9．某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．電解過(guò)程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D．整個(gè)電解過(guò)程中，H⁺的濃度不斷增大

解析：活潑金屬銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e^－===Cu²⁺，初期陰極溶液中H⁺放電：2H⁺+2e^－===H₂↑，溶液中的pH不斷增大，總方程式為Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑.隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中Cu²⁺數(shù)目增多，此時(shí)陰極上溶液中Cu²⁺得電子：Cu²⁺+2e^－===Cu，此時(shí)，該裝置為電鍍銅，溶液中的pH保持不變．

答案：BC

8．關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

(　)

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO(aq)－2e^－===PbSO₄(s)

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)+2e^－===Pb(s)+SO(aq)

解析：A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO₂(s)+4H⁺(aq)+SO(aq)+2e^－===PbSO₄(s)+2H₂O(l)；C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項(xiàng)中電池充電時(shí)陰極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)．

答案：B

7．近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀(KIO₃)，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+H₂O―→KIO₃+H₂↑.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

(　)

A．電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B．電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣

C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾―→濃縮―→結(jié)晶―→灼燒

D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，理論上可得到0.1 mol無(wú)水KIO₃晶體

解析：本題利用電解原理制取碘鹽中的碘酸鉀，由方程式可知，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是I^－，故應(yīng)用惰性材料作陽(yáng)極，A項(xiàng)正確；電解池工作時(shí)，陽(yáng)極I^－失電子生成IO，而不是生成H₂，H₂應(yīng)在陰極上生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解后所得溶液為KIO₃、KI的混合液，應(yīng)采用濃縮―→結(jié)晶―→過(guò)濾的方法，因?yàn)镵IO₃不太穩(wěn)定，所以不能用灼燒的方法得到，C項(xiàng)錯(cuò)誤； ―→O轉(zhuǎn)移6 mol e^－，生成1 mol KIO₃，故每轉(zhuǎn)移0.6 mol e^－理論上可得到0.1 mol無(wú)水KIO₃晶體，D項(xiàng)正確．

答案：AD

6．(2009·山東濰坊質(zhì)檢)一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)，實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成．該過(guò)程N(yùn)₂和H₂的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法．對(duì)于電化學(xué)合成氨的有關(guān)敘述正確的是

(　)

A．N₂在陰極上被氧化

B．可選用鐵作為陽(yáng)極材料

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是N₂+6e^－+6H⁺===2NH₃

D．該過(guò)程的總反應(yīng)式是N₂+3H₂通電(一定條件2NH₃

解析：據(jù)題意知總反應(yīng)式為N₂+3H₂2NH₃，故N₂應(yīng)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A、C錯(cuò)誤；H₂在陽(yáng)極上失電子，故陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極，B錯(cuò)誤．

答案：D

5．用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)板上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為

　(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

解析：用惰性電極電解硝酸鹽溶液時(shí)，兩極發(fā)生的反應(yīng)分別是：陽(yáng)極4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，陰極M^x++xe^－===M；設(shè)m為M的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)電子守恒原理得：x＝，所以m＝.

答案：C

4．(2009·廣州調(diào)研)為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是

(　)

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(1)左側(cè)的液面一定會(huì)下降

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置(1)左側(cè)的液面一定比裝置(2)的低

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c幾乎沒(méi)有被腐蝕

解析：(1)中發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

(2)中發(fā)生析氫腐蝕，Cu為正極，鐵釘為負(fù)極．

(3)中不被腐蝕，因?yàn)闈釮₂SO₄有吸水性，鐵釘不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故選B.

答案：B

3．按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(　)

①c(Ag⁺)�、�c(NO)　③a棒的質(zhì)量�、�b棒的質(zhì)量�、萑芤旱膒H

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③④

C．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②⑤

解析：由圖象知：裝置是電鍍池，所以AgNO₃溶液濃度不變．

答案：D

2．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

(　)

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽(yáng)極

解析：A項(xiàng)，鋅比銅活潑，故銅作正極，正確；B項(xiàng)，電解冶煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，C正確；電解H₂SO₄制H₂、O₂時(shí)，陽(yáng)極必為惰性電極，D錯(cuò)誤．

答案：AC

1．(2009·鎮(zhèn)江六校聯(lián)考)用惰性電極和串聯(lián)電路電解下列物質(zhì)的水溶液：①NaCl, ②NaNO_3, ③CuCl_2, ④AgNO₃，在相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的總體積(同溫同壓下測(cè)定)，理論上由多到少的順序是

(　)

A．①②③④　　　　　　 B．④①②③

C．②①③④　 　　　　　　　　　　　　　 D．①②④③

解析：依題意，各個(gè)電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)為：

①2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，2H⁺+2e^－===H₂↑；

②4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，4H⁺+4e^－===2H₂↑；

③2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，Cu²⁺+2e^－===Cu；

④4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，4Ag⁺+4e^－===4Ag.

因?yàn)槭谴��?lián)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同，設(shè)轉(zhuǎn)移電子2 mol，則①共生成 2 mol氣體，②生成1. 5 mol氣體，③生成1 mol氣體，④生成0.5 mol氣體，A選項(xiàng)正確．

答案：A

22．(10分)某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏伽德羅常數(shù)的值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流為I A，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g.

試回答：

(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)椋?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)E接________，C接________，________接F.

(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)_________________，相應(yīng)的離子方程式是__________________．

(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是________．(選填下列操作步驟的編號(hào))

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電荷量為1.6×10^－19 C．試列出阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N_A＝________.

解析：(1)B電極上應(yīng)產(chǎn)生Cl₂：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，B極上流出電子，電子進(jìn)入直流電源的正極，即F極，由此可得儀器連接順序及電流方向．

(2)B中產(chǎn)生Cl₂，Cl₂進(jìn)入G中與KI反應(yīng)，有I₂生成，I₂使淀粉變藍(lán)色．

(3)鍍?cè)贏電極上的Cu是沒(méi)必要刮下的，也無(wú)法刮干凈，故②⑤兩步須排除在外．

(4)因?yàn)槲龀鯟u的物質(zhì)的量＝ mol，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為×2 mol，即×2×N_A個(gè)電子，由于電子的電荷量為1.6×10^－19C，所以×2×N_A×1.6×10^－19＝It，

則 N_A＝×mol^－1

答案：(1)D　A　B

(2)2Cl^－－2e^－===Cl₂↑　溶液變藍(lán)

Cl₂+2I^－===2Cl^－+I₂

(3)①③④⑥

(4)×mol^－1