題目列表(包括答案和解析)

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7.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是

( )

A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

[解析] L層電子數(shù)為偶數(shù)時,可能有2、4、6、8,當(dāng)為2、4、6時,該元素所在族的序數(shù)等于L層電子數(shù);當(dāng)為8時,元素的原子可能存在M層、N層等,其所在族的序數(shù)無法確定。

[答案] C

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6.(2010年東城區(qū)質(zhì)檢)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

( )

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素、鄣诙芷冖鬉族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6、茉有驍(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②                    B.①③

C.②④                    D.③④

[解析] 原子序數(shù)為15的元素為P,其最高化合價為+5,①錯誤;③中敘述元素為碳元素,它存在12C、13C、14C等同位素,中子數(shù)可以為6、7、8,③錯誤,故C選項正確。

[答案] C

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5.下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是(多選)

( )

A.O、Cl、S、P                B.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+

C.K+、Mg2+、Al3+、H+          D.Cs、K、Na、Li

[解析] 比較微粒半徑有以下原則:①同周期從左到右原子半徑逐漸減小,所以A應(yīng)為P>S>Cl>O,②同主族從上到下逐漸增大,所以D對,③核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,Mg2+>Al3+,所以B錯,④各層排布都飽和,一般電子層越多,半徑越大,所以C對。

[答案] CD

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4.下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是

( )

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高

C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金屬性依次增強

[解析] 周期表中同周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增多,最高正化合價依次升高,原子半徑依次減小,非金屬性依次增強。A、B項中,元素都是同周期元素,符合此規(guī)律,A、B項正確;C項中,B、C、N、O、F也是同周期元素,原子半徑應(yīng)是減小的趨勢,C項錯誤;D項中,是同主族元素,同主族元素原子最外層電子數(shù)相等,但由上到下原子半徑依次增大,所以失電子能力依次增強,金屬性也依次增強,D項正確。

[答案] C

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3.堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì),其中不正確的是

( )

A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

C.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,這是一種極強的堿

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

[解析] 根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強,與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強,與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜,可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

[答案] B

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2.(2010年北京豐臺區(qū)質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大,X與R同主族,Y最外層電子數(shù)是次外層的一半,X與R的原子序數(shù)之和比Z的原子序數(shù)大10。下列說法正確的是

( )

A.X與Y可形成YX2型化合物

B.離子半徑X>Z

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y

[解析] X—F,Y—Si,Z—S,R—Cl。

[答案] D

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1.A和B是同周期相鄰的元素,A和C是同主族相鄰的元素,已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33,則A可能為(多選)

( )

A.S                      B.O

C.Si                     D.C

[解析] 因為題目中A和B是同周期相鄰的元素,原子序數(shù)A大于B還是A小于B都有可能,類似的A和C同主族,原子序數(shù)也可能A大于C或A小于C,所以畫出四種元素在周期表中的各種可能相對位置后分別進行計算。

設(shè)A的原子序數(shù)為x,按A+B+C的順序分別計算如下:

x+(x-1)+(x+8)=33,x=26/3,不合理;

x+(x+1)+(x+8)=33,x=8,A為氧元素;

x+(x+1)+(x-8)=33,x=40/3,不合理;

x+(x-1)+(x-8)=33,x=14,A為硅元素。

[答案] BC

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17.X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________。

(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子,該陰離子的電子總數(shù)是________,與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是______________。

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。

[解析] (1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍,說明X共有3個電子層,且M層上有6個電子,即,為硫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,說明Y只有2個電子層,且最外層有4個電子,Y為碳元素;Z的氫化物水溶液顯堿性,中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3,因此Z為氮元素;W的最高正價為+7,而F元素?zé)o正價,因此W為氯元素。

(2)碳的放射性同位素6C可用于考古。

(3)氮元素與氫元素形成-1價陰離子,由于氮元素顯示-3價,氫顯+1價,因此該陰離子為NH其電子總數(shù)是10,與該離子電子數(shù)相等的還有NH3、NH。

(4)Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl+SO。

(5)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿,只能是NH3·H2O,N為-3價,Cl為+1價,酸應(yīng)為HClO。

(6)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3,H2CO3為弱酸。

[答案] (1)  (2)6C

(3)10 NH、NH3

(4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl+SO

(5)NCl3+4H2O===3HClO+NH3·H2O

(6)H2CO3

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16.(2010年北京海淀區(qū)質(zhì)檢)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W、Y、Z位于同一周期。

(1)W的單質(zhì)是一種________色晶體。

(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是________________。(用化學(xué)式表示,Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似)。

(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系:

A+B-→C+D

①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物,B是X的氫化物,D是Y的氫化物,反應(yīng)過程中沒有化合價變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

②若A是Z的單質(zhì),B為紅色固體,D為紫紅色固體單質(zhì),高溫下發(fā)生該反應(yīng),C的化學(xué)式是____________。D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽,其中一種鹽可用作防腐劑,燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是____________________。

[解析] W為S,X為N,Y為Cl,Z為Si。

[答案] (1)黃 (2)HCl>H2S>SiH4 (3)①3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl、赟iO2 2NO2+2OH===NO+NO+H2O

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15.短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍;X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答:

(1)X元素的名稱是________;Y元素的名稱是________;Z元素的名稱是________。

(2)XZ3化合物的化學(xué)式是________,電子式是________。

(3)分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學(xué)式________、________。

[解析] 由題意可知,Y原子核外電子排布為2、4或2、8、6,若為后者,原子序數(shù)X>Y,X原子核外也有三層電子,兩原子的電子層數(shù)的和為6,不符合題意,所以Y和X都有兩電子層,Z只有一電子層,又由XZ3可知Z為氫。

[答案] (1)氮 碳 氫 (2)NH3 

 (3)HNO3 H2CO3

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