題目列表(包括答案和解析)

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6.(2010·滬州市摸底考試)在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):(甲)C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);(乙)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),F(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組分濃度相等、軘嗔褮溲蹑I的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑤混合氣體密度不變、迒挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1、咄粫r(shí)間內(nèi),水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量,其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.①②⑤    B.③④⑥

C.①⑥⑦               D.④⑦

解析:甲容器中,碳為固態(tài),該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng);乙容器中,反應(yīng)屬于等氣體分子數(shù)的反應(yīng),氣體相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變,①②⑤錯(cuò)誤;各組分濃度相等,不能判斷反應(yīng)是否都達(dá)到了平衡狀態(tài),③錯(cuò)誤。斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍,經(jīng)轉(zhuǎn)化得,氫氧鍵的斷裂速率等于生成氫氧鍵的速率,④正確;消耗水蒸氣與生成氫氣是同一反應(yīng)方向,⑥錯(cuò)誤;消耗氫氣的物質(zhì)的量等于同時(shí)生成水蒸氣的物質(zhì)的量,經(jīng)轉(zhuǎn)化得消耗氫氣的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量,⑦正確。

答案:D

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5.(2010·武漢市武昌區(qū)調(diào)研)一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)⇌Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說(shuō)法正確的是( )

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2

C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0

解析:以Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)==0.0005 mol/(L·s),根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(X)=2v(Z)=0.001 mol/(L·s),A對(duì);將容器體積變?yōu)?0 L,則壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Z的物質(zhì)的量減小,則Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2,B錯(cuò);增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,C錯(cuò);升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,D錯(cuò)。

答案:A

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4.(2010·北京市抽樣)已知:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g);ΔH=-49.0 kJ·mol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是( )

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.075 mol·L1·min1

解析:該反應(yīng)ΔH<0,為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),n(CH3OH)減小,n(CO2)增大,減小,A錯(cuò);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,B對(duì);3 min時(shí),c(CH3OH)=c(CO2),由于3 min后c(CH3OH)增大,c(CO2)減小,即v>v,因此用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率大于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率,C錯(cuò);0-10 min內(nèi),v(CO2)==0.075 mol·L1·min1,根據(jù)同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(H2)=3v(CO2)=0.225 mol·L1·min1,D錯(cuò)。

答案:B

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3.(2010·南昌市調(diào)研)已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)⇌N2O4(g);ΔH=-24.2 kJ/mol,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析合理的是( )

A.前10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)

B.反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),體系吸收的熱量為9.68 kJ

C.a、b、c、d四點(diǎn)中vv均相等

D.25 min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

解析:根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡后物質(zhì)的濃度之比,可知初始反應(yīng)濃度增加的曲線表示NO2變化曲線,前10 min內(nèi),v(NO2)=0.04 mol/(L·min);反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),生成NO2 0.8 mol,吸收熱量為9.68 kJ;a、b、c、d四點(diǎn)中只有b和d兩點(diǎn)位于平衡狀態(tài),只有該兩點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等;25 min時(shí)導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是增加NO2的濃度。,答案:B

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2.(2010·贛州市質(zhì)檢)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響的是( )

A.用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C.改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D.改用與原鹽酸含有相同H+濃度的稀硫酸

解析:溫度高,反應(yīng)速率提高;壓強(qiáng)是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率的,而該反應(yīng)為固體碳酸鈣與液體鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)物中沒(méi)有氣體,故改變壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響;粉末狀態(tài)的固體表面積大,反應(yīng)速率快;盡管強(qiáng)調(diào)了稀硫酸與原鹽酸中的H+濃度相同,但硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的CaSO4微溶,覆蓋在碳酸鈣表面,從而使碳酸鈣與H+的接觸面積減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢。

答案:B

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1.(2009·廣州)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí),正確的是( )

A.增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng)),活化分子總數(shù)增大,故反應(yīng)速率增大

B.溫度升高,分子動(dòng)能增加,減小了活化能,故反應(yīng)速率增大

C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎,分子運(yùn)動(dòng)加快,增加了碰撞頻率,故反應(yīng)速率增大

D.H+和OH的反應(yīng)活化能接近于零,反應(yīng)幾乎在瞬間完成

解析:增大壓強(qiáng),體積減小,活化分子總數(shù)不變,但活化分子濃度增大,反應(yīng)速率增大,A不正確。溫度升高,更多分子吸收能量成為活化分子,反應(yīng)速率增大,活化能不變,B不正確。使用催化劑,降低活化能,使更多分子成為活化分子,反應(yīng)速率增大,C不正確。

答案:D

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14.(2010·鄭州市質(zhì)量預(yù)測(cè))常溫下,向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題:

(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是________________________________________________________________________。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________;,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH)=________。,(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_________________________________________,________________________________________________________________________。

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此時(shí)溶液中,pH=10,則c(MOH)+c(OH)=________mol·L1。

解析:由題目信息可知0.01 mol/L HA溶液,pH=2,說(shuō)明其完全電離,故為強(qiáng)電解質(zhì)。由題目圖象可知100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液,pH=7,說(shuō)明MOH是弱堿,故其對(duì)應(yīng)的MA是弱堿強(qiáng)酸鹽,水解顯酸性,溶液中H+全部是水電離出來(lái)的,故水電離出的c(OH)=1×10amol·L1。在K點(diǎn)是100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后的溶液為等濃度的MA和MOH溶液,故c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)。由物料守恒可得c(M+)+c(MOH)=2c(A),結(jié)合電荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH),c(MOH)+c(OH)=c(A)+c(H+)≈0.005 mol·L1。

