題目列表(包括答案和解析)

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5.X、Y、Z三種元素,已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同,Y和Z原子最外層電子數(shù)相同,又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14,而質(zhì)子數(shù)總和為28,則三種元素為( )

 A.N、P、O   B.N、C、Si   C.B、Mg、Al  D.C、N、P

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4.已知、、、五種簡單離子的核外電子數(shù)相等,則它們對應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是( )

 A.A>B>C>D>E        B.B>A>C>D>E

 C.C>D>E>A>B        D.E>D>C>B>A

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3.下列離子化合物中,陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是( )

 A.氯化鈉    B.氧化鎂    C.氯化鈣    D.氧化鈣

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2.在10g 中,含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的( )

 A.1倍     B.3倍     C.5倍     D.7倍

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1.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中,正確的是( )

 A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

 B.原子次外層電子數(shù)不一定都是8

 C.稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不一定都是8

 D.原子最外層電子數(shù)一般不超過4

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2. 據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為        (   )

   A.72    B.19    C.53    D.125

思維方法:                      。

展望高考:

[針對訓(xùn)練]

A.基礎(chǔ)訓(xùn)練

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1. 有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示,其中:

⑴某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng),

這種微粒符號是______   __。

⑵某微粒的鹽溶液,加入AgNO3溶液時(shí)會出現(xiàn)

白色渾濁,這種微粒符號是____   ___。

  ⑶某微粒氧化性甚弱,但得到電子后還原性強(qiáng),且這種原子有一個(gè)單電子,這種微粒符號是_______   _。

  ⑷某微粒具有還原性,且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵,這種微粒的符號是_____ ___。

思維方法:                      。

展望高考:

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4.核外電子排布規(guī)律:

(1)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為   個(gè)。

(2)最外層不超過   個(gè)(若最外層為K層則不超過   個(gè));次外層不超

   個(gè)(若次外層為L層則不超過   個(gè));倒數(shù)第三層不超過  個(gè)。

(3)能量最低原理:即核外電子總是盡先排在         、然后才依

次排在         、而原子失去電子時(shí)總是先失去        。

(4)核外電子運(yùn)動特征:自身質(zhì)量和體積:     ;運(yùn)動范圍:  

運(yùn)動速度:        ;所以   固定軌道,   能同時(shí)測出某時(shí)的速

度和位置。描述電子在原子核外運(yùn)動狀態(tài)的方法是:          ,

此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是                 。                     

[例題解析]

 [例1]已知?dú)湓卮嬖?sup>1H、2H、3H三種同位素,氧元素存在16O、17O、18O、

三種同位素,則形成的H2共有   種,形成的H2O共有    種,在形成的水分子中,具有不同相對分子質(zhì)量的水分子有     種。

解題思路:                    

易錯(cuò)點(diǎn):                        

[例2]已知X元素能形成相對分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子,其分子個(gè)數(shù)之比為m:n:q,且a>b>c ,則X元素存在   種同位素,其質(zhì)量數(shù)分別為         ;這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為         。

解題思路:                      。

易錯(cuò)點(diǎn):                        。

[考題再現(xiàn)]

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3.核素與同伴素:

(1)核素概念:                          。

(2)同位素概念:                         。

(3)二者的區(qū)別與聯(lián)系:                     

(4)同位素特征:①核物理性質(zhì):     、②物理性質(zhì):       、

③化學(xué)性質(zhì):      、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度:      。

(5)幾種相對原子質(zhì)量:

①原子的相對質(zhì)量:                         、

②原子的近似相對原子質(zhì)量:                    、

③元素的相對原子質(zhì)量:                      、

④元素的近似相對原子質(zhì)量:                    。

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2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式:(分別以鋁原子和氯離子為例說明)

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖:        、       

(2)電子式:       、       ;

(3)原子組成表示式(原子符號):       、        。

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