2．(2008年江蘇化學(xué))下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是　　　　　　　　　　 (　)

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：

Br^－+Ag⁺===AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

[解析]　A項(xiàng)，溴乙烷不能電離出Br^－；B項(xiàng)，醋酸應(yīng)寫化學(xué)式；C項(xiàng)電荷不守恒。

[答案]　D

1．(2008年廣東化學(xué))下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－===CaSO₃↓+2HClO

C．在稀氨水中通入過量CO₂：

NH₃·H₂O+CO₂===NH+HCO

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：

Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO===CaSO₄↓+H₂O

[解析]　A項(xiàng)，稀HNO₃能將－2價的S氧化；B項(xiàng)，HClO能將+4價S氧化；D項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為Ca²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===CaSO₄↓+2H₂O。

[答案]　C

14．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌鲆环N常見的補(bǔ)鐵藥品。下表是其說明書中部分內(nèi)容。

　　 [規(guī)格]　每片含琥珀酸亞鐵0.1 g

[適應(yīng)癥]　用于缺鐵性貧血癥的預(yù)防及治療。

[用量用法]　成人預(yù)防量0.1 g/日，成人治療量0.2 g/日-0.4 g/日，小兒預(yù)防量30 mg/日-60 mg/日，治療量0.1 g/日-0.3 g/日。

[貯藏]　避光、密封、在干燥處保

(1)該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10.00%時不能再服用。

①為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，�?shí)驗(yàn)室應(yīng)選用的檢驗(yàn)試劑為________________(填試劑的名稱)；

②實(shí)驗(yàn)室可采用的H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”的Fe²⁺進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中，其他成分不與KMnO₄反應(yīng))。請配平下列離子方程式：____MnO+______Fe²⁺+______H⁺―→______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O；

③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1 000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？______(填“可以”或“不可以”)，請通過計(jì)算簡述理由(寫出主要計(jì)算過程)_____________________________________　　　　　　　 _____

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol/L 100.00 mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)______________________________________________，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為__________________。

[解析]　(2)假設(shè)琥珀酸分子中含有一個Fe²⁺，則琥珀酸為二元羧酸，根據(jù)琥珀酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為172，得琥珀酸的相對分子質(zhì)量為118,23.6 g(0.2 mol)琥珀酸恰好與含有0.4 mol 的NaOH溶液反應(yīng)，說明假設(shè)成立。琥珀酸中只有兩種位置不同的H原子，其中一種為兩個相同的-COOH上的H，再結(jié)合其相對分子質(zhì)量可得另一個為CH₂CH₂上H，故琥珀酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂CH₂HOOCCOOH。

[答案]　(1)①硫氰化鉀溶液

②1　5　8　1　5　4�、鄄豢梢�

n(Fe²⁺)＝0.01 mol/L×12.00×10^－3 L×5×(1 000.00 mL/20.00 mL)＝0.03 mol

m(Fe²⁺)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g

(10 g×20.00%－1.68 g)/(10 g×20.00%)＝16.00%>10.00%，所以不可以服用

(2)CH₂HOOCCH₂COOH+2NaOH―→

NaOOCCH₂CH₂COONa+2H₂O　FeC₄H₄O₄

13．(2008年上�；瘜W(xué))某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)請將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

+　　　　 +　　　　　　 ―→　 　　+　　　 +　　　　　　

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原劑是________。

(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑、Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為________。

[解析]　Au₂O₃轉(zhuǎn)化為Au₂O時，Au元素的化合價降低，說明在反應(yīng)中Au₂O₃是氧化劑，在Na₂S₄O₆中硫元素的平均化合價為+2.5價，Na₂S₂O₃中硫元素的平均化合價為+2價，所以Na₂S₂O₃應(yīng)是還原劑，Na₂S₄O₆是氧化產(chǎn)物。在(4)中1 mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時失去8 mol e^－，而1 mol Cl₂轉(zhuǎn)化為Cl^－時得到2 mol e^－，所以還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶4。

