6．如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是

(　)

A．X是NH₃，Y是水

B．X是SO₂，Y是NaOH濃溶液

C．X是CO₂，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO₃稀溶液

[解析]　氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w溶于液體或與液體反應(yīng)使壓強(qiáng)減小即可。A、D中NH₃、HCl極易溶于水，B中SO₂與NaOH反應(yīng)。

[答案]　C

5．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

(　)

A．NH₃、NO₂、N₂　 　　　　　　　　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂　 　　　　　　　　　　 D．NO、CO₂、N₂

[解析]　因是無色混合氣體，證明沒有NO₂的存在，故A、C錯誤，又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na₂O₂后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無N₂，應(yīng)存在NH₃、NO、CO₂氣體，故B正確。

[答案]　B

4．氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH₄H與水反應(yīng)有H₂生成，下列敘述中不正確的是

(　)

A．NH₄H是離子化合物

B．NH₄H溶于水所形成的溶液顯酸性

C．NH₄H與水反應(yīng)時，NH₄H是氧化劑

D．NH₄H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

[解析]　利用類比方法：NH₄H+H₂O===NH₃·H₂O+H₂↑(當(dāng)水少溶液濃度大NH₃·H₂O===NH₃↑+H₂O溶液應(yīng)為堿性，且NH₄H作還原劑)。

[答案]　BC

3．同主族元素所形成的同一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，已知化合物PH₄I是一種無色晶體，試判斷下列對其描述正確的是

(　)

A．PH₄I是共價化合物，屬于分子晶體

B．PH₄I對熱不穩(wěn)定，受熱分解生成無色氣體

C．PH₄I不能與NaOH反應(yīng)

D．PH₄I可由PH₃與HI化合而成

[解析]　PH₄I類似于NH₄Cl屬于離子化合物，可與堿反應(yīng)，但受熱分解生成的HI可繼續(xù)分解成H₂和I₂(紫色)。

[答案]　D

2．密度為0.91 g/cm³的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(　)

A．等于12.5%　 　　　　　　　　　　　 B．大于12.5%

C．小于12.5%　 　　　　　　　　　　　 D．無法確定

[解析]　氨水和水等質(zhì)量混合時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，而與氨水等質(zhì)量的水的體積比氨水的體積小，因此等體積混合時，12.5%的氨水被稀釋。

[答案]　C

1．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃、②NO₂，進(jìn)行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

(　)

A．①>②　　　　B．①<②

C．①＝②　 　　　　　　　　　　　 　D．不能確定

[答案]　C

14．(2009年全國Ⅰ理綜)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是___________________________________；

(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是______________；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是______________；

(4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學(xué)式)______________，其原因是___________________________________________________；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是

________________________________________________________________________；

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH₂)₄和HCl氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　W的氯化物為正四面體結(jié)構(gòu)，通常應(yīng)是SiCl₄或CCl₄，W與Q形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，可推出W為Si，Q為N。再結(jié)合其他條件可推出X為P，Y為S，R為As。

[答案]　(1)原子晶體　(2)NO₂和N₂O₄　(3)As₂S₅

(4)①NH₃、AsH₃、PH₃　NH₃分子間存在氫鍵，所以沸點最高，相對分子質(zhì)量AsH₃大于PH₃，分子間作用力AsH₃大于PH₃，故AsH₃沸點高于PH₃

②SiH₄正四面體，PH₃三角錐，H₂S角形(V形)

(5)SiCl₄+4NH₃Si(NH₂)₄+4HCl

3Si(NH₂)₄Si₃N₄+8NH₃↑

13．短周期元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物，請回答：

(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是______；Z元素的名稱是________。

(2)XZ₃化合物的分子式是______，電子式是________。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式______、________。

[解析]　由Y作為解題的突破口。短周期元素Y原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可以推斷Y為碳，不可能是硫(因為硫有3個電子層，那么另外兩種元素只能是H和He，與題意不符)。Z、Y、X的原子序數(shù)依次增大且原子核外共有5個電子層，所以Z的核外是1個電子層，X的核外是2個電子層。X、Z可形成化合物XZ₃，可以確定Z是氫，X是氮。

[答案]　(1)氮　碳　氫　(2)NH₃　H··\o(\s\up7(H\s\do5(·· ··H

(3)HNO₃　H₂CO₃

12．NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。

(1)NO對環(huán)境的危害在于______________(填以下項目的編號)。

A．破壞臭氧層

B．高溫下能使一些金屬被氧化

C．造成酸雨

D．與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)在含Cu⁺的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50 °C，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，寫出上述變化的化學(xué)方程式： ____________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3?

[解析]　(1)NO有毒，是因為與人體血液中血紅蛋白結(jié)合。而NO對環(huán)境的污染，是指破壞臭氧層、產(chǎn)生光化學(xué)煙霧以及形成酸雨等，故選AC。

(2)由所示信息：Cu⁺+NO+H⁺NO↑+…可以推斷其他產(chǎn)物為Cu²⁺、H₂O，然后再配平。

(3)根據(jù)2NO―→N₂O可知，N元素的化合價降低2價，故必然有另一化合價升高2的變化，得另一種產(chǎn)物為NO₂。

(4)根據(jù)2NO₂N₂O₄，知壓力略小于原來的2/3。

[答案]　(1)AC

(2)Cu⁺+NO+2H⁺===Cu²⁺+NO↑+H₂O

(3)3NO===N₂O+NO₂

(4)生成的NO₂又發(fā)生了反應(yīng)：2NO₂N₂O₄，從而使壓力略小于原來的2/3。

11．實驗室可通過多條途徑得到氮?dú)�，常見的三種方法是：

方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮?dú)夂豌~。

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸�銅。

方法三：將亞硝酸鈉(NaNO₂)和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮?dú)狻?/p>

下列是進(jìn)行實驗時可選擇的實驗儀器(其他必要的儀器如：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出)：

請回答下列問題：

(1)方法一制氮?dú)猓喊睔馐怯脻獍彼�跟生石灰反�?yīng)得到，此反應(yīng)最好選用(填儀器的編號)________作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。要制取并收集純凈的氮?dú)?可含有少量的水)，還使用上述儀器中的(填儀器的編號，并按氣流方向從左向右列出)______________________。

(2)在制取氮?dú)獾娜�種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關(guān)注，經(jīng)常被聯(lián)合使用。這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于　　　 _____________________________。

[答案]　(1)E　CaO+NH₃·H₂O===NH₃↑+Ca(OH)₂

E→F→A→C→D　(2)Cu和CuO可以循環(huán)使用，避免因使用有毒的物質(zhì)NaNO₂而造成污染