14．(09年海南化學(xué)·3)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

A．通入二氧化碳?xì)怏w　　　　　　　　　　　　　　 B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入稀鹽酸

答案：A

解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃。

15．(09年海南化學(xué)·7)用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：

A．PbO　　　　　　　　　 B．Pb₂O₃　　　　　　　　 C．Pb₃O₄　　　　　　　　 D．PbO₂

答案：C

解析：設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式Pb_xO_y ，

Pb_xO_y-- y[O]-- yCO-- y CO₂-- yCaCO₃

　　　　　 16y　　　　　　　　　　　　 100y

　　　　　 m(O)=1.28g　　　　　　　　　　　　 8.0g

所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g

x∶y = ∶=3∶4

16．(09年海南化學(xué)·9)在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　　　　　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案：B

解析：題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種(NaCl、NaClO、NaAlO₂、NaNO₃、Na₂SO₄)；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。

17．(09年海南化學(xué)·11)在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：

A．+1　　　　　　　　　　 B．+2　　　　　　　　　　　 C．+3　　　　　　　　　　　 D．+4

答案：C　

解析：設(shè)氯化物化學(xué)式為MClx

MClx　　 --　　 x AgNO₃

　　　　 1　　　　　　　　 x

5mL×0.05 mol·L^-1　　　 0.1 mol·L^-1×7.5mL

x = 3

13．(09年廣東文基·66)下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是

A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO₂

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒

D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

答案：C

解析：根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，所以常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項是錯誤的。

[考點(diǎn)分析]化學(xué)與生活綜合運(yùn)用

12．(09年廣東文基·64)圖l0裝置可用于收集SO₂并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

答案：B

解析：A項體現(xiàn)的是SO₂的還原性；C項由于SO₂與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但不能說明SO₂與NaOH溶液不反應(yīng)。D項溶液變紅后不褪色并不能說明SO₂沒有漂白性。SO₂的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，退色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色，例如SO₂使品紅溶液褪色。

[考點(diǎn)分析]SO₂的性質(zhì)

11．(09年廣東文基·63)下列處理事故的方法正確的是

A．金屬鈉著火，可用水撲滅

B．誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒

C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗

D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗

答案：B

解析：金屬鈉與水反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水撲滅，故A選項錯誤；硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，因此誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒，B選項正確；C項濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%至5%的碳酸氫鈉溶液；D項氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用水沖洗邊洗邊眨眼睛，必要時迅速找醫(yī)生醫(yī)治，切不可用手揉眼，更不能用鹽酸沖洗。

[考點(diǎn)分析]化學(xué)實(shí)驗基本操作。

10．(09年山東理綜·13)下列推斷合理的是

A．明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃H₂SO₄有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO₂通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色

答案：A

解析：明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水，電離產(chǎn)生的Al³⁺在中水解生成能吸附水中懸浮雜質(zhì)的Al(OH)₃膠體，故可用作凈水劑；金剛石、石墨均可以燃燒生成二氧化碳；濃H₂SO₄雖然有強(qiáng)氧化性，只有加熱才能與Cu發(fā)生反應(yīng)；SO₂通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO₂ +Br₂ + 2H₂O= H₂SO₄+2HBr，加熱不可能生成Br₂.

9．(09年山東理綜·10)下列關(guān)于氯的說法正確的是

A．Cl₂具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科

C．實(shí)驗室制備Cl₂，可用排放和食鹽水集氣法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A個質(zhì)子(N_A 表示阿伏伽德羅常數(shù))

答案：C

解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同；D中提Cl₂的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。實(shí)驗室制備Cl₂，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。

8．(09年寧夏理綜·7)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A．NO₂　　　　　　　　　 B．N₂O₂　　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

答案：A

解析：根據(jù)2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。

[點(diǎn)評]本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。

6．(09年廣東理基·36)下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是

A．NO和O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．HCI和NH₃

C．H₂和CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂和CO₂

答案：D

解析：A和B選項中的兩組氣體會發(fā)生反應(yīng)，不能共存；C選項中的H₂不能用向上排空氣法收集，而CO一般用排水法收集；而D選項中的SO₂和CO₂常溫下不發(fā)生反應(yīng)，而且兩者的密度均比空氣大，都可以用向下排空氣法收集。所以符合題意的選項為D。

7．(09年江蘇化學(xué)·3)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	CH2=CH2	CH3CH2OH	CH3CHO

答案：B

解析：A項：Al→AlCl₃ (2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑或者2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，AlCl₃→Al(OH)₃ (AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NHCl)，Al(OH)₃→AlCl₃(Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O)，Al(OH)₃→Al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)₃→Al₂O₃(反應(yīng)方程式為：2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O)和Al₂O₃→Al(2Al₂O₃4Al+3O₂)這兩步，所以A項不選；

B項：HNO₃→NO (8HNO₃+3Cu=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O)，NO→NO₂(2NO+O₂=2NO₂)，NO₂→NO(3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO)，NO₂→HNO₃(3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO)，所以B項正確；

C項：Si→SiO₂(Si+O₂=SiO₂)，SiO₂→H₂SiO₃必須經(jīng)過兩步(SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O和Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=H₂SiO+Na₂CO₃)，

D項：CH₂=CH₂→CH₃CH₂OH(CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH)，CH₃CH₂OH→CH₃CHO(2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O)，CH₃CHO→CH₃CH₂OH(CH₃CHOH+H₂=CH₃CH₂OH)，CH₃CHOHCH₂=CH₂就必須經(jīng)過兩步(CH₃CHO+H₂CH₃CH₂OH和CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O)

[考點(diǎn)分析]熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5．(09年廣東理基·24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

答案：C

解析：除去CO₂中混有的CO應(yīng)用點(diǎn)燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會吸收主要?dú)怏wCO₂，對雜質(zhì)沒有影響，因此A選項錯誤。加過量鹽酸后會溶解主要成分BaCO₃，對雜質(zhì)沒有作用，故B選項錯誤。C選項中加入過量鐵粉后會發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₃反應(yīng)而除去雜質(zhì)FeCl₃，故C選項正確。D選項中加稀硝酸后，Cu和CuO都會溶解，因此D選項也是錯誤的。

4．(09年廣東理基·22)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

　　 ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

　　 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

　　 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

　　 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．③④

答案：C

解析：②中的水泥和玻璃是硅酸鹽制品，而水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽。制造光導(dǎo)纖維的純凈的二氧化硅而不是單質(zhì)硅，故③錯誤。