題目列表(包括答案和解析)

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6.(2009·山東模擬)已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×104 mol/L.溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010.現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液.則下列說法正確的是

( )

A.25℃時,0.1 mol/L HF溶液中pH>1

B.Ksp(CaF2)隨溫度的變化而變化

C.氟化鈣和氟化氫都是弱電解質(zhì)

D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

解析:因?yàn)镠F是弱電解質(zhì),所以0.1 mol/L HF溶液中pH>1,氟化鈣是難溶的強(qiáng)電解質(zhì),故C項(xiàng)符合題意.

答案:C

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0.005 mol  0.02 mol

n(OH) 余=1×0.05 mol-0.02 mol=0.03 mol

c(OH)==0.3 mol/L

c(H+)==3.3×1014 mol/L

pH=13.5

 此時溶液中主要以CrO形式存在.

答案:C

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5. 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,當(dāng)pH=4.6時開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO),其平衡關(guān)系如下:

Cr3++3OHCr(OH)3CrO+H++H2O

(紫色)     (灰綠色)     (亮綠色)

向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol/L的NaOH溶液50 mL,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為

( )

A.溶液為紫色      B.溶液中有灰綠色沉淀

C.溶液為亮綠色            D.無法判斷

解析:c(Cr3+)=0.1 mol/L

n(Cr3+)=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol

Cr3+ + 4OH===CrO+2H2O

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4.(2009·海市模擬)下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是

( )

A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等

B.AgCl難溶于水 ,溶液中沒有Ag+和Cl

C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低

解析:AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后,溶解與沉淀速率相等,但不為0,A項(xiàng)正確;AgCl難溶于水,但溶解的部分電離出Ag+和Cl,B項(xiàng)錯誤;一般來說,升高溫度有利于固體物質(zhì)的溶解,C項(xiàng)正確;向AgCl沉淀中加入NaCl固體,增大了Cl濃度,促使溶解平衡向左移動,降低了AgCl的溶解度,D項(xiàng)正確.

答案:B

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3.已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下:

化學(xué)式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
顏色
白色
淺黃色
黃色
黑色
紅色
溶解度/g
1.5×104
7.1×107
2.1×107
1.3×1016
4.3×102

測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時,應(yīng)加入的指示劑是

( )

A.KBr                    B.KI

C.K2S                    D.K2CrO4

解析:指示劑在作用時,應(yīng)在反應(yīng)剛好完成,所加過量試劑會與指示劑作用生成不同現(xiàn)象來進(jìn)行判斷.本題應(yīng)在Ag+和Cl生成AgCl沉淀后,再生成其他沉淀.所以本題指示劑的溶解度應(yīng)比AgCl大.

答案:D

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2.下列各操作中,發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

( )

①向飽和Na2CO3溶液中不斷通入過量的CO2氣體

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4

③向AgI膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸

④向石灰水中通入過量的CO2

⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A.①③⑤       B.①②③⑤

C.②④                   D.全部

解析:①只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3(析出NaHCO3);②中Fe(OH)3先聚沉后被H2SO4溶解;③中 AgI聚沉但不溶解;④中先生成CaCO3沉淀后溶解;⑤中只生成H2SiO3沉淀.

答案:A

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1.在盛有AgCl沉淀的試管中加入KI溶液,振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀.通過這個實(shí)驗(yàn)可以說明的是

( )

A.I的還原性比Cl的強(qiáng)

B.Cl的半徑比I的小

C.AgI的溶解度比AgCl的大

D.實(shí)驗(yàn)過程中,溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)不斷向右移動

解析:白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀,說明在振蕩過程中氯化銀轉(zhuǎn)化成碘化銀,所以氯化銀的溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)不斷向溶解方向移動.

答案:D

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22.(8分)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6).

(1)丙烷脫氫可得丙烯:

已知:C3H8(g)===CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)

ΔH1=+156.6 kJ/mol

CH3CHCH2(g)===CH4(g)+HCCH(g)

ΔH2=+32.4 kJ/mol

則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)===CH3CHCH2(g)+H2(g)ΔH=________kJ/mol.

