[基礎等級評價]

1．(2010·東城模擬)月球含有豐富的He，下列關于He的說法不正確的是(　)

A．是一種核素　　　　 B．原子核內有1個中子

C．與He互為同位素　 　　 　　 D．比He少一個電子

解析：He和He的核外電子數相等，都為2.

答案：D

2.(4)12

(5)25 g　 H₂O

22．(10分)(2010·長安一中、高新一中、交大附中、師大附中、西安中學第二次模擬考試)A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+　Na+
陰離子	NO　SO　Cl－

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中C電極質量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如下．據此回答下列問題：

(1)M為電源的________極(填寫“正”或“負”)，甲________(填寫化學式)．

(2)計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積________________________________．

(3)寫出乙燒杯的電解池反應_________________________________________________．

(4)若電解后甲溶液的體積為25 L，則該溶液的pH為________________________.

(5)要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入________ g ________.(填寫化學式)

解析：接通電源，經過一段時間后，測得乙中C電極質量增加了27克，說明乙中溶質是硝酸銀，Ag⁺+e^－ ＝Ag，得到27克Ag，電路中通過的電子是0.25 mol.

結合圖可知甲的pH增大是氯化鈉，丙的pH不變是硫酸鈉．電極f上生成的氣體是O_2, 0.25 mol 電子可電解水2.25 g，產生0.0625 mol O₂.

答案：(1)負　NaCl　(2)1.4 L　(3) 4AgNO₃+2H₂O通電4Ag+O₂↑+4HNO₃

21．(8分)某同學利用下圖所示方法制取一定濃度的雙氧水，并且測定其質量分數．

請回答下列問題：　

(1)電解KHSO₄飽和溶液時，陽極的電極反應式為______________________________

________________________________________________________________________.

(2)測定所得H₂O₂溶液的質量分數：

①移取10.00 mL H₂O₂溶液(密度為1.00 g/mL)至250 mL ________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的H₂O₂溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．

②用0.0100 mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數填寫在方框里．

H⁺+MnO+H₂O₂--Mn²⁺+O₂↑+H₂O

③滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在________．滴定到達終點的現(xiàn)象是_______________

________________________________________________________________________．

④上述操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率迅速加快．則Mn²⁺作用的是________________________．

⑤若滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，則測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)．

⑥用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.則所得H₂O₂溶液的質量分數是_________________________________________________．

解析：本題利用KMnO₄氧化雙氧水的反應原理進行滴定來測定雙氧水的質量分數，KMnO₄溶液具有強氧化性，要用酸式滴定管來盛裝，雙氧水作為待測液要放在錐形瓶中，由于KMnO₄溶液呈紫紅色，剛好完全反應后呈無色，因此不需要滴加指示劑就可以進行終點判斷．

根據6H⁺+2MnO+5H₂O₂===2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O可求得H₂O₂的物質的量是5×10^－4 mol，進一步求得H₂O₂溶液的質量分數是1.7%.

答案：(1)2SO－2e^－===S₂O

(2)①容量瓶�、�6　2　5　2　5　8

③酸式滴定管　滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色

④催化劑�、萜�高�、�1.7%

20．(11分)(2010·長春市第三次調研)300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)；ΔH＝Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D.

(1)升高溫度C的百分含量增大，則ΔH________0(填“＞”或“＜”)．

(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________________________________________________________________________．

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_________________________________________________________________．

(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各 mol.若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還原該加入B____________ mol.

解析：(1)升高溫度C的百分含量增大，說明正反應吸熱ΔH＞0.

(2)　 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)

起始：1　 　1　 　　0　　0

轉化：0.6　 0.2　 　　0.4　0.4

平衡：0.4　 0.8　　 　0.4　0.4

則B的平衡濃度為0.8 mol/L, D的平均反應速率0.2 mol/(L·min)．

(4)該問題是等效平衡問題，對于兩邊氣體系數之和相等的可逆反應，只要在作等效處理后各物質的量的比值相等，就處于相同的平衡狀態(tài)

　3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)

起始：　1　　1　　 　0　 　0　

起始：　0　　x　　　 　　 　

將C、D全部折算為A、B.

n(A)＝1 mol/L，n(B)＝ mol/L，

所以x＝ mol/L，即加入B mol.

