14．下圖是元素周期表的另一種畫(huà)法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。

回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。

(2)工業(yè)上用于冶煉M的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

(3)M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，反應(yīng)中________作氧化劑。

(4)圖中A、B兩元素形成的離子B₂A中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是____________，依據(jù)是___________________________________________________。

解析：三角形元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過(guò)渡元素，據(jù)此便可順利回答有關(guān)問(wèn)題了。

答案：(1)見(jiàn)下圖

(2)2Al₂O₃4Al+3O₂　(3)Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO　N₂

(4)氧化性　離子結(jié)構(gòu)中存在-O-O-(部分氧元素呈－1價(jià)亦可)

13．A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)。其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為　　 固體，W為含42個(gè)電子的離子化合物。它們滿足如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。

(1)已知E為直線型的非極性分子，則E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________；D單質(zhì)的電子式為_(kāi)_____；G中兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，則G分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。

(2)C+DG的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。

(3)已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

(4)20℃時(shí)將G與E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

解析：短周期元素組成非金屬氣態(tài)單質(zhì)有氧氣、氫氣、氮?dú)�、氟氣和氯氣。�?1)問(wèn)題知，E為直線型非極性分子，聯(lián)系CO₂、C₂H₂，由G分子中原子個(gè)數(shù)比知，G為氨，再根據(jù)框圖推知，A為固體單質(zhì)碳，B為氧氣，C為氫氣，D為氮?dú)�，E為二氧化碳，F(xiàn)為水。W為碳酸氫銨，含42電子的離子化合物，符合題意。根據(jù)試卷前面提示的幾種物質(zhì)的溶解度可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳和氨氣只可能析出碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c在這些物質(zhì)中溶解度最小。

答案：(1)O===C===O　N⋮⋮N　三角錐型

(2)N₂+3H₂2NH₃

(3)C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(4)CO₂+NH₃+NaCl+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl

12. 下圖為不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。

上圖所示為1~19號(hào)元素氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量(E，單位為kJ/mol)�！�

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是　　　　　　　　　 。各主族中E值的這種變

化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　　　　　　　 變化規(guī)律�！�

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列

關(guān)系中正確的是　　　　　　　　 (填寫(xiě)編號(hào))　

①E(砷)＞E(硒)　　　　　 ②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)　　 ④E(溴)＜E(硒)　

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：　　　　 ＜?

E＜　　　　　　　　　　 �！�

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！�

解析：此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和歸納總結(jié)能力。(1)從H、Li、Na、K等

可看出，同主族元素隨元素的原子序數(shù)的增大，E值變小；H到He、Li到Ne、Na到Ar

呈現(xiàn)明顯的周期性。(2)從二、三周期可看出，第ⅢA和ⅣA族元素比同周期相鄰元素的

E值都低。由此可推測(cè)E(砷)＞E (硒)＜E (溴)。(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可推測(cè)：

E (K)＜E (Ca)＜E (Mg)。(4)10號(hào)元素是稀有氣體，該元素的原子最外層電子排布已達(dá)

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

答案：(1)隨著原子序數(shù)的遞增， E值變小　　 周期性　

(2)①③　　 　(3)485　　 738

(4)10號(hào)元素為氖元素，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學(xué)元素，就表中字母所代表的元素回答下列問(wèn)題。

(1)鉛(原子序數(shù)為82)從單質(zhì)到其化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及X射線的防護(hù)材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO₂和Pb₃O₄。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①鉛位于元素周期表中第______周期第______族；

②PbO₂是一種兩性氧化物，試寫(xiě)出PbO₂和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________。

(3)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑。請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是______(填寫(xiě)字母)。利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe。寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式_______________________________________________。

解析：82＝2+8+18+32+18+4，鉛位于第六周期第ⅣA族。PbO₂+2NaOH===Na₂PbO₃+H₂O

稀有氣體化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，從上至下，稀有氣體元素活潑性增強(qiáng)。所以，最先制得j的氟化合物。

答案：(1)①六�、鬉　②PbO₂+2OH^－===PbO+H₂O　(2) 　(3)j　XeO₃+3NaBrO₃3NaBrO₄+Xe

10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是(　)

