2．生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學家認為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是(　　 )。

A．糖　　　　 B.氨基酸　　　　 　C.醇　　　　 D.羧酸

1．一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是(　　 )。

A．瓷器餐具　　 B．淀粉餐具　　 C．塑料餐具　　 D．紙木餐具

23.A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類總數(shù)分別是m和n�！�

(1)如果A和B同在第ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為　　　 ，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為　　　　 �！�

(2)如果A和B同在第ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為　　　 ，當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為　　　　　 。

資料卡片

元素周期表發(fā)展的遠景　

元素周期表中的元素已經(jīng)編排到112號，元素周期表還能不能延長？根據(jù)現(xiàn)有的理論計算第7周期應有32種元素，至118號元素結(jié)束。

第8周期應有50種元素，至168號。同理，第9周期也應有50種元素，至218號。

有趣的是，有些科學家還提出元素周期表還可以向負方向發(fā)展，這是由于發(fā)現(xiàn)了正電子、負質(zhì)子(反質(zhì)子)。在其他星球上是否存在由這些反質(zhì)子和正電子以及中子組成的反原子呢？這種觀點若能被實踐證實，周期表當然可以出現(xiàn)原子核帶負電荷的反元素，向負方向發(fā)展也就順理成章了。

　 輕松一題：　 試寫出由負質(zhì)子、正電子構(gòu)成的反氫離子、反氫氧根離子的中和反應方程式。　 答案：　 H^-+OH⁺ ==H₂O　

　 自我反饋　

　 導學園地　

22.制冷劑是易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑�！�

據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：　

(1)氫化物的易燃性：第二周期　　　　 >　　 >H₂O>HF;第三周期SiH₄>PH₃>H₂S>HCl。

(2)化合物的毒性：PH₃>NH₃;H₂S　　　　　 H₂O;　CS₂　　　　 CO₂;CCl₄>CF₄(選填“>”“<”或“=”)�！�

于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上�！�

(3)已知CCl₄的沸點為76.8 ℃，CF₄的沸點為?-128 ℃?，新的制冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是　　　　　 。　

(4)然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題，是　　　 ，但求助于周期表中元素及其化合物的　　　　 變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的(填寫字母)。　

①毒性　 ②沸點　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤顏色　

a.①②③　　　 　　　　　　　 　　　　 b.②④⑤　　　 　　　　　　　 c.②③④

21.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：　

(1)A的元素名稱為　　　　　 ，其氣態(tài)氫化物的化學式為　　　　 �！�

(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為　　　　　　　 �！�

(3)B和C最高價氧化物的水化物化學式分別為　　　　　 和　　　　 。

20.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的最高價氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應。請回答：　

(1)B和C的元素符號分別為B　　　　　 ，C　　　　　　 �！�

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為　　　　 �！�

(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為　　　　 �！�

(4)寫出B元素在周期表中的位置　　　　　　　　 。　

(5)寫出C的最高價氧化物的水化物分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應的方程式　　　 　　　　　。

19.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：　　　　　　 、　　　　 、　　　　　　 �！�

(2)B位于元素周期表第　　　　　 周期，第　　　　 族�！�

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　 �！�

(4)比較B、C的原子半徑：B　　　　 C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式　　　　　　　　 。

18.若ⅡA族某元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x +1的元素可能位于(　　 )　

A.ⅢA族　　　　　　　　　 　　　 B.ⅠB族　

C.ⅡB族　　　　　　　　　 　　　 D.Ⅷ族

17.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是(　　 )　

A. n = m +1　　　　　　　 　　　 　B. n = m+11　

C. n = m +25　　　　　　　　　 D. n=m+10

16.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是(　　 )　

A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑　

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同　

C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大