25.(2010安徽卷)(14分)

　　　 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第　　周期表　　族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　(寫化學式)。

(2)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　，鍵長較長的是　　　。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　。W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學方程式是　　　　　　　　　 　　　。

(4)處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)　　 H=－283.0 kJ·mol^－2

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g)　　 H=－296.0 kJ·mol^－1

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　。

答案：(1)3　 VIA　 HClO₄

(2)2　 H-Z　 H-Y　

　(3)[Ar]3d¹⁰4s¹　 2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂　

(4)2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g) △H=-270kJ/mol

解析：由表中可知，X為C　 Y為 S　 Z為 Cl　 W為Cu　

8．(2010江蘇卷)下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

[答案]AC

[解析]本題主要考查的是相關的反應原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應為其質量在增加；B項，該反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應速率，不一定加快，同時它不能改變轉化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。

17.(2010上海卷)據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 下列敘述錯誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應　

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

答案：B

解析：此題考查化學反應速率和化學平衡知識。催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，也就是提高了生產效率，A對；反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，B錯；充入大量CO₂氣體，能使平衡正向移動，提高H₂的轉化率，C對；從平衡混合物中及時分離出產物，使平衡正向移動，可提高CO₂和H₂的轉化率，D對。

易錯警示：利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。

14．(2010上海卷)下列判斷正確的是

A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．0.1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L^-1的醋酸鈉溶液的pH

D．1L 1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液吸收SO₂的量大于1L mol·L^-1硫化鈉溶液吸收SO₂的量

答案：C

解析：此題考查了實驗操作、化學反應中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH₂，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L 1mol.L^-1的溶液中含有溶質1mol，前者發(fā)生：Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；后者發(fā)生：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。

易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成單質硫。

12.(2010浙江卷) 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

　　 △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：

試題解析：

本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。

本題答案：C

教與學提示：

化學用語的教學是化學學科技術規(guī)范，強調準確性，強調正確理解與應用。特別重視熱化學方程式的系數(shù)與反應熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應熱數(shù)值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內容構成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內容組成。

9．(2010廣東理綜卷)

在298K、100kPa時，已知：2　　 　⊿

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　⊿

　　　　　　　　　　　　　　 　　⊿

則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是

A .⊿=⊿+2⊿　　　　　　　　　 B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿　　　　　　　　　 D. ⊿=⊿- ⊿

解析：第三個方程式可由第二個方程式乘以2與第一個方程式相加，有蓋斯定律可知

答案：A

6．(2010天津卷)下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

解析：酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故B正確；反應是放熱反應，且反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，C錯；反應是放熱反應，但圖像描述是吸熱反應，故D錯。

答案：B

命題立意：綜合考查了有關圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應的平衡常數(shù)圖像，反應速率圖像和能量變化圖像。

12. 答案D

[解析]本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br₂(l)=Br₂(g) DH=+30KJ/mol，則H₂(g) + Br₂(g) = 2HBr(g)；DH= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項正確。

12．(2010重慶卷)已知 蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404　　　　　 B．260　　　　　 C．230　　 　　　　D．200

8.(2011江蘇高考20，14分)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知： CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　　 △H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)+CO₂(g)＝2CO(g)+2H₂(g)　　　　 △H＝-247.4 kJ·mol^－1

2H₂S(g)＝2H₂(g)+S₂(g)　　　　　　 　△H＝+169.8 kJ·mol^－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)Mg₂Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg₂Cu與H₂反應，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為0.077)。Mg₂Cu與H₂反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　 。

解析：本題以新能源為背景涉及元素化合物性質、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學知識具體運用的典型試題。

(1)利用蓋斯定律即可得出；(2)H₂S熱分解制氫屬于吸熱反應，需要提供能量；(3)在很高的溫度下，氫氣和氧氣會分解生成氫原子和氧原子；(4)陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成CO₃^2－。

[備考提示]高三復習一定要關注生活，適度加強綜合訓練與提升。

答案：(1)CH­­₄(g)+2H₂O(g) ＝CO­₂(g) +4H₂(g)　 △H＝165.0 kJ·mol^－1

(2)為H₂S熱分解反應提供熱量　 2H₂S+SO₂ ＝2H₂O+3S (或4H₂S+2SO₂＝4H₂O+3S­₂)

　 　　(3)H、O(或氫原子、氧原子)

　　　 (4)CO(NH₂)₂+8OH^－－6e^－＝CO₃^2－+N₂↑+6H₂O

　 　　(5)2Mg₂Cu+3H₂MgCu₂+3MgH₂

2010年高考化學試題

(2010山東卷)10下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A 生成物能量一定低于反應物總能量

B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C 英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側臉房的反應焓變

D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同

解析：生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；反映速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C是蓋斯定律的重要應用，正確；根據(jù)=生成物的焓-反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，故D錯。

答案：C