6.(2010·滬州市摸底考試)在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)；(乙)CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組分濃度相等�、軘嗔褮溲蹑I的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍　⑤混合氣體密度不變�、迒挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1�、咄�一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　)

A.①②⑤　　　　B．③④⑥

C.①⑥⑦　 　　　　　　　　　　　　 D．④⑦

解析：甲容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，反應(yīng)屬于等氣體分子數(shù)的反應(yīng)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變，①②⑤錯(cuò)誤；各組分濃度相等，不能判斷反應(yīng)是否都達(dá)到了平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤。斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍，經(jīng)轉(zhuǎn)化得，氫氧鍵的斷裂速率等于生成氫氧鍵的速率，④正確；消耗水蒸氣與生成氫氣是同一反應(yīng)方向，⑥錯(cuò)誤；消耗氫氣的物質(zhì)的量等于同時(shí)生成水蒸氣的物質(zhì)的量，經(jīng)轉(zhuǎn)化得消耗氫氣的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，⑦正確。

答案：D

5.(2010·武漢市武昌區(qū)調(diào)研)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是(　)

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來(lái)的1/2

C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0

解析：以Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)＝＝0.0005 mol/(L·s)，根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(X)＝2v(Z)＝0.001 mol/(L·s)，A對(duì)；將容器體積變?yōu)?0 L，則壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，則Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2，B錯(cuò)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)；升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D錯(cuò)。

答案：A

4.(2010·北京市抽樣)已知：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)；ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是(　)

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C.3 min時(shí)，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝0.075 mol·L^－1·min^－1

解析：該反應(yīng)ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，n(CH₃OH)減小，n(CO₂)增大，減小，A錯(cuò)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%，B對(duì)；3 min時(shí)，c(CH₃OH)＝c(CO₂)，由于3 min后c(CH₃OH)增大，c(CO₂)減小，即v_正>v_逆，因此用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率大于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率，C錯(cuò)；0-10 min內(nèi)，v(CO₂)＝＝0.075 mol·L^－1·min^－1，根據(jù)同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(H₂)＝3v(CO₂)＝0.225 mol·L^－1·min^－1，D錯(cuò)。

答案：B

3.(2010·南昌市調(diào)研)已知NO₂與N₂O₄可相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析合理的是(　)

A.前10 min內(nèi)，用v(NO₂)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)

B.反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C.a、b、c、d四點(diǎn)中v_正與v_逆均相等

D.25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

解析：根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡后物質(zhì)的濃度之比，可知初始反應(yīng)濃度增加的曲線表示NO₂變化曲線，前10 min內(nèi)，v(NO₂)＝0.04 mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，生成NO₂ 0.8 mol，吸收熱量為9.68 kJ；a、b、c、d四點(diǎn)中只有b和d兩點(diǎn)位于平衡狀態(tài)，只有該兩點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等；25 min時(shí)導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是增加NO₂的濃度。,答案：B

2.(2010·贛州市質(zhì)檢)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響的是(　)

A.用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C.改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D.改用與原鹽酸含有相同H⁺濃度的稀硫酸

解析：溫度高，反應(yīng)速率提高；壓強(qiáng)是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率的，而該反應(yīng)為固體碳酸鈣與液體鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，故改變壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響；粉末狀態(tài)的固體表面積大，反應(yīng)速率快；盡管強(qiáng)調(diào)了稀硫酸與原鹽酸中的H⁺濃度相同，但硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的CaSO₄微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，從而使碳酸鈣與H⁺的接觸面積減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢。

答案：B

1.(2009·廣州)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是(　)

A.增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大

B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大

C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

D.H⁺和OH^－的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

解析：增大壓強(qiáng)，體積減小，活化分子總數(shù)不變，但活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，A不正確。溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，活化能不變，B不正確。使用催化劑，降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應(yīng)速率增大，C不正確。

答案：D

14.(2010·鄭州市質(zhì)量預(yù)測(cè))常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是________________________________________________________________________。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。,(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________________________,________________________________________________________________________。

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)+c(OH^－)＝________mol·L^－1。

解析：由題目信息可知0.01 mol/L HA溶液，pH＝2，說(shuō)明其完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。由題目圖象可知100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液，pH＝7，說(shuō)明MOH是弱堿，故其對(duì)應(yīng)的MA是弱堿強(qiáng)酸鹽，水解顯酸性，溶液中H⁺全部是水電離出來(lái)的，故水電離出的c(OH^－)＝1×10^－amol·L^－1。在K點(diǎn)是100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為等濃度的MA和MOH溶液，故c(M⁺)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。由物料守恒可得c(M⁺)+c(MOH)＝2c(A^－)，結(jié)合電荷守恒：c(M⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)，c(MOH)+c(OH^－)＝c(A^－)+c(H⁺)≈0.005 mol·L^－1。

