5．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是(　)

　A．　　B．　　C．　　　 D．

4．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　)

　A．　　 B．　　C．　　　D．

3．下列敘述正確的是(　)

　A．同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高

　B．稀有氣體的原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

　C．分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低

　D．同周期元素的原子半徑越小越易失電子

2．下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的比較，正確的是(　)

　A．金剛石＞硫　 B．NaCl＞金剛石　C．　　D．

1．下列微粒在固態(tài)時(shí)形成分子晶體的是(　)

　A．　　B．　　　C．NaOH　　　D．He

2. (上海)有關(guān)晶體的下列說(shuō)法正確的是(　)

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B． 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定

C． 冰熔化時(shí)水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

[針對(duì)訓(xùn)練]

A．基礎(chǔ)訓(xùn)練

1. 已知C₃N₄晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C₃N₄晶體的說(shuō)法正確的是(　)

　A．C₃N₄晶體是分子晶體

　B．C₃N₄晶體中，C－N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C－C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)

　C．晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

　D．C₃N₄晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

3.分子晶體：CO₂晶體：在一個(gè)晶胞中含有　　 個(gè)CO₂分子，與一個(gè)CO₂分子

距離最近且等距離的CO₂分子有　　 個(gè)。白磷分子與甲烷分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的區(qū)別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例題解析]

　[例1] 在白磷分子中，每個(gè)磷原子以________鍵與另外的________個(gè)磷原子相結(jié)合成________結(jié)構(gòu)，鍵角為_(kāi)_______。如果把一個(gè)白磷分子的每個(gè)P－P都打開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合_________個(gè)氧原子，這樣得到化合物的分子式為_(kāi)_______。

解題思路:　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：

熔點(diǎn)/℃	2852	2072	714	190(2.5×Pa)
沸點(diǎn)/℃	3600	2980	1412	182.7

　請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空并回答問(wèn)題：

　工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？答：_______________________________。

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

2．原子晶體：

(1)金剛石：一個(gè)C原子周圍以共價(jià)鍵同時(shí)結(jié)合　　 個(gè)C原子，鍵角為　　 ，

形成正四面體結(jié)構(gòu)，并不斷向周圍擴(kuò)展成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

(2)石墨(過(guò)渡晶體)一個(gè)C原子周圍以共價(jià)鍵同時(shí)結(jié)合　　 個(gè)C原子，鍵

角為形成　　　 結(jié)構(gòu)，并不斷向周圍擴(kuò)展成　　　　　 結(jié)構(gòu)，金剛石

不導(dǎo)電而石墨導(dǎo)電的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ，金剛石硬而

石墨軟的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，石墨的熔點(diǎn)高于金剛石而沸點(diǎn)與金剛石相同的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)硅晶體：與　　　　　 相似，只需將其中的　　 原子換成　　 原子，鍵長(zhǎng)變得稍　　 一些即可。

(4)碳化硅晶體：與　　　　　 相似，只需將其中的　　 原子用　　 原子和

　　 原子交替更換，鍵長(zhǎng)介于　　 和　　　 之間即可，其熔沸點(diǎn)比金剛石的　　

　　　 ，比硅晶體的　　 。

(5)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)能用類似方法模擬來(lái)嗎？在1molSiO₂晶體中含有　　

mol的Si-O鍵。

1．　 離子晶體：

(1)NaCl：一個(gè)Na⁺周圍以離子鍵同時(shí)結(jié)合　　 個(gè)Cl^-，與一個(gè)Na⁺距離最近

的Na⁺有　　 個(gè)，在一個(gè)晶胞中含Na⁺、Cl^-分別為　 、　 個(gè)，若NaCl晶胞

的邊長(zhǎng)為r cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體的密度為　　　　　　　 。

(2)CsCl：一個(gè)Cs⁺周圍以離子鍵同時(shí)結(jié)合　　 個(gè)Cl^-，與一個(gè)Cs⁺距離最近

的Cs⁺有　　 個(gè)，在一個(gè)晶胞中含Cs⁺、Cl^-分別為　 、　 個(gè)，若CsCl晶胞的

邊長(zhǎng)為r cm，晶體的密度為dg/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)為　　　　　　　 。