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池反應(yīng)方程式為________;放電時,CO移向電池的________(填“正”或“負(fù)”)極.

(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×105 mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO+H+的平衡常數(shù)K1=________.(已知:105.60=2.5×106)

(4)常溫下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>” 、“=”或“<”),原因是____________________(用離子方程式和必要的文字說明).

解析:(1)根據(jù)蓋斯定律,將兩反應(yīng)式相減得到:

C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)

ΔH=+124.2 kJ/mol.

(2)該燃料電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池反應(yīng)方程式是C3H8燃燒的方程式.放電時,陰離子向負(fù)極移動.

(3)根據(jù)平衡常數(shù)K1=,

c(H+)=c(HCO)=2.5×106 mol/L,

c(H2CO3)=1.5×106 mol/L.

可求出K1=4.2×10-7mol/L.

(4)由NaHCO3溶液的pH>8得HCO的水解程度大于電離程度.

答案:(1)124.2

(2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O 負(fù)

(3) 4.2×107 mol/L

(4)> HCO+H2OCO+H3O+(或HCOCO+H+)、HCO+H2OH2CO3+OH, HCO的水解程度大于其電離程度

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21.(8分)在溫度T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10a mol/L, c(OH)=10b mol/L,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號
氫氧化鋇的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH

22.00
0.00
8

22.00
18.00
7

22.00
22.00
6

(1)依據(jù)題意判斷,T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),該溫度下水的離子積Kw=________.

(2)b=________,原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為________.

(3)該溫度下,向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時,沉淀正好達(dá)最大值,從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL,測得溶液的pH為7,則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為________,其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________.

解析:(1)該溫度下:

KWc(H+c(OH)=10a×10b=10(a+b)

=1012>1014,故T℃>25℃.

(2)據(jù)第①組可計算:

Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×108 mol/L,

c(OH)= mol/L=1×104 mol/L=10b mol/L

b=4, c[Ba(OH)2]=×104 mol/L=5×105 mol/L

(3)據(jù)題意知n(SO)n[Ba(OH)2]=3 L×5×105 mol/L=1.5×104 mol

據(jù)恰好反應(yīng)時知

c(OH)=×==105 mol/L

解得c(H+)=1×104 mol/L, pH=4, n(Na2SO4)=n(SO)n(H2SO4)=1.5×104 mol-×104 mol×1 L=1×104 mol,所以c(Na2SO4)=1×104 mol/L.

答案:(1)大于 1×1012 (2) 4 5×105 mol/L (3)4 1×104 mol/L

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20.(8分)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料,其常用的制備方法有兩種:

方法A:用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下,將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中.

方法B:劇烈攪拌下,將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中.

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù)),回答下列問題:

(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===

Ca5(PO4)3OH↓+________+________.

②5Ca(OH)2+3H3PO4===________.

(2)與方法A相比,方法B的優(yōu)點(diǎn)是________.

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加過快,制得的產(chǎn)物不純,其原因是________________________.

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________(填化學(xué)式).

(5)糖黏附在牙齒上,在酶的作用于下產(chǎn)生酸性物質(zhì),易造成齲齒,結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,分析其原因____________________________________.

解析:(1)根據(jù)原子守恒,配平.

(2)此類問題一定要從工藝流程、原子利用率、副產(chǎn)物的種類等方面去考慮.

(3)從圖象入手,H3PO4滴入過快,H3PO4中的H+未被中和完全,而生成酸式鹽的難溶物就是CaHPO4    .

(4)從圖象入手,此時溶解度最小的是Ca5(PO4)3OH,即Ca5(PO4)3OH在人體中最穩(wěn)定.

(5)從題目要求入手.即化學(xué)平衡移動原理入手,不難得出答案.

答案:(1)①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O

(2)唯一副產(chǎn)物是水,工藝簡單

(3)反應(yīng)液局部酸性過大,會有CaHPO4產(chǎn)生

(4)Ca5(PO4)3OH

(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq)向右移動,導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解,造成齲齒

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同步練習(xí)冊答案