3．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙(其pH變色范圍為3.1-4.4)作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是

(　)

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次

B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C．錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次

[解析]　中和滴定誤差分析的依據(jù)是：

c(NaOH)＝，因c(HCl)、V(NaOH)都是代入值，因此c(NaOH)的大小由V(HCl)來(lái)決定，當(dāng)V(HCl)偏大時(shí)，c(NaOH)偏高，當(dāng)V(HCl)偏小時(shí)，c(NaOH)偏低，因而只須分析錯(cuò)誤操作對(duì)V(HCl)的影響可知道c(NaOH)是偏高還是偏低了，本題中A、B、D三個(gè)選項(xiàng)都將導(dǎo)致V(HCl)偏大，使測(cè)得的c(NaOH)偏高，而C項(xiàng)則使V(HCl)偏小，使測(cè)得的c(NaOH)偏低。

[答案]　C

2．有①②③三瓶體積相等、濃度都是1 mol·L^－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH₃COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)，③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是　　　 　

(　)

A．①＝③>② 　　　　　　　　　 　B．③>②>①

C．③＝②>①　 　　　　　　　　 　D．①＝②＝③

[解析]　“陷阱”設(shè)在①中，蒸發(fā)時(shí)溶液中的水分子和HCl分子將同時(shí)揮發(fā)出來(lái)，溶液中鹽酸濃度要降低；對(duì)于②中加入CH₃COONa固體，CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH，但用NaOH溶液中和時(shí)，CH₃COOH也同時(shí)被中和，所以消耗NaOH的體積不會(huì)變化。

[答案]　C

1．如右圖所示為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是

(　)

[解析]　觀察圖知，當(dāng)NaOH用至30 mL時(shí)已正好中和，根據(jù)c₁V₁＝c₂V₂，V₁∶V₂＝10∶30＝1∶3，則c₁∶c₂＝3∶1，故B、C選項(xiàng)被排除，但又由于加入NaOH 20 mL時(shí)，溶液pH已達(dá)到2，設(shè)HCl濃度為3x，則NaOH濃度為x。c(H⁺)＝＝＝0.01 mol·L^－1，x＝0.03 mol·L^－1，3x＝0.09 mol·L^－1。

[答案]　D

14．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe(OH)₃]。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整pH＝9.6，將Fe²⁺沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號(hào))。

A．一定增大　 　　　　　　　　　　　　　 B．一定減小

C．可能增大　 　　　　　　　　　　　　　 D．可能減小

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？________，理由是____________________________________。

現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有________(有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào))。

A．濃HNO₃　 　　　　　　　　　　　　　 B．KMnO₄

C．Cl₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．O₂

E．H₂O₂

(2)除去溶液中Fe²⁺的方法是調(diào)整溶液的pH＝9.6，現(xiàn)有下列試劑，均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到9.6，可選用的有________。(多選不限)

A．NaOH　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．氨水

C．Cu₂(OH)₂CO₃　 　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃

E．CuO　 　　　　　　　　　　　　　　　　 F．Cu(OH)₂

[解析]　此題綜合性強(qiáng)，考查思維的嚴(yán)密性和前后知識(shí)的聯(lián)系。由題意可知：Fe²⁺沉淀的pH≥9.6，如果直接調(diào)整pH＝9.6，Cu²⁺、Fe³⁺先于Fe²⁺沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe²⁺沉淀的pH小)，故不能直接調(diào)整pH＝9.6，可將Fe²⁺氧化成Fe³⁺。NaClO在酸性條件下與Fe²⁺的反應(yīng)是2Fe²⁺+ClO^－+2H⁺===2Fe³⁺+Cl^－+H₂O，由于反應(yīng)過(guò)程中要消耗H⁺，溶液pH一定升高。NaClO可以將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，但引入了新雜質(zhì)Na⁺，實(shí)際上不能采用。必須應(yīng)用既能氧化Fe²⁺又不引入新雜質(zhì)的氧化劑，例如Cl₂、O₂、H₂O₂。同理，調(diào)整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu₂(OH)₂CO₃、Cu(OH)₂等不會(huì)引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。

[答案]　(1)不能　因Fe²⁺沉淀的pH最大，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時(shí)，Cu²⁺、Fe³⁺亦沉淀完全�、貯　②不妥當(dāng)　引入新雜質(zhì)Na⁺　CDE　(2)CEF

13．工業(yè)上制取純凈的CuCl₂·2H₂O的主要過(guò)程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中。加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH為4-5時(shí)不水解，而Fe³⁺卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)X是什么物質(zhì)？________。其反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是__________________________________________，生產(chǎn)中Y可選______________________。

(3)溶液Z在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：__________________________________。

[解析]　(1)根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而沒(méi)有增加新雜質(zhì)，所以X為Cl₂；(2)結(jié)合題意，調(diào)節(jié)pH至4-5，使Fe³⁺全部沉淀，同樣不引進(jìn)新雜質(zhì)，所以Y最好為CuO或Cu(OH)₂；(3)CuCl₂溶液在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中發(fā)生水解，為抑制其水解，根據(jù)Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，加入鹽酸可起到抑制作用，并且在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌且不能蒸干。

