13．(2010·西安地區(qū)名校聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請完成下列各小題：

(1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：________(用離子符號表示)。

(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(3)元素B的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)，其電子式為________。

(4)A、C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為________________________________________。(用離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)

答案：(1)Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

(2)三�、鯝

(3)離子　

(4)OH^－+Al(OH)₃===AlO+2H₂O

(5)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(膠體)+3H⁺，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的

12．(2009·東城區(qū)模擬)下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是(　)

(圖中Ca²⁺、O^2－、Ti⁴⁺分別位于立方體的體心、面心和頂點)

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO₃晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，每個Ti⁴⁺和12個O^2－相緊鄰

⑥SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥　 　 B．①②④

C．③⑤⑦　 　　　　　　　 D．③⑤⑧

解析：可用例舉法一一排除，稀有氣體構(gòu)成的分子晶體中無共價鍵，①錯；構(gòu)成金屬晶體的粒子是金屬陽離子和自由電子，由此可知選項②錯；在離子晶體NaOH中既有離子鍵，又有共價鍵，④錯；SiO₂是原子晶體，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，⑥錯；分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵有關(guān)，與晶體中分子間作用力無關(guān)，⑦錯。

答案：D

11．(2009·東北師大附中模擬)下面圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的是(　)

A．①和④　 B．②和③

C．①和③　 D．只有①

解析：在NaCl晶體中，1個Na⁺周圍有6個距離相等且最近的Cl^－，這6個Cl^－圍成正八面體結(jié)構(gòu)。

答案：A

10．(2010·黃岡市質(zhì)檢)X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示，有關(guān)說法正確的是(　)

A.X、Y、Z可以都是金屬

B．原子半徑：Z>Y>X

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>Y>X

D．若X、Y、Z可形成分子，則其中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

解析：A項，正確，如X為Li，Y為Na，Z為Mg；B項，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Y>Z，故不正確；C項，若X、Y、Z是非金屬元素，則非金屬性Y最弱，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也是Y最弱，不正確；D項，若Z滿足8電子結(jié)構(gòu)(只需1根鍵)，則Y只需形成2根鍵就滿足8電子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)為4根鍵，故不正確。

答案：A

9．(2010·桂林市摸底考試)下列說法中，正確的是(　)

A．前三周期元素形成的單質(zhì)中，常溫下呈氣態(tài)的有5種

B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C．主族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D．所有主族元素的正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)

解析：A項，前三周期元素形成的單質(zhì)中，常溫下呈氣態(tài)的有8種；B項，正確；C項，一般主族元素的陽離子與上周期稀有氣體原子的核外電子排布相同；D項，有的主族元素有多種正化合價。

答案：B

8．(2010·贛州市質(zhì)檢)下圖是元素周期表的一部分。A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，則下列說法不正確的是(　)

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D

B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>C

D．陰離子半徑從大到小的排列順序為：C>D>B

解析：根據(jù)C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，可知C為S，從而可以確定A為N、B為O、D為Cl。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>NH₃，A錯；O元素有O₂和O₃兩種同素異形體，常溫下均為氣體，B對；非金屬性：Cl>S，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO₄>H₂SO₄，C對；O^2－核外有兩個電子層，S^2－、Cl^－核外有三個電子層，離子半徑大小為S^2－>Cl^－>O^2－，D對。

答案：A

7．(2010·江西省聯(lián)考)下列說法中錯誤的是(　)

A．非金屬元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B．元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

解析：同一元素的各種同位素質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同；最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，D錯。

答案：D

6．(2010·江西省聯(lián)考)下列排列順序正確的是(　)

①穩(wěn)定性：HF>H₂O>NH₃

②離子半徑：Na⁺>Mg²⁺>F^－

③酸性：鹽酸>碳酸>醋酸

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^－>C₆H₅O^－>HCO

A．①③　　　　　 B．②④

C．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③

解析：非金屬性：F>O>N，因此氫化物穩(wěn)定性：HF>H₂O>NH₃，①對；Na⁺、Mg²⁺、F^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，因此離子半徑：F^－>Na⁺>Mg²⁺，②錯；酸性：鹽酸>醋酸>碳酸，③錯；由于酸性：H₂CO₃>苯酚>水，因此結(jié)合質(zhì)子能力：OH^－>C₆H₅O^－>HCO，④對。

答案：C

5．(2010·四川省期末)下列敘述正確的是(　)

①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤難失去電子的原子，易形成陰離子

⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵

⑦離子化合物中一定含有離子鍵

A．只有②⑦　　　　 B．只有①⑦

C．只有⑦　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．只有①⑤⑦

解析：H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆等都含有非極性共價鍵，①錯；過氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，③錯；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶體，也是共價化合物，它們的熔點高于離子晶體，④錯；稀有氣體原子既難失電子，又難得到電子，⑤錯；除稀有氣體外，氮氣、氧氣、氯氣、S₈等單質(zhì)都含非極性共價鍵，⑥錯。

答案：A

4．(2010·西安聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是(　)

A．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族

B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

解析：根據(jù)信息可以推斷A為氫，B為碳，C為鈉，D為硅。硅處于元素周期表中第3周期第ⅣA族，A錯。四種元素原子半徑：Na>Si>C>H，B錯。B、D的最高價氧化物分別為CO₂、SiO₂，CO₂為分子晶體，熔沸點低；而SiO₂為原子晶體，熔沸點高，C錯。根據(jù)2C+SiO₂2CO↑+Si、2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑，D對。

答案：D