_____molL-1。

225℃時(shí),等濃度的NaCNNa2CO3溶液、CH3COONa三種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?/span>_____

30.100molL-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____(填化學(xué)式)。

4)向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

525℃1.10molL-1CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離度約為_____。

625℃時(shí)等體積等濃度的NaClNaCN兩溶液中,離子總數(shù)NaCl_____NaCN(大于、小于等于”);

7HCNNaOH反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)=c(CN-),該溶液呈_____(”“”)。

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【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是:C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:

1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是__。

2)該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=____,K的值是__

3)若保持其他條件不變,用0.50molH2(g)0.50molC8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是__,此時(shí),該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?__(填),且正反應(yīng)速率__逆反應(yīng)速率(填大于、小于或等于)。

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【題目】原電池是將_____能轉(zhuǎn)化成_____能的一種裝置。一種利用原電池原理制備NH3的裝置如圖所示,陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。該設(shè)備中,電極____(“a”“b”)作負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:_____。當(dāng)電路中通過1.2mol的電子時(shí),可生成NH3____mol

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【題目】 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫,②恒容通入惰性氣體,③增大CO的濃度,④擴(kuò)大容積,⑤加催化劑,⑥恒壓通入惰性氣體,能提高轉(zhuǎn)化率的是( )

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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