11．如圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))．則下列有關(guān)說法正確的是

　(　)

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液的濾紙均褪色，證明了SO₂具有漂白性

C．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

D．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO₂的氧化性強(qiáng)于I₂

解析：亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇SO₂變紅，但SO₂不能漂白石蕊試紙，A錯；品紅試紙褪色是SO₂的漂白性所致，但沾有KMnO₄溶液的試紙褪色是SO₂的還原性所致，B錯；NaOH溶液能與SO₂反應(yīng)，C對；濕潤的淀粉KI未變藍(lán)說明SO₂的氧化性弱于I₂，D錯．

答案：C

10．對下列實驗現(xiàn)象的分析，結(jié)論正確的是

(　)

解析：甲中也可能含有銀離子，故A錯；焰色反應(yīng)呈黃色只能證明存在的鈉元素，不一定就是鹽溶液，如氫氧化鈉溶液，故B錯；若C中含有較多硫酸根離子時，也能出現(xiàn)白色沉淀，故C錯；丁也可能是NO₂.

答案：D

9．某無色混合氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某幾種氣體組成．在恒溫恒壓的條件下，將此混合氣體通過濃H₂SO₄時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小；把剩余氣體導(dǎo)出后，在O₂中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO₄粉末變色．則原混合氣體的成分一定含有的是

(　)

A．CH₄和NH₃　　　　　 B．HCl、H₂和CO

C．HCl和CO　 　　　　　　　　　　　　 D．HCl、CO和CO₂

解析：“通過濃H₂SO₄時總體積基本不變”，說明無NH₃；“通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但混合氣體的總體積減小”，說明無CO₂，有HCl；混合氣體中能在氧氣中燃燒的有CH₄、H₂和CO，前兩者都能生成水，水能使CuSO₄粉末變色，但題中卻說“燃燒產(chǎn)物不能使CuSO₄粉末變色”，說明無CH₄、H₂，有CO，可見該混合氣體中一定含有HCl和CO.

答案：C

8．下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示)，一定沒有沉淀生成的是

(　)

解析：NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃，HNO₃將H₂SO₃氧化為H₂SO₄，H₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀；NH₃溶于水生成氨水，氨水與Al₂(SO₄)₃反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀；NH₃和CO₂(過量)溶于水時可生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃與飽和NaCl溶液反應(yīng)生成溶解度相對較小的NaHCO₃晶體；CO和O₂在常溫下不反應(yīng)，所以D實驗中無沉淀產(chǎn)生.

答案：D

7. 某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K⁺的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是

(　)

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K⁺無色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K⁺無反應(yīng)

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色

解析：首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子：K⁺和MnO，選項B、C表明K⁺無色且不與鋅反應(yīng)，再由選項D進(jìn)一步說明MnO能與鋅反應(yīng)，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色．

答案：A

6．某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物足量溶液A充分反應(yīng)測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

(　)

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實驗室方案Ⅱ更便于實施

解析：因鋁具有兩性，而銅不能與堿、非氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時，都與鋁反應(yīng)，故A可行；又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進(jìn)行，故D正確；若A和B都是稀硝酸時則方案Ⅱ無法實施，故B錯；若B是濃硝酸時則鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確.

答案：B

5．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生的安全問題和環(huán)境保護(hù)問題．下列操作方法錯誤的是

(　)

A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度

C．給試管中的液體加熱時不停地移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

D．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

解析：A項，松開試管上的橡皮塞后，大氣壓就會把倒吸過來的液體重新壓回去，正確；點燃可燃性氣體前都必須進(jìn)行驗純，B正確；移動試管加熱不至于局部受熱過猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸， C項正確；廢液是不能隨便傾倒的，以免污染水源．

答案：D

4．下圖所示裝置是化學(xué)實驗室的常用裝置，它有多種用途．以下各項用途和操作都正確的是

(　)

A．洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a進(jìn)氣

B．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b進(jìn)氣

C．提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b接自來水龍頭

D．用做H₂S和SO₂反應(yīng)的裝置：由a通入H₂S，b通入SO₂

解析：A項：洗氣或干燥，氣體與液體充分接觸，應(yīng)長管進(jìn)短管出；B項：利用排水法收集氣體，應(yīng)該短管進(jìn)長管出；C項：從b口進(jìn)入自來水，把CO從a口排出以提供CO，正確；D項：H₂S的密度比SO₂小，二者混合不充分，同時反應(yīng)生成的固體S可能堵塞導(dǎo)管．

答案：C

3．“綠色化學(xué)”是將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物，以使原子利用率達(dá)到100%，而盡量減少有害物質(zhì)生成的化學(xué)工藝?yán)砟睿�下列符合“綠色化學(xué)”要求的工藝原理是

(　)

A．燃燒硫鐵礦：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

B．濕法煉銅：Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu

C．制燒堿：Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH

D．制環(huán)氧乙烷：2C₂H₄+O₂催化劑△2C₂H₄O

解析：根據(jù)“綠色化學(xué)”的定義可以看出將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物，而使原子利用率達(dá)100%，因此只有D項符合，A、B、C三項中除生成目標(biāo)產(chǎn)物外還有其他產(chǎn)物生成或產(chǎn)生污染物，不符合“綠色化學(xué)”的工藝原理．

答案：D

2．下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨�！钡氖�

(　)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣

C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔

解析：根據(jù)題圖所給裝置的特點，所制氣體的反應(yīng)應(yīng)該具備以下特點：①反應(yīng)不需加熱；②反應(yīng)不能太劇烈；③由塊(粒)狀固體與液體反應(yīng)且氣體不溶于該液體(水)．那么C項肯定不合理，D項因反應(yīng)太劇烈且CaC₂與水蒸氣也能反應(yīng)并且在反應(yīng)過程中可能變成粉末從塑料板上掉入水中而被否定，A項因生成的CaSO₄覆蓋在CaCO₃表面會阻止反應(yīng)進(jìn)行而被排除．

答案：B