7．可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是(　 　)

A．溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動

B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C．化學方程式系數(shù)a＜c+d

D．無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

6． 答案解析：(易)考查學生對化學基本概念的理解能力，物理變化和化學變化的區(qū)別是中學化學中必會的基礎知識，答案為B。③緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生氧化反應。④品紅褪色，是品紅與通入氣體發(fā)生反應生成一種新物質(zhì)。⑤無水硫酸銅自白變藍是結合水生成了藍礬。⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是生成了一種新單質(zhì)。⑧濃硝酸久置分解出NO₂，NO₂又溶解在HNO₃中，使得硝酸變黃。以上變化都有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。

錯點警示：本題盡管簡單，但還是會有少部分同學出錯，A是干擾性最大的選項。對于②，不能只考慮發(fā)生化學反應的爆炸現(xiàn)象，而忽略了屬于物理變化的爆炸現(xiàn)象，如給自行車打氣，打多了輪胎會爆炸等。

6．下列變化一定屬于化學變化的是(　　 )

①導電　 ②爆炸　 ③緩慢氧化　 ④品紅褪色　 ⑤無水硫酸銅自白變藍　 ⑥工業(yè)制O₂ ⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷　 ⑧久置濃硝酸變黃

A．②③④⑦⑧　　　 B．③④⑤⑦⑧　　　 C．②③⑥⑦　　　 D．④⑤⑦⑧

12. (15分)丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：

　　 C₄H_l0 → C₂H₆+C₂H₄；　 C₄H_l0 → CH₄+C₃H₆。

　　 化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH₄和C₂H₆的比例關系，設計實驗裝置如下圖

所示 。

注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O；G后面的裝置已略去。

　　 請回答下列問題：

　　 (1)如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。這三步操作的先后順序依次是 　　　　　　。簡要說明排空氣和證明空氣已排盡的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)為了調(diào)控實驗過程中丁烷的氣流速度，設置了B裝置，操作時應通過觀察　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　來實現(xiàn)實驗的要求。

　　 (3)若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

分離操作I和Ⅱ的操作名稱分別是：I 　　　　　　，Ⅱ　　　　　　　 。

　　 (4)假設丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體均完全反應，為測定丁烷裂解產(chǎn)物中　　 n(CH₄): n(C₂H₆)的值，本實驗中應該準確獲取的數(shù)據(jù)應有　　　　 (選填下列數(shù)據(jù)序號)。

①C裝置增加的質(zhì)量 ②E裝置增加的質(zhì)量 ③F裝置增加的質(zhì)量 ④G裝置減少的質(zhì)量

[答案]

(1)　　　　　 ②③①　 (3分)。

　打開活塞K通丁烷氣體排出裝置中的空氣, 以一小試管收集從G裝置右端導管口流出的氣體，點燃檢驗其純度。　 (3分)

(2)　 氣泡的逸出速度

(3)　 分液　 蒸餾

(4)　 ②③④　 (3分)

11. (18分)高一教材有一演示實驗，用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一，　 有氧氣生成，第二，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Na₂O₂跟水反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某研究性學習小組擬用右圖所示裝置(氣密性良好)

進行實驗，以證明上述結論。

用以驗證第一條結論的實驗操作是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

用以驗證第二條結論的實驗方法是：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)實驗(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na₂O₂與水反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性和漂白性。

請設計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)該小組同學提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應后的溶液中否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O₂的體積并與理論值比較，即可得出結論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的(忽略導管在量筒中所占的體積)　　　　 (填序號)，理由是 　　　　　　　　　　　。

② 若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為　　　　　 (選填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”)。

　 [答案]

(1)該反應是放熱反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 2Na₂O₂+2H₂O ＝ 4NaOH+O₂↑　　　　　　　　　　 　

(2)打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O₂生成�！　　　　　　　　　　　　　　　　� 　　　　　　　　　　　　　　　

將導管Q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出�！　　　　　　　　� 　　　　　　

(3)MnO₂ ； 氣泡迅速產(chǎn)生，能使帶火星的木條復燃�！　　　　　　�

(4)① B ； 防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象； ②500mL　　　　　　

10．(13分)用如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用是_____________________________________________。

(2)若 A為30% H₂O₂溶液，B為MnO₂ ，C盛有氫硫酸(H₂S)飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為 _________________。

(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI­淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是_________________________；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃(碘酸為強酸)，寫出該反應的離子反應方程式_______________________________________________________________。

(4)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是___________________，C中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

[答案]

(1)防倒吸

(2)2H₂S+O₂===2S↓+2H₂O

(3)有氣泡出現(xiàn)，同時溶液由無色變成藍色　6H₂O+I₂+5Cl₂===2IO+10Cl^-+12H⁺

(4)有白色沉淀生成　 Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃ ↓+3NH

9．(14分)有5瓶白色固體試劑，分別是Ba(NO₃)₂、KCl、NaOH、CuSO₄、(NH₄)₂SO₄，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是____________________；被檢出的物質(zhì)的化學式是____________。

(2)分別取未檢出物質(zhì)的溶液，往其中加入上述已檢出物質(zhì)的溶液，觀察到的現(xiàn)象如下：

①試管中有白色沉淀生成，離子方程式為：____________________；

②試管中有藍色沉淀生成，離子方程式為：____________________。

(3)最后用一種試劑____________(填所給試劑)的溶液鑒別余下兩種未檢出的物質(zhì)，結論為____________。

[解析]　(1)題述白色固體溶于水，只有硫酸銅溶液呈藍色；(2)利用硫酸銅溶液檢驗出氫氧化鈉、硝酸鋇；產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋇，產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉；(3)分別加入硝酸鋇溶液，無現(xiàn)象的是氯化鉀；或者，分別加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生刺激性氣味的是硫酸銨。

[答案]　(1)均形成溶液，其中一種溶液呈藍色，其他為無色　CuSO₄

(2)①Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

②Cu²⁺+2OH^－===Cu(OH)₂↓

(3)Ba(NO₃)₂(或NaOH)　混合所有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH₄)₂SO₄，無現(xiàn)象的為KCl(或混合后產(chǎn)生刺激性氣味的是(NH₄)₂SO₄，無現(xiàn)象的是KCl)

8．研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色的物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO₄·5H₂O

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)是CuO

D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

[解析]　濃硫酸能使CuSO₄·5H₂O失去H₂O，故白色固體應是CuSO₄，且CuSO₄·5H₂O是藍色的，A項錯；因為黑色固體溶于濃硝酸且所得溶液呈藍色，故含有Cu元素，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成應為BaSO₄，因為濃硝酸有強氧化性，故含有S元素，B錯，D項正確。

[答案]　 D

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

7．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如下圖所示)，一定沒有沉淀生成的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

	X	Y	Z
A	SO2	NO2	BaCl2
B	O2	NH3	Al(NO3)3
C	SO2	CO2	CaCl2
D	NH3	CO2	MgSO4

[解析]　A項中NO₂將+4價的硫氧化，生成BaSO₄沉淀；B項中生成Al(OH)₃沉淀；D項中產(chǎn)生Mg(OH)₂、MgCO₃沉淀；故答案為C。

[答案]　C

6．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

(　)

[解析]　A項中最終所得溶液為NaCl溶液；B項中引入Na⁺；D項中生成的三溴苯酚溶于苯，不能分離，應用NaOH溶液，分液。故答案為C。

[答案]　C