[答案]　(1)Cl₂　Cl₂+2Fe²⁺===2Fe³⁺+2Cl^－

(2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為4-5，且不引進(jìn)新雜質(zhì)　CuO或Cu(OH)₂　(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干

12．25 ℃時(shí)，將0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)。

(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L^－1的是________，濃度為0.002 mol·L^－1的是________。

(4)________和________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。

(5)________和________兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。

[解析]　(1)0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl反應(yīng)生成0.002 mol的醋酸，還余0.008 mol CH₃COONa，所以溶液中存在著CH₃COOH的電離平衡、CH₃COONa的水解平衡、水的電離平衡三個(gè)平衡。(2)溶液中共有粒子CH₃COO^－、OH^－、H⁺、CH₃COOH、H₂O、Na⁺、Cl^－7種，濃度為0.01 mol·L^－1的是Na⁺，濃度為0.002 mol·L^－1的是Cl^－。由物料守恒可知CH₃COOH和CH₃COO^－之和為0.01 mol，由電荷守恒可知，CH₃COO^－和OH^－物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。

[答案]　(1)①CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－

②CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺�、跦₂OH⁺+OH^－

(2)7　(3)Na⁺　Cl^－　(4)CH₃COOH　CH₃COO^－

(5)CH₃COO^－　OH^－

11．已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，25 ℃時(shí)0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH約為3。某化學(xué)興趣小組探究影響醋酸電離平衡的因素：向0.1 mol·L^－1醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。

對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了OH^－濃度，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使H⁺濃度減小，因此溶液的pH增大。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究哪種解釋正確。

(1)你選用下列哪種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)________。

A．固體CH₃COOK　 　　　　　　　　 B．固體CH₃COONH₄

C．氣體NH₃　 　　　　　　　　　　　　　 D．固體NaHCO₃

選用該試劑的依據(jù)是__________________________________________________。

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可測(cè)得溶液pH>3，你的結(jié)論是________同學(xué)解釋正確。

[解析]　本題以實(shí)驗(yàn)為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素及有關(guān)鹽類水解的知識(shí)。

CH₃COOH的電離平衡為：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，當(dāng)向CH₃COOH的水溶液中加入含有CH₃COO^－的電解質(zhì)時(shí)，同種離子對(duì)電離平衡的影響為主要因素，相反由于CH₃COO^－的水解較弱，則為次要因素。在CH₃COOH的電離平衡體系中，加入CH₃COONa晶體，電離出大量CH₃COO^－，抑制了CH₃COOH的電離，使H⁺濃度減小，因此溶液的pH增大，這為主要影響因素，而CH₃COO^－的水解影響則為次要因素。要說(shuō)明這一問(wèn)題，可選CH₃COONH₄做試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，因?yàn)镃H₃COONH₄水解顯中性，加入固體CH₃COONH₄后，測(cè)得CH₃COOH溶液的pH增大，即pH>3，這說(shuō)明CH₃COOH的電離平衡向左移動(dòng)了，使H⁺濃度減小了，故乙同學(xué)的解釋正確

[答案]　(1)B　醋酸銨水解顯中性，加入固體醋酸銨后，若測(cè)得溶液pH不變，說(shuō)明甲同學(xué)的解釋正確；若測(cè)得溶液pH增大，則說(shuō)明乙同學(xué)的解釋正確　(2)乙

10．25 ℃時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，其pH變化曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是

(　)

A．在A點(diǎn)：c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

B．在A點(diǎn)：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．在B點(diǎn)：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)

D．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

[解析]　A點(diǎn)CH₃COOH與NaOH正好反應(yīng)，得到CH₃COONa溶液，CH₃COO^－少量水解，故c(CH₃COO^－)>c(OH^－)，A項(xiàng)錯(cuò)。在B點(diǎn)，由電荷守恒知，c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)。在C點(diǎn)的溶液應(yīng)為CH₃COOH與CH₃COONa等濃度的混合液，呈酸性。

[答案]　BD

9．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol·L^－1某一元堿(BOH)溶液里：＝10^－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是

(　)

A．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(B⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)

D．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

[解析]　依題意，HA為弱酸，而0.1 mol·L^－1BOH中c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，故BOH為強(qiáng)堿，二者恰好反應(yīng)生成BA，其中A^－在水中水解A^－+H₂OHA+OH^－，故A正確，由電荷守恒得C正確。

[答案]　AC

8．下列敘述正確的是

(　)

A．0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH)

B．10 mL 0.02 mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)

　[解析]　A項(xiàng)，在稀氨水中存在的陰離子只有OH^－，存在的陽(yáng)離子有H⁺和NH，由電荷守恒得c(OH^－)＝c(NH)+c(H⁺)。B項(xiàng)Ba(OH)₂是二元強(qiáng)堿，混合后溶液剩余的Ba(OH)₂為0.02 mol·L^－1×10×10^－3L×＝0.000 1 mol。C項(xiàng)CH₃COONa溶液中的OH^－來(lái)自CH₃COO^－的水解和H₂O的電離。D項(xiàng)根據(jù)物料守恒，在NaHA溶液中，c(Na⁺)＝c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)。

[答案]　BC