答案：(1)＞

(2)0.8 mol·L^－1　0.2 mol·L^－1·min^－1

(3)不變　反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響

(4)

19．(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c₁________等于0.2 mol·L^－1(“一定”或“不一定”)．混合溶液中離子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關系是________(填字母序號)．

A．前者大　 　　　　　　　 B．后者大

C．二者相等　 　　　　　　 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析，HA是________酸(“強”或“弱”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________．

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________ mol·L^－1.寫出該混合溶液中c(Na⁺)－c(A^－)＝________ mol·L^－1的精確結果(不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡)．

解析：(1)甲組中HA和NaOH恰好完全反應，根據NaA是否發(fā)生水解來判斷HA是否為弱酸．

(2)乙組中，若HA為強酸，則c₁＝0.2 mol·L^－1，若HA為弱酸，則c₁＞0.2 mol·L^－1.由pH＝7，c(H⁺)＝c(OH^－)，根據溶液電荷守恒知c(A^－)＝c(Na⁺)．

(3)丙組HA與NaOH恰好完全反應，反應后NaA溶液的pH＞7，則說明NaA為強堿弱酸鹽，HA為弱酸．

(4)丁組中HA與NaOH恰好完全反應，NaA溶液的pH＝9，A^－水解促進水的電離，OH^－來自于水的電離，則c(H⁺)_水＝c(OH^－)_水＝1×10^－5 mol·L^－1，由電荷守恒知，c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)，則c(Na⁺)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H⁺)＝1.0×10^－5 mol·L^－1－1.0×10^－9 mol·L^－1.

答案：(1)a＝7時，HA是強酸，a＞7時，HA為弱酸

(2)不一定　C

(3)弱　c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(4)1.0×10^－5　10^－5－10^－9

18．(8分)(2010·長沙一中、雅禮中學高三5月質量檢測)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素.

　(1)NH₃·H₂O的電離方程式NH₃·H₂ONH+OH^－，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結構________(填字母代號)．

　(2)上表中的c原子間也可形成鏈狀結構，假設c原子間只以單鍵形式連接，并形成與直鏈烷烴類似的氫化物，則該系列氫化物的通式為_________________________________．

(3)利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如用j的+6價氧化物在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時生成j的單質．寫出上述反應的方程式________________________________________________________________________．

(4)若已知原子結構規(guī)律不變，則第166號新元素在元素周期表中位置：________________________________________________________________________.

解析：(1)a結構電離不出NH和OH^－.

(2)由可以看出氫化物的通式為N_nH_n+2.

(4)第七周期排滿，最后一種元素的原子序數是118，第八周期排滿，最后一種元素的原子序數是168，則第166號新元素在元素周期表中位置第八周期ⅥA族．

答案：(1)b　(2)N_nH_n+2

(3)3NaBrO₃+XeO₃===3NaBrO₄+Xe

(4)第八周期ⅥA族

17．(8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加，其中A與D同族，C與E同族；A的一種原子內無中子，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍，一個C^2－離子含10個電子．

(1)甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質量最小的物質，且可以發(fā)生銀鏡反應．甲的一種用途是________；由甲中的兩種元素組成，且與甲等電子的物質為乙，乙與C的單質在KOH溶液中形成燃料電池(惰性電極)的正極反應式為________．

(2)D 與C形成的一種化合物具有強氧化性，這種化合物中陰離子與陽離子個數比為________；

(3)均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質丙和丁在溶液中反應離子方程式是：________________________________________________________________________.

解析：由題中信息可知，A是H、B是C、C是O、D是Na、E是S，甲是甲醛、乙是乙烯、丙丁分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉．

答案：(1)消毒或殺菌或防腐　O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

(2)1∶2

(3)H⁺+HSO===H₂O+SO₂ ↑

16．磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下．

下列說法不正確的是(　)

A．在改質器中主要發(fā)生的反應為C_xH_y+xH₂O800℃xCO+(x+y/2)H₂

B．移位反應器中CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＞0.溫度越高，CO轉化速率越大

C．負極排出的氣體主要是CO₂

D．該電池正極的電極反應為O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

解析：由圖可知，C_xH_y和H₂O通過改質器后，生成CO和H_2, 所以A正確．觸媒在多高溫度下活性最強，是實驗得結果，高于或低于合適溫度，催化活性都會降低或消失，B錯．由圖看出C、D兩項正確．

答案：B

15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是(　)

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a點K_W的數值比c點K_W的數值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

解析：兩種酸起始pH相同，即c(H⁺)相同，說明：起始時，c(弱酸溶質)遠大于c(強酸溶質)；弱酸原來的c(H⁺)已等于強酸的c(H⁺)，由于稀釋使弱酸的電離度增大，所以在稀釋的整個過程中，弱酸的c(H⁺)都大于強酸的c(H⁺)，即pH是：弱酸＜強酸，所以曲線Ⅱ是醋酸、Ⅰ是鹽酸，A項錯．由于在整個稀釋過程中，醋酸的濃度始終大于鹽酸的，所以D項錯．溶液導電性強弱取決于離子濃度大小，對于酸而言，其pH越大，c(H⁺)越小，離子濃度越小，導電能力越弱，所以B項正確．K_W的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無關，C項錯．

答案：B