題目列表(包括答案和解析)
11.如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).則下列有關(guān)說法正確的是
( )
A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明了SO2具有漂白性
C.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
D.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
解析:亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇SO2變紅,但SO2不能漂白石蕊試紙,A錯;品紅試紙褪色是SO2的漂白性所致,但沾有KMnO4溶液的試紙褪色是SO2的還原性所致,B錯;NaOH溶液能與SO2反應(yīng),C對;濕潤的淀粉KI未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2,D錯.
答案:C
10.對下列實驗現(xiàn)象的分析,結(jié)論正確的是
( )
編號 |
實驗現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
|
A |
甲溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
甲溶液中一定含有SO或SO |
B |
乙溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) |
焰色呈黃色 |
乙一定是鈉鹽溶液 |
C |
丙溶液中加入硝酸銀、稀硝酸的混合液 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
丙溶液中一定有Cl- |
D |
把濕潤的碘化鉀-淀粉試紙放入紅棕色的丁氣體中 |
試紙變藍(lán)色 |
丁不一定是溴蒸氣 |
解析:甲中也可能含有銀離子,故A錯;焰色反應(yīng)呈黃色只能證明存在的鈉元素,不一定就是鹽溶液,如氫氧化鈉溶液,故B錯;若C中含有較多硫酸根離子時,也能出現(xiàn)白色沉淀,故C錯;丁也可能是NO2.
答案:D
9.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成.在恒溫恒壓的條件下,將此混合氣體通過濃H2SO4時,總體積基本不變;通過過量的澄清石灰水,未見變渾濁,但混合氣體的總體積減小;把剩余氣體導(dǎo)出后,在O2中能夠點燃,燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色.則原混合氣體的成分一定含有的是
( )
A.CH4和NH3 B.HCl、H2和CO
C.HCl和CO D.HCl、CO和CO2
解析:“通過濃H2SO4時總體積基本不變”,說明無NH3;“通過過量的澄清石灰水,未見渾濁,但混合氣體的總體積減小”,說明無CO2,有HCl;混合氣體中能在氧氣中燃燒的有CH4、H2和CO,前兩者都能生成水,水能使CuSO4粉末變色,但題中卻說“燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色”,說明無CH4、H2,有CO,可見該混合氣體中一定含有HCl和CO.
答案:C
8.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),一定沒有沉淀生成的是
( )
|
X |
Y |
Z |
A |
NO2 |
SO2 |
BaCl2 |
B |
NH3 |
O2 |
Al2(SO4)3 |
C |
NH3 |
CO2 |
NaCl(飽和) |
D |
CO |
O2 |
Ca(OH)2 |
解析:NO2與水反應(yīng)生成HNO3,HNO3將H2SO3氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀;NH3溶于水生成氨水,氨水與Al2(SO4)3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;NH3和CO2(過量)溶于水時可生成NH4HCO3,NH4HCO3與飽和NaCl溶液反應(yīng)生成溶解度相對較小的NaHCO3晶體;CO和O2在常溫下不反應(yīng),所以D實驗中無沉淀產(chǎn)生.
答案:D
7. 某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是
( )
A.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減少
B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中K+無色
C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+無反應(yīng)
D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫紅色褪去,表明MnO為紫紅色
解析:首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子:K+和MnO,選項B、C表明K+無色且不與鋅反應(yīng),再由選項D進(jìn)一步說明MnO能與鋅反應(yīng),靜置后見紫紅色褪去,表明MnO為紫紅色.
答案:A
6.某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物足量溶液A充分反應(yīng)測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是
( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D.實驗室方案Ⅱ更便于實施
解析:因鋁具有兩性,而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng),所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時,都與鋁反應(yīng),故A可行;又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行,故D正確;若A和B都是稀硝酸時則方案Ⅱ無法實施,故B錯;若B是濃硝酸時則鋁鈍化,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C正確.
答案:B
5.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生的安全問題和環(huán)境保護(hù)問題.下列操作方法錯誤的是
( )
A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞
B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度
C.給試管中的液體加熱時不停地移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸傷人
D.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室
解析:A項,松開試管上的橡皮塞后,大氣壓就會把倒吸過來的液體重新壓回去,正確;點燃可燃性氣體前都必須進(jìn)行驗純,B正確;移動試管加熱不至于局部受熱過猛而造成暴沸,加碎瓷片也可防止暴沸, C項正確;廢液是不能隨便傾倒的,以免污染水源.
答案:D
4.下圖所示裝置是化學(xué)實驗室的常用裝置,它有多種用途.以下各項用途和操作都正確的是
( )
A.洗氣或干燥裝置:瓶內(nèi)放一定體積溶液,由a進(jìn)氣
B.用于收集不溶于水的氣體:瓶內(nèi)充滿水,由b進(jìn)氣
C.提供少量CO:瓶內(nèi)充滿CO,b接自來水龍頭
D.用做H2S和SO2反應(yīng)的裝置:由a通入H2S,b通入SO2
解析:A項:洗氣或干燥,氣體與液體充分接觸,應(yīng)長管進(jìn)短管出;B項:利用排水法收集氣體,應(yīng)該短管進(jìn)長管出;C項:從b口進(jìn)入自來水,把CO從a口排出以提供CO,正確;D項:H2S的密度比SO2小,二者混合不充分,同時反應(yīng)生成的固體S可能堵塞導(dǎo)管.
答案:C
3.“綠色化學(xué)”是將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物,以使原子利用率達(dá)到100%,而盡量減少有害物質(zhì)生成的化學(xué)工藝?yán)砟睿铝蟹稀熬G色化學(xué)”要求的工藝原理是
( )
A.燃燒硫鐵礦:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B.濕法煉銅:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C.制燒堿:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
D.制環(huán)氧乙烷:2C2H4+O2催化劑△2C2H4O
解析:根據(jù)“綠色化學(xué)”的定義可以看出將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物,而使原子利用率達(dá)100%,因此只有D項符合,A、B、C三項中除生成目標(biāo)產(chǎn)物外還有其他產(chǎn)物生成或產(chǎn)生污染物,不符合“綠色化學(xué)”的工藝原理.
答案:D
2.下圖是氣體制取裝置,下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨!钡氖
( )
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.鋅粒和稀硫酸制氫氣
C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
D.電石和水制取乙炔
解析:根據(jù)題圖所給裝置的特點,所制氣體的反應(yīng)應(yīng)該具備以下特點:①反應(yīng)不需加熱;②反應(yīng)不能太劇烈;③由塊(粒)狀固體與液體反應(yīng)且氣體不溶于該液體(水).那么C項肯定不合理,D項因反應(yīng)太劇烈且CaC2與水蒸氣也能反應(yīng)并且在反應(yīng)過程中可能變成粉末從塑料板上掉入水中而被否定,A項因生成的CaSO4覆蓋在CaCO3表面會阻止反應(yīng)進(jìn)行而被排除.
答案:B
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