7．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

(　)

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

[解析]　L層電子數(shù)為偶數(shù)時，可能有2、4、6、8，當(dāng)為2、4、6時，該元素所在族的序數(shù)等于L層電子數(shù)；當(dāng)為8時，元素的原子可能存在M層、N層等，其所在族的序數(shù)無法確定。

[答案]　C

6．(2010年東城區(qū)質(zhì)檢)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

(　)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3�、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素�、鄣诙�周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6�、茉�子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．①③

C．②④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．③④

[解析]　原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價為+5，①錯誤；③中敘述元素為碳元素，它存在¹²C、¹³C、¹⁴C等同位素，中子數(shù)可以為6、7、8，③錯誤，故C選項正確。

[答案]　C

5．下列各組微粒中微粒半徑由大到小的是(多選)

(　)

A．O、Cl、S、P　 　　　　　　　　　　　　　 B．Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺

C．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺　 　　　　　　　 D．Cs、K、Na、Li

[解析]　比較微粒半徑有以下原則：①同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以A應(yīng)為P>S>Cl>O，②同主族從上到下逐漸增大，所以D對，③核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg²⁺>Al³⁺，所以B錯，④各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大，所以C對。

[答案]　CD

4．下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是

(　)

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高

C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金屬性依次增強

[解析]　周期表中同周期元素從左到右最外層電子數(shù)依次增多，最高正化合價依次升高，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強。A、B項中，元素都是同周期元素，符合此規(guī)律，A、B項正確；C項中，B、C、N、O、F也是同周期元素，原子半徑應(yīng)是減小的趨勢，C項錯誤；D項中，是同主族元素，同主族元素原子最外層電子數(shù)相等，但由上到下原子半徑依次增大，所以失電子能力依次增強，金屬性也依次增強，D項正確。

[答案]　C

3．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是

(　)

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr₂O的氧化物

C．它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿

D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

[解析]　根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

[答案]　B

2．(2010年北京豐臺區(qū)質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，X與R同主族，Y最外層電子數(shù)是次外層的一半，X與R的原子序數(shù)之和比Z的原子序數(shù)大10。下列說法正確的是

(　)

A．X與Y可形成YX₂型化合物

B．離子半徑X>Z

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y>Z

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y

[解析]　X—F，Y—Si，Z—S，R—Cl。

[答案]　D

1．A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為(多選)

(　)

A．S　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．O

C．Si　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C

[解析]　因為題目中A和B是同周期相鄰的元素，原子序數(shù)A大于B還是A小于B都有可能，類似的A和C同主族，原子序數(shù)也可能A大于C或A小于C，所以畫出四種元素在周期表中的各種可能相對位置后分別進行計算。

設(shè)A的原子序數(shù)為x，按A+B+C的順序分別計算如下：

①x+(x－1)+(x+8)＝33，x＝26/3，不合理；

②x+(x+1)+(x+8)＝33，x＝8，A為氧元素；

③x+(x+1)+(x－8)＝33，x＝40/3，不合理；

④x+(x－1)+(x－8)＝33，x＝14，A為硅元素。

[答案]　BC

17．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是______________。

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)ZW₃常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(6)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。

[解析]　(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH₃，因此Z為氮元素；W的最高正價為+7，而F元素?zé)o正價，因此W為氯元素。

(2)碳的放射性同位素₆C可用于考古。

(3)氮元素與氫元素形成－1價陰離子，由于氮元素顯示－3價，氫顯+1價，因此該陰離子為NH其電子總數(shù)是10，與該離子電子數(shù)相等的還有NH₃、NH。

(4)Cl₂與SO₂在水溶液中反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO。

(5)NCl₃與H₂O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH₃·H₂O，N為－3價，Cl為+1價，酸應(yīng)為HClO。

(6)H₂CO₃、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H₂CO₃，H₂CO₃為弱酸。

[答案]　(1) 　(2)₆C

(3)10　NH、NH₃

(4)Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO

(5)NCl₃+4H₂O===3HClO+NH₃·H₂O

(6)H₂CO₃

16．(2010年北京海淀區(qū)質(zhì)檢)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。

(1)W的單質(zhì)是一種________色晶體。

(2)W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是________________。(用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似)。

(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系：

A+B-→C+D

①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是____________。D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是____________________。

[解析]　W為S，X為N，Y為Cl，Z為Si。

[答案]　(1)黃　(2)HCl>H₂S>SiH₄　(3)①3SiCl₄+4NH₃===Si₃N₄+12HCl�、赟iO₂　2NO₂+2OH^－===NO+NO+H₂O

15．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答：

(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________。

(2)XZ₃化合物的化學(xué)式是________，電子式是________。

(3)分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學(xué)式________、________。

[解析]　由題意可知，Y原子核外電子排布為2、4或2、8、6，若為后者，原子序數(shù)X>Y，X原子核外也有三層電子，兩原子的電子層數(shù)的和為6，不符合題意，所以Y和X都有兩電子層，Z只有一電子層，又由XZ₃可知Z為氫。

[答案]　(1)氮　碳　氫　(2)NH₃　

　(3)HNO₃　H₂CO₃