題目列表(包括答案和解析)

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7.某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0

下列敘述正確的是

( )

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)

D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

[解析] A項(xiàng)中W為固體。B項(xiàng)中反應(yīng)為前后氣體分子系數(shù)和不等的反應(yīng),條件為恒TV,壓強(qiáng)不變證明氣體分子數(shù)不變,反應(yīng)達(dá)到平衡。C項(xiàng)中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫,平衡正移。D項(xiàng)中平衡后加入X,平衡正移,吸收能量值增多,但ΔH為發(fā)生每摩反應(yīng)的一個(gè)固定量,不會(huì)改變。

[答案] B

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6.如右圖所示中a曲線(xiàn)表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn),可采取的措施是

( )

A.加入催化劑    B.增大Y的濃度

C.降低溫度                D.增大體系壓強(qiáng)

[解析] 使用催化劑,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間,但催化劑并不影響化學(xué)平衡,故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率、反應(yīng)混合物的組成都不變。該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)。但增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所需時(shí)間短。所以,A、D選項(xiàng)符合題意。

[答案] AD

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5.(2007年四川理綜)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g) CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

( )

A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

[解析] A項(xiàng),相當(dāng)于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O,與原始比例1∶2相同,構(gòu)成等效平衡,CO體積分?jǐn)?shù)不變;B項(xiàng),相當(dāng)于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),再充入1 mol CO,故前一步旨在建立等效平衡,再充入1 mol CO,雖使平衡向正向移動(dòng),但移動(dòng)是由CO的濃度增加引起的,CO的體積分?jǐn)?shù)增大;C項(xiàng),相當(dāng)于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O(兩者比值1∶2),再充入0.1 mol H2O,故加入H2O而使平衡向正向移動(dòng),CO體積分?jǐn)?shù)減小;D項(xiàng),相當(dāng)于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O,與原平衡等效,CO體積分?jǐn)?shù)不變。

[答案] B

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4.(2007年全國(guó)Ⅰ理綜)如下圖所示,是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

( )

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

[解析] C項(xiàng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率那一瞬間不變,圖象應(yīng)為

[答案] C

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3.一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol。欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍,在其他條件不變時(shí),下列措施中可采用的是

( )

①升高溫度、谠龃髩簭(qiáng)、墼偻ㄈn mol CO2n mol H2

④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A.①②     B.②④

C.③④                 D.①②③

[解析] ①升高溫度,平衡右移,但CO、H2O不可能完全轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2、H2,所以n(H2)<2n;②增加壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)2倍時(shí),c(H2)即為原來(lái)的2倍;③、④體積不變時(shí),2n mol CO和2n mol H2O與原配比是等效的,所以③使c(H2)增大0.5倍,④增大1倍。

[答案] B

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2.(2008年四川非延考區(qū))在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度T1T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,符合圖示的正確判斷是( )

A.T1>T2,ΔH>0   B.T1>T2,ΔH<0

C.T1<T2,ΔH>0       D.T1<T2,ΔH<0

[答案] D

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1.合成氨時(shí),既要使合成氨的產(chǎn)率增大,又要使反應(yīng)速率加快,可采取的辦法是( )

①減壓、诩訅骸、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r(shí)從平衡混合氣中分離出NH3 ⑥補(bǔ)充N(xiāo)2或H2、呒哟呋瘎、鄿p小N2或H2的量

A.③④⑤⑦     B.②⑤⑥

C.②⑥                 D.②③⑥⑦

[解析] 合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,其特點(diǎn)為:正反應(yīng)為放熱且氣體體積減小的。要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)速率加快,故應(yīng)選C。

[答案] C

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1.5 mol·L1-0.75 mol·L1=0.75 mol·L1

v(B)==0.05 mol·L1·min1

[答案] 0.75 mol·L1 0.05 mol·L1·min1 2

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0.75 0.25   0.5   0.5

   (c-0.75) (c-0.25) 0.5  0.5

根據(jù)題意得:(c-0.75 mol·L1)∶(c-0.25 mol·L1)=3∶5

解得:c=1.5 mol·L1

從而A在5 min末的濃度為

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0.1 mol·L1·min1×5 min=0.5 mol·L1

因?yàn)榉磻?yīng)生成的C與D的濃度相等,故x=2,設(shè)起始時(shí)A與B的濃度均為c

由:    3A + B2C + 2D

     c   c  0   0

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