7. 將0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　 )

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動

D.溶液的pH增大

6. (2007年高考重慶卷)用食用白醋(醋酸濃度約1 mol／L)進(jìn)行的

下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(　 )

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D.pH試紙顯示白醋的pH為2-3

5. 0.1 mol／L H2S水溶液加水稀釋為0.01 mol／L時(shí)，下列各

粒子的濃度減小最多的是(　 )

A.H2S　　　　　　 B.HS-

C.H+ 　　　　　　　D.S2-

4. 濃度均為1 mol·L-1的NaCl溶液與MgSO4溶

液的導(dǎo)電能力相比(　 )

A.大于　　　　　　　　 B.小于

C.相同　　　　　　　　 D.不能確定

3. 關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說法是(　 )

A.由離子數(shù)目和其電荷數(shù)決定

B.沒有本質(zhì)區(qū)別

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性

弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多

2. 下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(　 )

A.熔化時(shí)不導(dǎo)電

B.不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物

C.水溶液的導(dǎo)電能力很差

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

1. 在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是(　 )

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋

酸所加的水量少

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉

鹽固體，醋酸的pH變化大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣

的起始速率相等

17. (2008年高考天津卷·理綜)已知氧化還原反應(yīng)方程式如下：

5C₂O^2-₄+2MnO^-₄+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為　　　　 mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　 。

16. 有如下反應(yīng):

2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

此反應(yīng)可用于檢查司機(jī)是否酒后開車。試回答：

(1)氧化劑是　 ，氧化產(chǎn)物是　　 ；反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)從　 變到　 價(jià)。

(2)若反應(yīng)中生成1 mol Cr³⁺離子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是　　 。

15. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

回答下列問題：

(1)生成物A的化學(xué)式為　　　　　 。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　 　　　。

(3)反應(yīng)中被氧化的元素為　　　　 。

(4)H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是　　 。