13. (2009年浙江金華十校聯(lián)考)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)

下列說法錯誤的是(　 )　

A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B.將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀

C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

12. (2008年高考廣東卷)已知Ag2SO4的Kw為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO₄^2-濃度隨時間變化關(guān)系如圖［飽和Ag2SO4溶液中

c(Ag+)=0.034 mol·L-1］。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶

液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關(guān)系的是(　 )

11. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1.3 mol·L-1。要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開，至少需要2 mol·L-1的NaOH溶液的體積為(　 )

A.80 mL　　　　　　　　 B.100 mL

C.120 mL　　　　　　　　 D.140 mL

10. 向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學各自作了自己的解釋：

甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①

NH₄⁺+H2ONH3·H2O+H+②

H⁺+OH^-=H2O③

由于③反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

乙：Mg(OH)2(s) Mg²⁺+2OH-①

NH₄⁺+OH^-=NH3·H2O②

由于②反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解，丙同學用下面的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是(　 )

A.NH4NO3　　　　 B.CH3COONH4

C.(NH4)2SO4　 D.氨水

9. 許多馬路兩旁的樹干都均勻地涂抹了石灰水。下列有關(guān)說法不正確的是(　 )

A.飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則Ca2+的物質(zhì)的量不變

B.飽和石灰水加入生石灰，若溫度不變，則pH不變

C.升高飽和石灰水的溫度時，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp減小

D.石灰水顯堿性，能使蛋白質(zhì)變性，所以有防治樹木害蟲病的作用

8. 下列離子方程式中錯誤的是(　 )

A.碳酸氫鎂與足量NaOH溶液的反應(yīng)：

Mg2++HCO₃^-+OH^-=MgCO3↓+H2O

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

HCO₃^-+H⁺=H2O+CO2↑

C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

D.碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)：

MgCO3+2H⁺=Mg²⁺+H2O+CO2↑

7. 某無色溶液中，可大量共存的離子組是(　 )

A.Na+、HCO₃^-、SO₄^2-、Br-

B.Cu2+、NO₃^-、Cl-、SO₄^2-

C.Al3+、Cl-、Na+、CO₃^2-

D.K+、Mg2+、SO₄^2-、OH-

6. 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(　 )

A.n(Ca2+)增大　　　　 B.c(Ca2+)減少

C.n(OH-)增大　　　　　 D.c(OH-)不變

5. 在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是(　 )

4. 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是(　 )

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02 mol

D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol／L