2．研究下表信息可直接得出的結(jié)論是(　)

A．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)

C．ⅦA族元素的金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

D．ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

解析：表格中反映的是第ⅦA元素非金屬性的遞變規(guī)律，隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸減弱．

答案：D

1．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布：111號(hào)元素(符號(hào)為Rg)的中文名稱為，以此來(lái)紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年．第111號(hào)元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272.下列關(guān)于第111號(hào)元素的敘述正確的是(　)

A．原子核內(nèi)有111個(gè)中子

B．位于元素周期表的第6周期

C．原子中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為50

D．和第110號(hào)元素互為同位素

解析：111號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)為111，中子數(shù)為272－111＝161，原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)差為161－111＝50，此元素位于元素周期表中第7周期，該原子與110號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)不同，二者不互為同位素．

答案：C

14．(10分)(2010·德陽(yáng)模擬)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和為5.A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層的電子數(shù)；B元素原子最外層的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B與D的質(zhì)子數(shù)之比為3∶4.A和C可以形成化合物CA₃.E與D同主族，E與F同周期且原子半徑是E＞F.

回答下列問(wèn)題：

(1)B的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)____________________________________________．

(2)化合物C₂A₂分子中各原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________________________________________________________________．

(3)能說(shuō)明E、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________.

(4)化合物A₄C₂D₃的溶液呈酸性的離子方程式為

________________________________________________________________________.

解析：根據(jù)題給條件可推知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素．

(1)C元素的最高價(jià)氧化物為CO₂，根據(jù)O===C===O可寫出其電子式．

(2)N₂H₂中每個(gè)原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮形成3對(duì)共用電子，H形成1對(duì)共用電子，故其結(jié)構(gòu)式為H-N==N-H.

(3)根據(jù)Cl₂能氧化－2價(jià)的硫化物生成硫單質(zhì)，即可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，如反應(yīng)：Cl₂+H₂S===2HCl+S↓等．

(4)NH₄NO₃溶液呈酸性是NH水解所致：NH+H₂O　　　 NH₃·H₂O+H⁺.

答案：(1) ?

(2)H-N===N-H

(3)Cl₂+H₂S===2HCl+S↓

(4)NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

13．(15分)(2010·福建高考)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素.

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；元素T在周期表中位于第________族．

(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______．

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________．

(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．

在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________．

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂0.2 mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215 kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________．

解析：本題考查元素的推斷，意在考查考生的分析推斷能力．根據(jù)J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J的最低負(fù)價(jià)為－4，位于ⅣA族，又五種元素均為短周期主族元素，則J為C，R為S，T的原子序數(shù)比R大，則T只能為Cl；根據(jù)M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al.(1)Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 ，Cl位于元素周期表第ⅦA族．(2)C和H組成的含6個(gè)原子的化合物為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂===CH₂.(3)Al和Cl形成的化合物為AlCl₃，在潮濕的空氣中發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生白色煙霧．(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的溶液顯堿性，則L為N，甲為NH₃.結(jié)合提供信息，可以推斷NH₃和H₂O₂反應(yīng)生成N₂和H₂O.

答案：(1)　　　　　 　ⅦA　(2)CH₂===CH₂

(3)AlCl₃+3H₂O===Al(OH)₃+3HCl↑

(4)2NH₃·H₂O+3H₂O₂===N₂↑+8H₂O(或2NH₃+3H₂O₂===N₂↑+6H₂O)

(5)CS₂(l)+O₂(g)===CO₂(g)+SO₂(g)；

ΔH＝－215 kJ·mol^－1

12．(13分)(2010·石家莊模擬)(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A.寫出A的電子式________________________．

(2)在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________．

(3)金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO₂，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是________________(用離子符號(hào)表示)，元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式________________________________．

(4)元素戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________.

解析：(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，則為Cl元素，與另兩種非金屬元素可形成離子化合物，則應(yīng)該是與NH形成NH₄Cl.

(2)所有氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，則元素F的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+2H₂O===4HF+O₂.

(3)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w常用澄清石灰水，則金屬元素丙為Ca，它的離子半徑比Cl^－半徑小，即為r(Ca²⁺)＜r(Cl^－)；元素丁的原子序數(shù)比丙小8，則為Mg元素，它的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂2MgO+C.

(4)戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則為Al元素，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)₃.它能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成AlO.

答案：(1)

(2)2F₂+2H₂O===4HF+O₂

(3)r(Cl^－)＞r(Ca²⁺)　2Mg+CO₂2MgO+C

(4)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

11．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號(hào)各代表一種元素.

回答下列問(wèn)題：

(1)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予“光纖之父”--中國(guó)香港科學(xué)家高錕．制造光纖的材料由上表中________和________元素組成(填寫上表中的序號(hào))．

(3)③④⑦三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列為：______________________________________________________________(用分子式表示)．

(4)元素⑥的最高價(jià)氧化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________．

解析：(1)元素②為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 .

(2)光纖的主要成分為SiO₂，由Si和O兩種元素組成．

(3)元素③、④、⑦分別為N、O、Si，非金屬性：O＞N＞Si，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄.

(4)元素⑥為Al，其最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，元素①、④、⑤分別為H、O、Na，組成的化合物為NaOH，Al₂O₃溶于NaOH溶液的離子方程式為Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O.

答案：(1)

(2)④　⑦　(3)H₂O＞NH₃＞SiH₄

(4)Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

10．研究下表信息可直接得出的結(jié)論是(　)

A．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)

C．ⅦA族元素的金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

D．ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

解析：表格中反映的是第ⅦA族元素非金屬性的遞變規(guī)律，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱．

答案：D

9．(2010·南昌模擬)太陽(yáng)能電池板可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先．砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于VA和ⅢA族．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　)

A．As的非金屬性強(qiáng)于P

B．AsH₃的沸點(diǎn)低于PH₃

C．Ga的原子序數(shù)比Ca大1

D．太陽(yáng)能電池不屬于原電池

解析：As和P同主族，且位于P的下一周期，故非金屬性P＞As；AsH₃相對(duì)分子質(zhì)量大于PH₃，均無(wú)氫鍵，所以AsH₃的沸點(diǎn)高于PH₃；Ca的原子序數(shù)為20，Ga的原子序數(shù)為31.

答案：D

8．如圖是元素周期表的另一種形式．下列有關(guān)敘述正確的是(　)

A．圖中標(biāo)明的元素均為主族元素

B．圖中①號(hào)元素的一種碳化物與水反應(yīng)可生成乙炔

C．圖中②號(hào)元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿

D．圖中P的氫化物的電子式為

解析：題圖中的He、Ne、Ar等稀有氣體為0族元素；圖中①號(hào)元素為Ca，CaC₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與乙炔；圖中②號(hào)元素為Si，其最高價(jià)氧化物為SiO₂，能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于強(qiáng)酸；圖中P的氫化物的電子式為.

答案：B

7．(2010·濰坊模擬)已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n－、_dD^(n+1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　)

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C

B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A

D．四種元素一定屬于短周期元素

解析：根據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C、D同周期，C的最外層電子數(shù)大于D的最外層電子數(shù)，A、B同周期，B的最外層電子數(shù)大于A的最外層電子數(shù)，且A、B位于C、D的下一周期，原子序數(shù)B＞A＞C＞D，B正確；非金屬性C＞D，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D，A錯(cuò)誤；金屬性A＞B，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A＞B，C錯(cuò)誤；當(dāng)A、B分別為K、Ca時(shí)，則為長(zhǎng)周期元素，D錯(cuò)誤．

答案：B