答案:(1)強(qiáng) 0.01 mol·L1HA的pH為2,說(shuō)明HA完全電離

(2)< M++H2OMOH+H+,1×10amol·L1,(3)c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+),(4)= 0.005,15.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符,決定開(kāi)展研究。,硫酸:化學(xué)純(CP)  品名:硫酸,化學(xué)式:H2SO4  相對(duì)分子質(zhì)量:98,質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%  密度:1.98 g/cm3,甲同學(xué)認(rèn)為,可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H+),若c(H+)=36.8 mol·L1,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。,乙同學(xué)認(rèn)為,即使有精密的儀器,甲同學(xué)的方案也不行,建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想:取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀,稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。,丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定,設(shè)想如下:①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸,用適量的水稀釋?zhuān)虎谕♂尯蟮娜芤褐械稳霂椎沃甘緞;③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定,直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止;④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:,(1)乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn):①確保SO完全沉淀;②洗滌沉淀,確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中,洗滌沉淀的操作方法是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________;,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO是否完全沉淀:________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。

(3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是________;達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________________。

(4)丙同學(xué)的方案中,下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響無(wú)法確定的是________。,①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后,沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗,④滴定前,仰視讀數(shù),滴定后,仍仰視讀數(shù),⑤滴定前,仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

(5)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中,分別取等體積原硫酸,用NaOH溶液滴定三次,終點(diǎn)時(shí),得到的NaOH溶液體積如下表所示:,

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
硫酸體積
NaOH溶液體積
NaOH溶液濃度

5.00 mL
35.65 mL
5.00 mol·L-1

5.00 mL
39.65 mL
5.00 mol·L-1

5.00 mL
35.55 mL
5.00mol·L-1

通過(guò)計(jì)算,確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符?________(填“相符”或“不相符”),理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。

答案:(1)濃硫酸含水少,硫酸主要以分子形式存在

(2)通過(guò)玻璃棒引流,向過(guò)濾器中注入蒸餾水,浸沒(méi)沉淀,待水流出后,再注入蒸餾水,重復(fù)多次直到沉淀洗凈為止 在上層清液中滴加氯化鋇(或硝酸鋇等)溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明SO沒(méi)有完全沉淀;若不產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明SO已完全沉淀

(3)酚酞試液 無(wú)色變成粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,(4)②④,(5)不相符 舍去誤差大的數(shù)據(jù)(VNaOH=39.65 mL),可得==35.60 mL,根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)= mol·L-1=19.8mol·L-1,根據(jù)中和滴定測(cè)得濃硫酸的濃度為c(H2SO4)=mol·L-1=17.8mol·L-1<19.8mol·L-1,,

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13.(2010·江西省聯(lián)考)某溫度(T)下的溶液中,c(H+)=10xmol·L1c(OH)=10ymol·L1xy的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:,(1)此溫度下,水的離子積KW為_(kāi)_______,則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“=”),pH=7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。,(2)若將此溫度(T)下,pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。,①若所得混合液為中性,則a?b=________;,②若所得混合液的pH=2,則a?b=________。

解析:(1)當(dāng)x=0時(shí),y=13,水的離子積KWc(H+c(OH)=1×1013>1×1014,故該溫度T>25℃;pH=7的溶液中,c(H+)=1×107mol·L1<c(OH)=1×106mol·L1,故溶液顯堿性。(2)此溫度(T)下,pH=11的苛性鈉溶液中,c(OH)=1×102mol·L1,pH=1的稀硫酸中,c(H+)=1×101mol·L1。若所得混合液為中性,則c(OHa L=c(H+b L,a?b=10?1;若所得混合液的pH=2,則[c(H+b L-c(OHa L]/(a+b)L=1×102mol·L1,解得:a?b=9?2。

答案:(1)1×1013 > 堿 (2)①10:1、9:2

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12.濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液:①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液、鄞姿徕c溶液,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.①和②等體積混合后的溶液中:c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)

B.①和③等體積混合后溶液顯酸性:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),C.②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H+)<107 mol/L,D.由水電離出的c(OH):②>③>①,解析:①和②等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒知A選項(xiàng)正確;①和③等體積混合后溶液呈酸性,醋酸的電離程度大于CH3COONa的水解程度,因此離子濃度為c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),B選項(xiàng)正確;②和③等體積混合后水的電離受到抑制,由水電離出的c(H+)<107 mol/L,C選項(xiàng)正確;由水電離出的c(OH):③>①>②,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:D

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11.(2010·上海卷)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH)

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH)=c(H+)

C.0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+)

D.0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

解析:本題考查離子濃度的大小比較,意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH)=c(OH)+c(Cl),則c(NH)=c(Cl),A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合,若一元酸為強(qiáng)酸,則二者恰好完全反應(yīng),溶液顯中性,c(H+)=c(OH),若一元酸為弱酸,則一元酸剩余,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH),B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解,溶液顯酸性,離子濃度大小為c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH),C項(xiàng)正確;0.1 mol/L的Na2S溶液中,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)…①,根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2(c(S2)+c(HS)+c(H2S))…②,將②代入①,消去c(Na+),則c(H+)+c(HS)+2c(H2S)=c(OH),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:C

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