[答案]　(1)Na₂S₂O₃　H₂O　Na₂S₄O₆　Au₂O　NaOH

(2)　Na₂S₂O₃　(3)　　　　　　 　　 (4)1∶4

12．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應(yīng)中，H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂―→O₂。

(1)該反應(yīng)的還原劑是____________。

(2)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

[解析]　(1)H₂O₂發(fā)生的過程：H₂O₂―→O₂中O元素化合價升高，因此H₂O₂作還原劑。(2)反應(yīng)中H₂O₂只作還原劑，當(dāng)有1 mol O₂生成時，轉(zhuǎn)移電子2 mol，所以有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時會產(chǎn)生0.15 mol O₂，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L。

(3)從化合價來判斷，該反應(yīng)的氧化劑為H₂CrO₄，發(fā)生的過程為：H₂CrO₄―→Cr(OH)₃，根據(jù)得失電子守恒以及質(zhì)量守恒知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂CrO₄+3H₂O₂===2Cr(OH)₃↓+3O₂↑+2H₂O。

[答案]　(1)H₂O₂

(2)3.36

(3)2H₂CrO₄+3H₂O₂===2Cr(OH)₃↓+3O₂↑+2H₂O

11．(2008年山東理綜)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是________(填代號)。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃

d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O+2I^－===2SO+I₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程。______________、________________(不必配平)。

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al³⁺的離子方程式是____________________________________________。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為__________________________________________________________。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)在CuFeS₂中Cu的化合價為+2，S的化合價為－2，反應(yīng)中化合價降低的元素是Cu、O，發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)SO₂的吸收(c)和SO₂的利用(b)。

(3)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析。Fe³⁺有氧化性，能氧化I^－，F(xiàn)e²⁺具有還原性可被S₂O氧化。

(4)Al³⁺能與過量的NaOH反應(yīng)，生成可溶性的NaAlO₂[或NaAl(OH)₄]。Fe²⁺具有還原性，能被KMnO₄氧化，從而被KMnO₄溶液褪色。

[答案]　(1)Cu、O　(2)bc

(3)2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

S₂O+2Fe²⁺===2SO+2Fe³⁺(離子方程式不配平也可)

(4)a.Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O[或Al³⁺+4OH^－===Al(OH)]　b．稀硫酸、KMnO₄溶液　稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

10．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO₃溶液　　�、贑u與FeCl₃溶液

③Zn與H₂SO₄溶液　　　④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①③　　　　　　　　　　　　　　　 B．③④

C．①②　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

[解析]�、贊庀跛徇�原產(chǎn)物為NO₂，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO。③濃硫酸是H₂SO₄分子中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物為SO₂。稀硫酸是H⁺表現(xiàn)弱氧化性，產(chǎn)物為H₂。

[答案]　A

9.等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是　　 (　)

A．KClO₃(加MnO₂催化劑，加熱)

B．KMnO₄(加熱)

C．H₂O₂(水溶液，加MnO₂催化劑)

D．HgO(加熱)

[解析]　由化學(xué)方程式：2KClO₃MnO2△2KCl+3O₂↑，2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2H₂O₂2H₂O+O₂↑，2HgO2Hg+O₂↑可以看出，假設(shè)均有2 mol物質(zhì)參與反應(yīng)，KClO₃產(chǎn)生的O₂最多。

[答案]　A

8．將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.6 mol　　　　　　　　　　　　　 B．0.8 mol

C．0.45 mol　　　　　　　　　　　　 D．0.4 mol

[解析]　從離子反應(yīng)的角度來分析：

3Cu　+　8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O　轉(zhuǎn)移電子

3 mol　 8 mol　2 mol　　　　　　　　　　　　　　　 6 mol

足量　0.6 mol 0.2 mol　　　　　　　x

由以上計(jì)算關(guān)系看，H⁺不足，按H⁺的量來計(jì)算：x＝ mol＝0.45 mol。

[答案]　C

7．若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化I^－而又不氧化Fe²⁺，可加入的試劑是(　)

A．Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B．KMnO₄

C．FeCl₃　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl

[解析]　所加氧化劑的氧化性要大于I₂，但又不能大于Fe³⁺，故選C。

[答案]　C