A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅣA族

B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB₂

D．B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊>D>B

解析：因A、C同主族，且為短周期元素，所以其原子序數(shù)相差2或8，若相差2，顯然不合題意；又因C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，可以推測(cè)B為8號(hào)元素，為氧元素；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D的最外層電子數(shù)為1，則C為鋁，A為硼，D為鈉；若D的最外層電子數(shù)為2，則C為硫，A為氧，顯然不合題意；據(jù)此可知，選項(xiàng)A、D不正確，C正確；由于Na₂O中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，所以選項(xiàng)B不正確；選C。

答案：C

9.　 有X、Y、Z、W四種含氧酸，其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素。將分別含有一定質(zhì)量的X、Y、Z、W的水溶液進(jìn)行光照或微熱(有關(guān)的反應(yīng)均進(jìn)行完全)，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：

據(jù)此判斷下列敘述正確的是(　)

A．表中的數(shù)據(jù)a＝5.1 g

B．含氧酸Y為硫酸

C．四種含氧酸的成酸元素的化合價(jià)分別為+4、+5

D．四種含氧酸中有一種是強(qiáng)電解質(zhì)、三種是弱電解質(zhì)

解析：在常見(jiàn)含氧酸中，光照或加熱分解產(chǎn)物有三種的有硝酸，據(jù)此可以確定X為HNO₃，則U為O₂，V為H₂O，Q為NO₂；由質(zhì)量守恒可知a＝0.9+3.2＝4.1，b＝3.1－0.9＝2.2 g，c＝10.5－3.2＝7.3，并由此可以確定Y為H₂SO₃，Z為H₂CO₃，W為HClO，所以選項(xiàng)D正確，A、B、C不正確；選D。

答案：D

8．下列微粒半徑大小的比較正確的是(　)

A．Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺<O^2－　 　　　　　　　　　　　　　 B．S^2－<Cl^－<Na⁺<Al³⁺

C．Na<Mg<Al<S 　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．Cs>Rb>K>Na

思路分析：在現(xiàn)階段對(duì)除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進(jìn)行比較要“三看”：①首先看層，層少半徑�。虎谕瑢涌春�，核大半徑��；③同核看價(jià)，價(jià)高半徑小。

解析：A項(xiàng)中Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是O^2－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，A選項(xiàng)不正確。B項(xiàng)中，S^2－和Cl^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由上述規(guī)律知：r(S^2－)>r(Cl^－)，同理r(Na⁺)>r(Al³⁺)，但Cl^－比Na⁺多一個(gè)電子層，顯然r(Cl^－)>r(Na⁺)，故離子半徑大小是S^2－<Cl^－<Na⁺<Al³⁺，B選項(xiàng)不正確。C選項(xiàng)中，Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即：Na>Mg>Al>S，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D中，Cs、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸減少，其原子半徑Cs>Rb>K>Na，故D選項(xiàng)正確。

答案：D

7．如圖是17世紀(jì)煉金家們畫(huà)的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號(hào)。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個(gè)電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH₃有劇毒。下列推測(cè)不正確的是(　)

A．原子半徑X<Y

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性X>Y

C．X的氫化物具有強(qiáng)還原性

D．Y與碘同周期，Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比高碘酸(HIO₄)強(qiáng)

解析：X的氫化物化學(xué)式為XH₃，說(shuō)明X處于ⅤA族，XH₃有劇毒，是AsH₃，有強(qiáng)還原性，C正確。Y比X多1個(gè)電子層，則原子半徑Y(jié)>X。X非金屬性強(qiáng)于Y，B正確。Y與碘同周期，則Y非金屬性比I弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比HIO₄弱。

答案：D

6．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH₃+3F₂===NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子構(gòu)型與NH₃相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　)

A．NF₃是三角錐型分子　

B．NF₃既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．NH₄F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵　

D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物

解析：反應(yīng)中N：－3―→+3，F(xiàn)：0―→－1，NF₃類似NH₃是極性分子，NF₃既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D選項(xiàng)中NH₄F是離子化合物。

答案：D

5． 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是(　)

A．一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為8　 　　　　　　　　 B．NH₃的結(jié)構(gòu)式為

C．HCl的電子式為　 　　　　　　　　　　　 D．熱穩(wěn)定性：H₂S>HF

解析：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)。一個(gè)重氫原子D含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子含有8個(gè)中子，故1個(gè)D₂O分子中所含中子數(shù)為10個(gè)，A項(xiàng)不正確；HCl為共價(jià)化合物，其電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于硫的非金屬性比氟弱，其氫化物H₂S的穩(wěn)定性比HF弱。

答案：B