題目列表(包括答案和解析)

 0  7616  7624  7630  7634  7640  7642  7646  7652  7654  7660  7666  7670  7672  7676  7682  7684  7690  7694  7696  7700  7702  7706  7708  7710  7711  7712  7714  7715  7716  7718  7720  7724  7726  7730  7732  7736  7742  7744  7750  7754  7756  7760  7766  7772  7774  7780  7784  7786  7792  7796  7802  7810  447348 

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確,且能達(dá)到目的的是                                                   (   )

 

測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式  滴定法測(cè)定硫酸  合成氨并檢驗(yàn)氨的生成   碘的CCl4溶液中分離I2

的物質(zhì)的量的濃度             并回收CCl4

    A        B        C           D

試題詳情

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是                                           (   )

     A.常溫常壓下,3gCO和25gN2組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA

     B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC6H14中所含共價(jià)鍵數(shù)目為8.5NA

     C.100mL1mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg2+數(shù)目為0.1NA

     D.在反應(yīng)2SO2+O22SO3反應(yīng)中,投入2molSO2、1molO2充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

試題詳情

3.A、B、C三種物質(zhì)之間在一定條件下滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,則B不可能是          (   )

   A.CO               B.Na               C.Fe2+              D.CH3COOC2H5

試題詳情

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是                                                               (   )

A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:          

B.次氯酸分子的電子式:

C.CH4Si的結(jié)構(gòu)式:

D.Al(OH)3的電離:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

試題詳情

1.下列表述錯(cuò)誤的是                                          (   )

A.太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

B.提前建成的三峽大壩使用了大量水泥,水泥是新型無機(jī)非金屬材料

C.用ClO2取代Cl2對(duì)飲用水消毒,不僅消毒效果好,而且不會(huì)形成致癌物

D.“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象,也與膠體的知識(shí)有關(guān).

試題詳情

21.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

試回答下列問題

(1)元素“O”原子結(jié)構(gòu)示意圖是              。

(2)畫出“c”的電子排布式             。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖二如上,其中序列“1”代表         (填字母,下同),“7”代表g、h、i三者中的       ,g、h、i三種元素第一電離能有大到小的順序?yàn)?u>              。

(4)字母k代表的元素的單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化物,該氧化物分子的空間構(gòu)型為          ,寫出一種與該氧化物互為等電子體的分子      

(5)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖三,序列“5”氫化物中心原子雜化方式:            。恍蛄小1”氫化物的電子式為:         ,

序列“1”氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它氫化物的沸點(diǎn)的原因是            

試題詳情

20.(8分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)一定條件下,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),向2 L密閉容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=            ;恒溫下,若往容器中再加入2mol SO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率         50%(選填“<”、“>”或“=”);

(2)用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。寫出總反應(yīng)方程式

                                       ,現(xiàn)有11.2LNO2、NO的混合氣體NOx,將其還原成N2,需同溫同壓下CH4的體積為4.48L,則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為           。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox),由該鐵酸鹽(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去,轉(zhuǎn)化流程如圖所示:

若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS,則x=      ,則2molZnFe2Ox可分解(2)中NO2、NO混合氣體(標(biāo)況)體積V=       L。

試題詳情

19.(12分)環(huán)狀化合物A分子式C6H12,核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,可以與HI作用得到C6H13I,一定條件與氫氣反應(yīng)可得到烷烴B,B的核磁共振氫譜圖中有四個(gè)峰,H為乙酸,J的分子式為C11H15O2N,J的紅外光譜圖如下,根據(jù)下列反應(yīng)和已知條件,回答后面問題。

已知:

⑴寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式      

⑵對(duì)B進(jìn)行系統(tǒng)命名          

⑶寫出C到D的化學(xué)方程式                      

寫出G與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式                  

⑷已知-CONH2呈中性。 F和它的一類同分異構(gòu)體中都有一個(gè)苯環(huán)和兩個(gè)相鄰的取代基。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             ,請(qǐng)按下列要求寫出F的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①物質(zhì)既不顯酸性又不顯堿性         ②物質(zhì)只有酸性        

試題詳情

18.(12分)

  (1)已知:H2(g)+O2(g)  ==  H2O(l)   △H = -285.8kJ/mol

H2(g) == H2(l); △H=-0.92kJ/mol     O2(g) == O2(l);△H= -6.84kJ/mol

     H2O(l)  ==  H2O(g);△H= +44.0kJ/mol

請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                。

氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能,二者形成的原電池還能提供電能,常用的氫氧燃料電池,其電解液為KOH溶液,電池負(fù)極的反應(yīng)式為                

  (2)下圖表示373K時(shí),反應(yīng)A(g)    2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_____________。

②373K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到70s時(shí),改變的條件可能是________,反應(yīng)進(jìn)行到90s時(shí),改變的條件可能是_____。

A、加入催化劑   B、擴(kuò)大容器體積    C、升高溫度    D、增大A的濃度

③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物A在0-70秒時(shí)的濃度變化曲線。

試題詳情

17.碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。

 

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表:

 

軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2 + SO2 = MnSO4  2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+。

(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH    (填“大”或“小”)。

(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為          。

(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀(不考慮Fe3+與S2反應(yīng)),碳酸鈣的作用是      。

(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。

反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ,且控制溶液的pH為6.8-7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是          ,溶液的pH不能過低的原因是                 

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:

工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)   工藝B:軟錳礦與煤碳粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是                  。(答對(duì)1個(gè)即可)

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案