6. 下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是(　 )

A．鋼管大部分浸在淡水中，主要發(fā)生析氫腐蝕

B．鋼管若采用外加電流的陰極保護(hù)措施，應(yīng)當(dāng)與電源的正極相連

C．鋼管若需保護(hù)，可采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．電解氯化鈉溶液時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過溶液流向正極(　 )

5、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-。下列對該燃料電池的說法不正確的是：(　 )

A、通入丁烷一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C₄H₁₀ + 26 OH^- - 26 e^- = 4CO₂ + 18 H₂O。

B、電池的總反應(yīng)是：2C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8CO₂ + 10 H₂O

C、通入空氣一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂ + 4 e^- = 2 O^2-

D、在熔融電解質(zhì)中，O^2- 由正極移向負(fù)極

4、早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉， 反應(yīng)原理為： 4NaOH(熔融)＝4Na+O₂↑+2H₂O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH＝Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是(　 )

A、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH^-－2e^-＝H₂↑+O₂↑

B、蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C、若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D、目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

3．用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示 (a、b為銅電極)。下列說法中不正確的是(　 )　　　　

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：

O₂ +4H⁺ + 4e^－= 2H₂O

B．電解時(shí)，當(dāng)陰極逸出amol氣體，同時(shí)有W克Na₂SO₄﹒10H₂O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂ 時(shí)，b 極周圍會產(chǎn)生0.02g H₂

2．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，

開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時(shí)間

后，測得導(dǎo)線中均通過0.02 mol電子，若不考慮氣體的

溶解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(　 )

A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

C．溶液的pH變化：①增大，②減小

D．電極反應(yīng)式：②中負(fù)極：Zn―2e^―＝Zn²⁺，①中陽極：Cu²⁺+2e^―＝Cu

1.網(wǎng)易探索2010年5月20日報(bào)道，來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應(yīng)為C₆H₁₂O₆+6O₂＝6CO₂+6H₂O(酸性環(huán)境)，下列對該電池說法不正確的是(　 )

A. 消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole^－，H⁺會向正極移動(dòng)

B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－=6CO₂+24H⁺

C. 今后研究的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達(dá)到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

D. 該生物燃料電池可以在高溫下工作

16.對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的｡

(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì):SO₂､SiO₂､CaO､MgO､Fe₂O₃､Na₂O₂,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)｡

①__________________________　 ;

②__________________________　 ｡

(2)從反應(yīng)中有無離子參加,可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)｡Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式是__________________｡從反應(yīng)中________,可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式:______________________________､____________________________｡

(3)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系｡

答案:(1)①SO₂,常溫常壓下是氣體,其余為固體

②Na₂O₂,是過氧化物,其余為酸性氧化物或堿性氧化物

(2)2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^-+O₂↑　 有無電子轉(zhuǎn)移　 CaO+SiO₂ ^高溫 CaSiO₃(或MgO+SO₂ ^△ MgSO₃等其他合理答案)　 Na₂O₂+SO₂＝Na₂SO₄

(3) 　(意思正確､能表示二者的交叉關(guān)系即可)

15.(2009·濰坊)A､B､C､D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A､B､C均含有同一種元素｡在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)｡請按要求回答下列問題:

　(1)若B､C為氧化物,B轉(zhuǎn)化為C時(shí),質(zhì)量增加25%,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________________｡

(2)若D為某金屬單質(zhì),向C的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B的化學(xué)式是________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒,得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式是________________｡

(3)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,則A和C反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________;符合條件的D物質(zhì)可能是________(填序號)｡

①硫酸　 ②醋酸　 ③氫氧化鈉　 ④一水合氨　 ⑤氯化鋇

解析:(1)由B､C是氧化物,可推知D為O₂,則B､C是同種元素不同價(jià)態(tài)的氧化物,B轉(zhuǎn)化為C時(shí),質(zhì)量增加25%,可推出A為S,B為SO₂,C為SO₃｡(2)結(jié)合題中信息可知B､C為金屬D的氯化物,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,可推出D為變價(jià)金屬Fe,故可推知A､B､C分別為:Cl₂､FeCl₃､FeCl₂｡(3)可推知A､C分別為Al³⁺(或AlO^-₂)與AlO^-₂(或Al³⁺),B是Al(OH)₃;故A+C→B的離子方程式為:Al³⁺+3AlO^-₂+6H₂O＝4Al(OH)₃↓｡由Al³⁺､AlO^-₂及Al(OH)₃間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知D應(yīng)是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,故符合條件的D可能是①､③｡

答案:(1)

　(2)FeCl₃　 Fe₂O₃

(3)Al³⁺+3AlO^-₂+6H₂O＝4Al(OH)₃↓　 ①③

14.化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸､硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿｡

(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)名稱)｡

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過量時(shí)),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),請寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過量時(shí)):

____________________､____________________｡

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物,下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________｡

A.Au　　　　　　　　 B.Cu

C.Al　　　　　　 D.Fe

(4)燒堿､純堿溶液均可吸收CO₂,當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學(xué)式):

①________,②Na₂CO₃,③________,④NaHCO₃

(5)將得到的固體重新溶解于水,向其中加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7,再將溶液蒸干,最終得到固體的質(zhì)量為________g｡

答案:(1)純堿　 (2) +2H⁺＝CO₂↑+H₂O

OH^-+H⁺＝H₂O

(3)B

(4)①NaOH,Na₂CO₃　 ③Na₂CO₃,NaHCO₃

(5)5.85

13.(2009·福州)下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是(　　 )

解析:解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)｡根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液､膠體和濁液;而氣溶膠屬于膠體的一種,故A錯(cuò)誤｡氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同,故B錯(cuò)誤｡鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進(jìn)行分類的,碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的,故C錯(cuò)誤｡

答案:D