15．25 ℃時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2.00 mol/L氫氧化鈉溶液反應，共用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是

(　)

A．原混合溶液中c(SO)＝0.20 mol/L

B．原混合溶液中c(NO)＝0.90 mol/L

C．原混合溶液中pH＝0

D．原混合溶液中由水電離出的c(H⁺)＝0.10 mol/L

[解析]　H₂SO₄、HNO₃混合液在與BaCl₂溶液反應后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO₄，而H⁺的量沒有變化。根據(jù)H⁺+OH^－===H₂O，原溶液中n(H⁺)＝0.01 L×2.00 mol·L^－1＝0.02 mol，c(H⁺)＝0.02 mol/0.02 L＝1 mol·L^－1，pH＝0。c(SO)＝0.002 mol/0.02 L＝0.1 mol·L^－1。根據(jù)電荷守恒有：c(H⁺)＝2c(SO)+c(NO)，c(NO)＝1 mol·L^－1－0.2 mol·L^－1＝0.8 mol·L^－1。因酸溶液抑制H₂O電離，原混合溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^－14 mol·L^－1。

[答案]　C

14．Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為

(　)

A．1∶7　　　　　　 B．1∶9

C．1∶5　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶9

[解析]　配平氧化還原反應有：2Cu₂S+14HNO₃===2Cu(NO₃)₂+2CuSO₄+5NO₂↑+5NO↑+7H₂O。則參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比＝2∶14＝1∶7。

[答案]　A

13．38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到22.4 mL(標準狀況)氣體，反應消耗的HNO₃的物質的量可能是

(　)

A．1.0×10^－3 mol　 　　　　　　　　　 B．1.6×10^－3 mol

C．2.2×10^－3 mol 　　　　　　　　　　 　D．2.4×10^－3 mol

[解析]　Cu跟濃硝酸反應的化學方程式為：

Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

隨著反應的進行，濃硝酸會逐漸變稀，反應則變?yōu)椋?/p>

3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

參加反應的硝酸一部分作酸用，一部分作氧化劑被還原(一部分被還原為NO₂，一部分被還原為NO)。

方法：整體分析法。

n(HNO₃)＝n(作酸用HNO₃)+n(作氧化劑用HNO₃)＝2n[Cu(NO₃)₂]+n(NO₂)+n(NO)＝2n(Cu)+n(氣體)＝

2×+＝2.2×10^－3 mol。

[答案]　C

12．砷污染事件曾多次發(fā)生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜(As₂O₃)毒性最強。As₂O₃可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等，是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193 ℃升華，微溶于水生成H₃AsO₃；其對應的鹽也有毒性。其中堿金屬對應的鹽易溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

(　)

A．As₂O₃是砷的最高價含氧酸的酸酐

B．As₂O₃晶體為原子晶體

C．如As₂O₃不慎撒落河水中，可投入純堿以消除污染

D．如As₂O₃不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

[解析]　As₂O₃是一種兩性偏酸氧化物，它可以和生石灰反應。

[答案]　D

11．在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO₃，充分反應后剩余金屬 m₁ g，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g，則m₁與m₂之間的關系是 (　)

A．m₁一定大于m₂　　　B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂　 　　　　　　　　 　D．m₁可能大于m₂

[解析]　鐵和銅的混合物與一定量HNO₃反應，當金屬剩余時，HNO₃耗盡，但生成物中含有Fe(NO₃)₂或Cu(NO₃)₂。若再向其中加入稀H₂SO₄，則繼續(xù)發(fā)生：Fe+4H⁺+NO===Fe³⁺+NO↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑使金屬的質量減少。

[答案]　A

10．起固氮作用的化學反應是

(　)

A．N₂和H₂在一定條件下反應生成NH₃

B．NO與O₂反應生成NO₂

C．NH₃催化氧化生成NO

D．由NH₃制NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄

[解析]　固氮是指人工或自然條件下將N₂轉化成含氮元素的化合物的方法。

[答案]　A

9．將標準狀況下NO₂和O₂按體積比4∶3混合后充入一干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒立于水中使其充分作用后，燒瓶內溶液物質的量濃度為

(　)

A. mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　 B.× mol·L^－1

C.× mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　 D. mol·L^－1

[解析]　設燒瓶體積為1 L，因V(NO₂)∶V(O₂)＝4∶3，故在1 L混合氣體中V(NO₂)＝ L，V(O₂)＝ L則有：

4NO₂+2H₂O+O₂===　 4HNO₃

4×22.4 L　 　　22.4 L　 4 mol

L　 　　　　　 L　 　x mol

(4×22.4)∶＝4∶x　x＝×

燒瓶中殘留O₂： L－ L＝ L

故溶液充滿燒瓶 L

所以c(HNO₃)＝× mol÷ L

＝× mol·L^－1。

[答案]　C

8．在一定條件下，將m體積NO和n體積O₂同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內，充分反應后，容器內殘留m/2體積的氣體。該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為

(　)

A．3∶2　 　　　　　　　　　　　　　 B．2∶3

C．8∶3　 　　　　　　　　　　　　　 D．3∶8

[解析]　由4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃；根據(jù)現(xiàn)象m體積的NO過量，且過量體積，所以有：∶n＝4∶3，所以m∶n＝8∶3。

[答案]　C

7．有一種磷的結構式是??　　　　　　 ，有關它的下列敘述中不正確的是 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．它完全燃燒時的產物是P₂O₅

B．它不溶于水

C．它在常溫下呈固態(tài)

D．它與白磷互為同分異構體

[解析]　該結構為磷的一種單質，肯定與白磷互為同素異形體，由于n≠1，它不是白磷，更不是白磷的同分異構體，由于分子結構高度對稱，為非極性分子，故不溶于水；由于它的相對分子質量較大，分子間作用力較強，常溫下應為固態(tài)，A、B、C均正確，D錯。

[答案]　D

6．質量分數(shù)為x%的氨水與質量分數(shù)為3x%的氨水等體積混合后，所得氨水的質量分數(shù)為

(　)

A．2x%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大于2x%

C．小于2x%　 　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定

[解析]　因為氨水濃度越大，密度越小；若是等質量混合后的質量分數(shù)為2x%；等體積混合時，x%的溶液質量比3x%的溶液的質量大，所以混合后的質量分數(shù)必小于2x%。

[答案]　C