題目列表(包括答案和解析)
2.(2008年江蘇化學(xué))下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是 ( )
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:
Br-+Ag+===AgBr↓
B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.利用腐蝕法制作印刷線路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:
[解析] A項(xiàng),溴乙烷不能電離出Br-;B項(xiàng),醋酸應(yīng)寫化學(xué)式;C項(xiàng)電荷不守恒。
[答案] D
1.(2008年廣東化學(xué))下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C.在稀氨水中通入過量CO2:
NH3·H2O+CO2===NH+HCO
D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O
[解析] A項(xiàng),稀HNO3能將-2價的S氧化;B項(xiàng),HClO能將+4價S氧化;D項(xiàng),離子方程式應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++SO===CaSO4↓+2H2O。
[答案] C
14.鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵!八倭Ψ啤笔鞘袌鲆环N常見的補(bǔ)鐵藥品。下表是其說明書中部分內(nèi)容。
[規(guī)格] 每片含琥珀酸亞鐵0.1 g
[適應(yīng)癥] 用于缺鐵性貧血癥的預(yù)防及治療。
[用量用法] 成人預(yù)防量0.1 g/日,成人治療量0.2 g/日-0.4 g/日,小兒預(yù)防量30 mg/日-60 mg/日,治療量0.1 g/日-0.3 g/日。
[貯藏] 避光、密封、在干燥處保
(1)該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10.00%時不能再服用。
①為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸,?shí)驗(yàn)室應(yīng)選用的檢驗(yàn)試劑為________________(填試劑的名稱);
②實(shí)驗(yàn)室可采用的H2SO4酸化的KMnO4溶液,對“速力菲”的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中,其他成分不與KMnO4反應(yīng))。請配平下列離子方程式:____MnO+______Fe2++______H+―→______Mn2++______Fe3++______H2O;
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成1 000.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎?______(填“可以”或“不可以”),請通過計(jì)算簡述理由(寫出主要計(jì)算過程)_____________________________________ _____
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172,琥珀酸為有機(jī)酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol/L 100.00 mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示,琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)______________________________________________,琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為__________________。
[解析] (2)假設(shè)琥珀酸分子中含有一個Fe2+,則琥珀酸為二元羧酸,根據(jù)琥珀酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為172,得琥珀酸的相對分子質(zhì)量為118,23.6 g(0.2 mol)琥珀酸恰好與含有0.4 mol 的NaOH溶液反應(yīng),說明假設(shè)成立。琥珀酸中只有兩種位置不同的H原子,其中一種為兩個相同的-COOH上的H,再結(jié)合其相對分子質(zhì)量可得另一個為CH2CH2上H,故琥珀酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2HOOCCOOH。
[答案] (1)①硫氰化鉀溶液
②1 5 8 1 5 4、鄄豢梢
n(Fe2+)=0.01 mol/L×12.00×10-3 L×5×(1 000.00 mL/20.00 mL)=0.03 mol
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g
(10 g×20.00%-1.68 g)/(10 g×20.00%)=16.00%>10.00%,所以不可以服用
(2)CH2HOOCCH2COOH+2NaOH―→
NaOOCCH2CH2COONa+2H2O FeC4H4O4
13.(2008年上;瘜W(xué))某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
+ + ―→ + +
(2)反應(yīng)中,被還原的元素是________,還原劑是________。
(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑、Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為________。
[解析] Au2O3轉(zhuǎn)化為Au2O時,Au元素的化合價降低,說明在反應(yīng)中Au2O3是氧化劑,在Na2S4O6中硫元素的平均化合價為+2.5價,Na2S2O3中硫元素的平均化合價為+2價,所以Na2S2O3應(yīng)是還原劑,Na2S4O6是氧化產(chǎn)物。在(4)中1 mol Na2S2O3轉(zhuǎn)化為H2SO4時失去8 mol e-,而1 mol Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-時得到2 mol e-,所以還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶4。
[答案] (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH
(2) Na2S2O3 (3) (4)1∶4
12.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中,H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2。
(1)該反應(yīng)的還原劑是____________。
(2)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
[解析] (1)H2O2發(fā)生的過程:H2O2―→O2中O元素化合價升高,因此H2O2作還原劑。(2)反應(yīng)中H2O2只作還原劑,當(dāng)有1 mol O2生成時,轉(zhuǎn)移電子2 mol,所以有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時會產(chǎn)生0.15 mol O2,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L。
(3)從化合價來判斷,該反應(yīng)的氧化劑為H2CrO4,發(fā)生的過程為:H2CrO4―→Cr(OH)3,根據(jù)得失電子守恒以及質(zhì)量守恒知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。
[答案] (1)H2O2
(2)3.36
(3)2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O
11.(2008年山東理綜)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。
(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。
a.高空排放
b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO3
d.用濃硫酸吸收
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:S2O+2I-===2SO+I2
通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。______________、________________(不必配平)。
(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據(jù)以上信息回答下列問題:
a.除去Al3+的離子方程式是____________________________________________。
b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為__________________________________________________________。
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________
________________________________________________________________________。
[解析] (1)在CuFeS2中Cu的化合價為+2,S的化合價為-2,反應(yīng)中化合價降低的元素是Cu、O,發(fā)生還原反應(yīng)。
(2)SO2的吸收(c)和SO2的利用(b)。
(3)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析。Fe3+有氧化性,能氧化I-,F(xiàn)e2+具有還原性可被S2O氧化。
(4)Al3+能與過量的NaOH反應(yīng),生成可溶性的NaAlO2[或NaAl(OH)4]。Fe2+具有還原性,能被KMnO4氧化,從而被KMnO4溶液褪色。
[答案] (1)Cu、O (2)bc
(3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2
S2O+2Fe2+===2SO+2Fe3+(離子方程式不配平也可)
(4)a.Al3++4OH-===AlO+2H2O[或Al3++4OH-===Al(OH)] b.稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
10.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):
①Cu與HNO3溶液 、贑u與FeCl3溶液
③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
[解析]、贊庀跛徇原產(chǎn)物為NO2,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO。③濃硫酸是H2SO4分子中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物為SO2。稀硫酸是H+表現(xiàn)弱氧化性,產(chǎn)物為H2。
[答案] A
9.等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是 ( )
A.KClO3(加MnO2催化劑,加熱)
B.KMnO4(加熱)
C.H2O2(水溶液,加MnO2催化劑)
D.HgO(加熱)
[解析] 由化學(xué)方程式:2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2H2O22H2O+O2↑,2HgO2Hg+O2↑可以看出,假設(shè)均有2 mol物質(zhì)參與反應(yīng),KClO3產(chǎn)生的O2最多。
[答案] A
8.將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ( )
A.0.6 mol B.0.8 mol
C.0.45 mol D.0.4 mol
[解析] 從離子反應(yīng)的角度來分析:
3Cu + 8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 轉(zhuǎn)移電子
3 mol 8 mol 2 mol 6 mol
足量 0.6 mol 0.2 mol x
由以上計(jì)算關(guān)系看,H+不足,按H+的量來計(jì)算:x= mol=0.45 mol。
[答案] C
7.若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的試劑是( )
A.Cl2 B.KMnO4
C.FeCl3 D.HCl
[解析] 所加氧化劑的氧化性要大于I2,但又不能大于Fe3+,故選C。
[答案] C
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