9．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是　　　　　　 (　)

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液

②過量的NaOH溶液和明礬溶液

③少量的電石投入過量的NaHCO₃溶液

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A．①　　　　　　　 B．③

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

[解析]　①鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與FeCl₃反應(yīng)生成沉淀；③CaC₂與H₂O反應(yīng)生成乙炔氣體和Ca(OH)₂，Ca(OH)₂再與NaHCO₃反應(yīng)生成CaCO₃沉淀；④Na₂O₂與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，NaOH、O₂與FeCl₂溶液反應(yīng)最終生成Fe(OH)₃沉淀。

[答案]　D

8．一場盛大的焰火晚會上，焰火綻放出的五顏六色是一些金屬離子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火藥，還有草酸鈉、碳酸銅(發(fā)出綠色的光)等發(fā)色劑和氯酸鉀、鎂鋁合金粉等添加劑。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．碳酸銅因為受熱分解才發(fā)出綠色的光

B．氯酸鉀的主要用途是產(chǎn)生紫色的煙火

C．鎂鋁合金粉在煙火中發(fā)出耀眼的白光

D．黑火藥的主要成分是木炭、硫磺

[解析]　KClO₃主要是作氧化劑，與木炭、硫磺組成炸藥。

[答案]　C

7．堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”。取7 g某種堿金屬的汞齊與水作用，得到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，并得到1 L密度為ρ g·cm^－3的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.%　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.%

C.%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D.%

[解析]　汞不能與水反應(yīng)，汞齊中的堿金屬(M)與水反應(yīng)，由化學(xué)方程式：2M+2H₂O===2MOH+H₂↑，可知堿金屬的物質(zhì)的量為0.1 mol×2＝0.2 mol，堿金屬的摩爾質(zhì)量小于＝35 g·mol^－1。相對原子質(zhì)量小于35的堿金屬只有Li和Na，根據(jù)LiOH和NaOH的摩爾質(zhì)量進(jìn)行計算，只有NaOH和選項相符。

[答案]　A

6．已知相對原子質(zhì)量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某堿金屬M及其氧化物M₂O組成的混合物10.8 g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16 g，據(jù)此可確定堿金屬是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Li　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na

C．K　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Rb

[解析]　采用極端假設(shè)法做題，若10.8 g全為M，由M→MOH的Δm可計算出M的相對原子質(zhì)量為35.31；若10.8 g全為M₂O，由M₂O→2MOH，可計算出M的相對原子質(zhì)量為10.69；故M的實際相對原子質(zhì)量在10.69與35.31之間，只有Na(相對原子質(zhì)量為23)符合題意。

[答案]　B

5．鋇和鈉相似，也能形成含O的過氧化物，下列敘述中正確的是　　　　　　　　 (　)

A．過氧化鋇的化學(xué)式為Ba₂O₂

B．O的電子式為：

C．反應(yīng)Na₂O₂+2HCl===2NaCl+H₂O₂為氧化還原反應(yīng)

D．過氧化鋇和過氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性

[解析]　過氧化鋇的化學(xué)式為BaO₂；O的電子式為：

；Na₂O₂+2HCl===2NaCl+H₂O₂中所有元素的化合價都未發(fā)生變化，故A、B、C項錯誤。

[答案]　D

4．(2008年南京)第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物具有的性質(zhì)是

(　)

A．當(dāng)化合物溶于水后，電解其溶液難以得到金屬單質(zhì)

B．熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

C．化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同

D．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔點依次升高

[解析]　堿金屬離子放電順序都在H⁺之后，在水溶液中電解，堿金屬離子不會放電，故A項正確。

[答案]　A

3．堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是

(　)

A．堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點最低

B．碳酸鉀溶液的pH<7

C．乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣

D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫

[解析]　堿金屬的熔點從上至下趨于降低；K₂CO₃水解溶液顯堿性；電解銫鹽溶液應(yīng)是H⁺放電得到H₂，而得不到金屬銫，故A、B、D項錯誤。

[答案]　C

2．堿金屬與鹵素形成的化合物大都具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①高沸點�、谀苋苡谒��、鬯�溶液能導(dǎo)電　④低熔點�、萑廴跔顟B(tài)不導(dǎo)電

A．①②③　　　　　　　 B．③④⑤

C．①④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．②③⑤

[答案]　A

1．紅色信號彈的主要成分為KClO₃、Sr(NO₃)₂、Mg粉、聚氯乙烯，而紅色發(fā)光劑的主要成分為Sr(NO₃)₂、Mg粉、Al粉。由此可判斷產(chǎn)生紅焰色的元素是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Mg　　　　　　　　 B．Sr

C．K　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl

[解析 ]　Sr的焰色反應(yīng)為洋紅色。

[答案]　B

14．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

請回答：

(1)W的電子式是__________________________。

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)X含有的四種元素之間(兩種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用如下圖所示裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是________________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中的氣體，該化合物的化學(xué)式是________________，所需儀器裝置是________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)X、Y、Z、W都是短周期元素組成的化合物；X、Y、Z都是鈉的化合物。W是CO₂，X是NaHCO₃，Z是Na₂CO₃，Y是NaOH。

(2)①由于X(NaHCO₃)中所含元素是鈉、氫、碳、氧，裝置Ⅲ中生成的白色沉淀是BaCO₃；裝置Ⅰ中的固體是Na₂CO₃或NaHCO₃；裝置Ⅱ中的固體是Na₂O₂。

②當(dāng)由上述四種元素中的兩種元素組成的化合物，該化合物在催化劑的作用下，通過上述裝置收集到比空氣重的氣體(O₂)，該化合物為H₂O₂，發(fā)生反應(yīng)為2H₂O₂2H₂O+O₂↑，發(fā)生裝置為Ⅰ，除雜(或干燥)裝置選Ⅳ，集氣裝置選Ⅴ。

(3)依題意和平時所掌握的知識可知，將氯氣通入到Na₂CO₃溶液中的反應(yīng)產(chǎn)物是：NaHCO₃、NaClO、NaCl。

[答案]　(1)∶ ∶∶C∶∶ ∶

(2)HCO+OH^－===CO+H₂O

(3)①Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O　Na₂O₂

②H₂O₂�、瘛ⅱ簟ⅱ�

(4)2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O===NaClO+NaCl+2NaHCO₃