10．如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是

(　)

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B．保持平衡

C．鐵圈向下傾斜

D．銀圈向下傾斜

[解析]　鐵圈和銀圈兩種活動性不同的金屬相互連接組成閉合回路，放入CuSO₄溶液中，構成了原電池，活潑金屬鐵作負極失電子生成Fe²⁺進入溶液中質(zhì)量減輕：Fe-→Fe²⁺+2e^－，電子傳給了銀圈，溶液中的Cu²⁺在銀圈上得電子生成銅單質(zhì)而增重：Cu²⁺+2e^－-→Cu，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜。

[答案]　D

9．(2010年麗水質(zhì)檢)原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中正確的是

(　)

A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B．(2)中Mg作正極，電極反應式為：6H₂O+6e^－-→6OH^－+3H₂↑

C．(3)中Fe作負極，電極反應式為：Fe-→Fe²⁺+2e^－

D．(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H⁺+2e^－-→H₂↑

[解析]　(1)中鎂作負極，(2)中鋁作負極，(3)中銅作負極，(4)中鐵作負極，故A不正確；選項中D中，Cu作正極，但由于通入O₂，所以電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^－-→4OH^－。

[答案]　B

8．堿性鋅錳電池工作時的化學方程式為：Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂。關于堿性鋅錳電池的說法正確的是

(　)

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．正極反應式為：MnO₂+H₂O+e^－-→MnOOH+OH^－

C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小

D．工作中，每轉移0.2 mol電子時，負極質(zhì)量減輕6.5 g

[解析]　堿性鋅錳電池是一次電池，使用完畢后不能進行充電，A錯。從總反應方程式可知，反應中消耗了水，因此溶液中OH^－濃度增大，pH將增大，C錯。該電池負極反應式為Zn－2e^－+2OH^－-→Zn(OH)₂，可知負極的質(zhì)量增加，D錯。

[答案]　B

7．(2010年泰安質(zhì)檢)將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是

(　)

①通入CH₄的電極為正極；②正極的電極反應是O₂+2H₂O+4e^－-→4OH^－；③通入CH₄的電極反應式是CH₄+2O₂+4e^－-→CO₂+2H₂O；④負極的電極反應式是CH₄+10OH^－-→CO+7H₂O+8e^－；⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。

A．①③⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②④⑥

C．④⑤⑥　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

[解析]　據(jù)題意知發(fā)生的反應為CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O，反應產(chǎn)生的CO₂，處于KOH溶液中，又會轉化為CO，故④是正確的。③O₂得e^－被還原，作正極。④溶液中離子移動情況受溶液(原電池內(nèi)電路)中電流方向影響，內(nèi)電路電流方向是由負極流向正極，陽離子的運動方向與電流方向相同，故在溶液(原電池內(nèi)電路)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

[答案]　B

6．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O===4Al(OH)₃，下列說法不正確的是

(　)

A．正極反應為：O₂+2H₂O+4e^－-→4OH^－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

[解析]　此電池在工作時，電子是由鋁電極沿導線流向鉑電極的，電流方向是電子流動的反方向，應是由鉑電極沿導線流向鋁電極。

[答案]　B

5．將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

(　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

[解析]　本題考查了置換反應和原電池原理的有關知識，甲中構成了銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應式為Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑，原電池的構成加快了反應速率；乙中發(fā)生置換反應Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑，所以C正確。

[答案]　C

4．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是

(　)

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

[解析]　因為鋅錳干電池中鋅棒為負極，鋅棒變細，碳棒不變，故A錯；原電池是將化學能直接轉變?yōu)殡娔�，所以B錯；氫氧燃料電池負極反應為H₂-→2H⁺+2e^－，所以C正確；太陽能電池采用硅材料制作，D錯誤。

[答案]　C

3．下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

(　)

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe-→Fe²⁺+2e^－

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

[解析]　生鐵中的鐵、碳與電解質(zhì)溶液構成原電池，鐵塊a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強減小；b中酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业�，故B項錯。

[答案]　B

2．(2008年海南高考)關于鉛蓄電池的說法正確的是

(　)

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO(aq)-→PbSO₄(s)+2e^－

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO₄(s)+2e^－-→Pb(s)+SO(aq)

[解析]　A項中電池放電時正極應發(fā)生還原反應，電極反應為：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－-→PbSO₄+2H₂O；C項中電池充電時硫酸的濃度應不斷增大；D項中電池充電時陽極應發(fā)生氧化反應。

[答案]　B

1．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是(多選)

(　)

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

[解析]　純銀器表面在空氣中易形成硫化銀而使銀器表面變黑，所以是化學腐蝕，A正確；鐵與錫構成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，B錯；海輪外殼中的鐵與連接的鋅塊構成原電池，鋅作負極，可以保護海輪，C正確；外加直流電源保護器件時，必須連接電源負極，D錯。

[答案]　AC