題目列表(包括答案和解析)

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6.pH=4的醋酸和氯化銨溶液中,水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較

   A.大于       B.小于         C.等于      D.無法確定

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5.25℃時,pH=12的NaOH溶液中,由水電離出的H+離子濃度是      

   A.1×10-7mol/L  B.1×10-12mol/L   C.1×10-2mol/L  D.1×10-14mol/L

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4.25℃時,pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+離子濃度是       

  A.1×10-7mol/L   B.1×10-12mol/L   C.1×10-2mol/L   D.1×10-14mol/L 

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3.在純水中,pH、[H+]、[OH]的關(guān)系肯定不正確的是                     

A.[H+] ﹥[OH]   B.[H+]﹥107     C.PH=6        D.PH﹥7

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2.250C時,水的離子積常數(shù)為1ⅹ1014,則該溫度下的電離度為         

A.1.0ⅹ107 %     B.1.8ⅹ108 %     C.1.8ⅹ107 %     D.1.0ⅹ1014 %

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1.90℃水的離子積KW=3.8×10-13,該溫度時純水的pH         

    A. 等于7    B. 介于6-7之間   C. 大于7    D. 無法確定

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12.(2010天津卷)下列各表述與示意圖一致的是

A.圖①表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化

D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化12.把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑:

 途徑I:

 途徑II:先制水煤氣:

再燃燒水煤氣:

 

 試回答下列問題:

 (1)判斷兩種途徑放熱:途徑I放出的熱量_______(填“大于”、“等于”、“小于”)途徑II放出的熱量。

 (2)、Q4的數(shù)學關(guān)系式是___________________。

 (3)由于制取水煤氣反應里,反應物所具有的總能量______________生成物所具有的總能量,那么在化學反應時,反應物應需要_________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應條件為______________。

(4)簡述煤通過途徑II作為燃料的意義。

______________________________________________________________________________________。

答案:(1)等于

 (2)Q1=Q2+Q3+Q4

  (3)低于;吸收;高溫

(4)固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時可以大大減少和煙塵對大氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于輸送

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11.已知(1)H2(g)  + O2(g)  =  H2O (g)  △H1= a kJ·mol-1

(2)2H2(g)  + O2(g)  = 2 H2O (g)  △H2= b kJ·mol-1

(3)H2(g)  + O2(g)  =  H2O (g)  △H3= c kJ·mol-1

(4)2H2(g)  + O2(g)  =  2H2O (g)  △H4= d kJ·mol-1

    下列關(guān)系式正確的是( )

A.a(chǎn)<c<0   B.b>d>0  C.2a=b<0  D.2c=d>0

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10.已知兩個熱化學方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g)  △H= ―393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  △H= ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是(   )

A.1:1   B.1:2   C.2:3   D.3:2

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9.已知熱化學方程式:2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)  △H = ―196.64kJ/mol,在容器中充入8molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為 (   )

A.196.64kJ  B.<98.32kJ/mol  C.<196.64kJ   D.>196.64kJ

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