5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　)

A．原子電子層數(shù)：A<B　 　　　　　　 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B<E

C．簡(jiǎn)單離子半徑：E<D　 　　　　　　 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C<D

解析：由題設(shè)條件可依次推出B為氧，E為硫，A為氫，C為鈉，D為鋁，據(jù)此可知本題答案為A。

答案：A

4．下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是(　)

A．¹⁸O的結(jié)構(gòu)示意圖：　 　　　　　　　　　　 B．O^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Mg²⁺的最外層有10個(gè)電子　 　　　　　 　　D．Mg²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：

解析：¹⁸O核電荷數(shù)為8，核外有8個(gè)電子；O^2－核電荷數(shù)為8，核外有10個(gè)電子；Mg失去最外層的兩個(gè)電子后，最外層已沒有電子，Mg²⁺的核外達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

答案：D

3. 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾�的�?　　 )　

解析: A選項(xiàng)中熔沸點(diǎn)只與分子間作用力有關(guān)，與非金屬活潑性沒有關(guān)系。B選項(xiàng)均生成白色沉淀，且最終沉淀不溶解，所以無法確定鎂、鋁的活潑性。C選項(xiàng)測(cè)定等濃度的Na??2CO??3、Na??2SO??3兩溶液的pH，只能說明碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱，不能說明碳酸與硫酸的酸性強(qiáng)弱，故不能選。D選項(xiàng)，滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，如果先產(chǎn)生沉淀即說明氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，否則反之。

答案： D

2．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是(　)

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧<X<Z

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種物質(zhì)

D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

解析：根據(jù)題設(shè)條件可以推出X、Y、Z、W分別為氧、氯、硫、氫，選B、C。

答案：BC

1．下圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是(　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

解析：對(duì)照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，S的非金屬性比O弱，因此H₂S的熱穩(wěn)定性比H₂O弱；Cl的非金屬性比S強(qiáng)，HClO₄的酸性大于H₂SO₄；Cl的最高正化合價(jià)為+7，F(xiàn)沒有正化合價(jià)。

答案：C

12．(2009·濰坊統(tǒng)考)已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示：

(1)上述元素中離子半徑最大的是________(填元素符號(hào))。

(2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；

②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依次為

____________________。

解析：根據(jù)a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，知五種元素分別為氫、氧、鈉、鋁、硫。然后依據(jù)題目要求作答即可。

答案：(1)S　(2)①�、贏l³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓　Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－

11. 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)__________。

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N^－、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為________，B的化學(xué)式為________。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為______________________________________。

解析：本題通過圖表的形式考查元素周期律及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。熟練掌握元素周期表中的遞變規(guī)律可迎刃而解。推斷題中�？嫉木褪嵌讨芷谠�素，應(yīng)熟練掌握其外層電子結(jié)構(gòu)。

(2)由題意可知Y為O，M為Si，由離子所帶電荷可知X為H，Z為Na，N為Cl。由題意可知A為NaOH，B為NaClO，A發(fā)生電離，B發(fā)生水解。

答案：(1)①b�、赾�、踑

(2)①HClO₄�、陔x子鍵、(極性)共價(jià)鍵　NaClO　③SiO₂+2CSi+2CO↑

10．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請(qǐng)回答下列問題(題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān))：

(1)A-F六種元素原子，原子半徑最大的是________(填序號(hào))。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：________。

(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：________。

(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

解析：由短周期元素A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)可以確定A為氫，C為氧，B為氮，D為鈉，E為硫，F(xiàn)為氯。其中原子半徑最大的是鈉，氫、氧、鈉組成的常見化合物是NaOH，其電子式為Na⁺[····H]^－，對(duì)照磷和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)的化合物是NCl₃，因其中氮呈負(fù)價(jià)，氯呈正價(jià)，所以其水解的主要產(chǎn)物為HClO和NH₃(NH₃·H₂O)；濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。

答案：(1)D　(2)Na⁺[····H]^－　(3)HClO和NH₃(NH₃·H₂O)　(4)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

9．下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　 　　　　 ②b、g、k

③c、h、l　 　　　　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

一些原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量______________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

解析：(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道，a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①、④兩組。

(2)①鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子，而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na₂O和Na₂O₂。

③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個(gè)電子所需能量差別不大，而失去第4個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個(gè)電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個(gè)電子，即為ⅢA族的元素Al。

④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e^－的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

答案：(1)①④　(2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難　②a　Na₂O和Na₂O₂�、邰驛�、躮

8.　 (2009·安徽八校聯(lián)考)如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是(　)

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

解析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl。

答案：C