6．pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較

　　 A．大于　　　　 　 B．小于　　 　　　　　 C．等于　　　　　 D．無法確定

5．25℃時，pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的H⁺離子濃度是　　　　　　

　　 A．1×10^-7mol／L　 B．1×10^-12mol／L　　 C．1×10^-2mol／L　 D．1×10^-14mol／L

4．25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H⁺離子濃度是　　　　　　　

　 A．1×10^-7mol／L　　 B．1×10^-12mol／L　　 C．1×10^-2mol／L　　 D．1×10^-14mol／L　

3．在純水中，pH、[H⁺]、[OH^－]的關(guān)系肯定不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．[H⁺] ﹥[OH^－]　　 B．[H⁺]﹥10^－7 　　　 C．PH＝6 　　　　　　 D．PH﹥7

2．25⁰C時，水的離子積常數(shù)為1ⅹ10^－14，則該溫度下的電離度為　　　　　　　　　

A．1.0ⅹ10^－7 % 　　　 B．1.8ⅹ10^－8 %　　　　 C．1.8ⅹ10^－7 % 　　　 D．1.0ⅹ10^－14 %

1．90℃水的離子積K_W=3.8×10^-13，該溫度時純水的pH　　　　　　　　　

　 　 A． 等于7　　　 B． 介于6-7之間　　 C． 大于7　　　 D． 無法確定

12.(2010天津卷)下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化12．把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：

　途徑I：

　途徑II：先制水煤氣：

再燃燒水煤氣：

　試回答下列問題：

　(1)判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_______(填“大于”、“等于”、“小于”)途徑II放出的熱量。

　(2)、Q₄的數(shù)學關(guān)系式是___________________。

　(3)由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量______________生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物應需要_________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件為______________。

(4)簡述煤通過途徑II作為燃料的意義。

______________________________________________________________________________________。

答案：(1)等于

　(2)Q₁＝Q₂+Q₃+Q₄

　 (3)低于；吸收；高溫

(4)固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送

11．已知(1)H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝　 H₂O (g)　 △H₁= a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝ 2 H₂O (g)　 △H₂= b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝　 H₂O (g)　 △H₃= c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)　 + O₂(g)　 ＝　 2H₂O (g)　 △H₄= d kJ·mol^-1

　　　 下列關(guān)系式正確的是(　)

A．a(chǎn)<c<0　　 B.b>d>0 　C.2a=b<0 　D.2c=d>0

10．已知兩個熱化學方程式： C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　 △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是(　　 )

A．1：1 　　B．1：2　 　C．2：3　 　D．3：2

9．已知熱化學方程式：2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)　 △H = ―196.64kJ／mol，在容器中充入8molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為 (　　 )

A．196.64kJ　 B．＜98.32kJ／mol　 C．＜196.64kJ　　 D．＞196.64kJ