答案：(1)強(qiáng)　0.01 mol·L^－1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離

(2)<　M⁺+H₂OMOH+H⁺,1×10^－amol·L^－1,(3)c(M⁺)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H⁺),(4)＝　0.005,15.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。,硫酸：化學(xué)純(CP)　　品名：硫酸,化學(xué)式：H₂SO₄　 相對(duì)分子質(zhì)量：98,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%　 密度：1.98 g/cm³,甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H⁺)，若c(H⁺)＝36.8 mol·L^－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。,乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。,丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋?zhuān)虎谕�稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，洗滌沉淀的操作方法是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________；,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO是否完全沉淀：________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。

(3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________________。

(4)丙同學(xué)的方案中，下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響無(wú)法確定的是________。,①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗,④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù),⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

(5)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：,

通過(guò)計(jì)算，確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。

答案：(1)濃硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在

(2)通過(guò)玻璃棒引流，向過(guò)濾器中注入蒸餾水，浸沒(méi)沉淀，待水流出后，再注入蒸餾水，重復(fù)多次直到沉淀洗凈為止　在上層清液中滴加氯化鋇(或硝酸鋇等)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明SO沒(méi)有完全沉淀；若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明SO已完全沉淀

(3)酚酞試液　無(wú)色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色,(4)②④,(5)不相符　舍去誤差大的數(shù)據(jù)(V_NaOH＝39.65 mL)，可得＝＝35.60 mL，根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H₂SO₄)＝ mol·L^－1＝19.8mol·L^－1，根據(jù)中和滴定測(cè)得濃硫酸的濃度為c(H₂SO₄)＝mol·L^－1＝17.8mol·L^－1<19.8mol·L^－1,,

13.(2010·江西省聯(lián)考)某溫度(T)下的溶液中，c(H⁺)＝10^－xmol·L^－1，c(OH^－)＝10^－ymol·L^－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)此溫度下，水的離子積K_W為_(kāi)_______，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。,(2)若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。,①若所得混合液為中性，則a?b＝________；,②若所得混合液的pH＝2，則a?b＝________。

解析：(1)當(dāng)x＝0時(shí)，y＝13，水的離子積K_W＝c(H⁺)×c(OH^－)＝1×10^－13>1×10^－14，故該溫度T>25℃；pH＝7的溶液中，c(H⁺)＝1×10^－7mol·L^－1<c(OH^－)＝1×10^－6mol·L^－1，故溶液顯堿性。(2)此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液中，c(OH^－)＝1×10^－2mol·L^－1，pH＝1的稀硫酸中，c(H⁺)＝1×10^－1mol·L^－1。若所得混合液為中性，則c(OH^－)×a L＝c(H⁺)×b L，a?b＝10?1；若所得混合液的pH＝2，則[c(H⁺)×b L－c(OH^－)×a L]/(a+b)L＝1×10^－2mol·L^－1，解得：a?b＝9?2。

答案：(1)1×10^－13　>　堿　(2)①10:1�、�9:2

12.濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　)

A.①和②等體積混合后的溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)+c(CH₃COOH)

B.①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－),C.②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H⁺)<10^－7 mol/L,D.由水電離出的c(OH^－)：②>③>①,解析：①和②等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒知A選項(xiàng)正確；①和③等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，因此離子濃度為c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)，B選項(xiàng)正確；②和③等體積混合后水的電離受到抑制，由水電離出的c(H⁺)<10^－7 mol/L，C選項(xiàng)正確；由水電離出的c(OH^－)：③>①>②，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

11.(2010·上海卷)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　)

A.氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH)

B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH^－)＝c(H⁺)

C.0.1 mol·L^－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H⁺)

D.0.1 mol·L^－1的硫化鈉溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HS^－)+c(H₂S)

解析：本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH＝7，則c(H⁺)＝c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒：c(H⁺)+c(NH)＝c(OH^－)+c(Cl^－)，則c(NH)＝c(Cl^－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合，若一元酸為強(qiáng)酸，則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，c(H⁺)＝c(OH^－)，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，c(H⁺)>c(OH^－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中由于NH水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為c(NH)>c(SO)>c(H⁺)>c(OH^－)，C項(xiàng)正確；0.1 mol/L的Na₂S溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(S^2－)+c(HS^－)+c(OH^－)…①，根據(jù)物料守恒：c(Na⁺)＝2(c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S))…②，將②代入①，消去c(Na⁺)，則c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)＝c(OH^－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C